Question

【題目】回答下列有關問題

(1)KW的數(shù)學表達式是KW =__________，溫度升高KW的變化情況是______(選填“變大”“變小”或“不變”)。

(2)K通常表示化學平衡常數(shù)，K值越大表示該反應進行程度越________，對于反應2NO2(g) N2O4(g),其化學平衡常數(shù)K的數(shù)學表達式為K=[N2O4]/[NO2]2，式中[NO2]2表示的意義是_______________。

(3)Kα通常表示弱酸的電離平衡常數(shù)，Kα值越大表示該弱酸的酸性_______，對于某一元弱酸，當用蒸餾水稀釋該酸時，溶液越稀，Kα的變化情況是________(選填“變大”“變小”或“不變”)

(4)Ksp表示難溶物的溶度積常數(shù)，該常數(shù)越大表示難溶物在水中的__________。

(5)實驗室可用NaOH溶液吸收NO2 ,反應為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O.含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應得1L溶液A，溶液B為0.1mol/L的CH3COONa溶液,則兩溶液中c(NO3-)、c(NO2-) 和c(CH3COO-) 由大到小的順序為_____________。(已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×104 mol/L，CH3COOH的電離常數(shù)為：Ka=1.7×105 mol/L)，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_____________。

A.向溶液A中加適量水 B.向溶液A中加適量NaOH

C.向溶液B中加適量水 D.向溶液B中加適量NaOH.

Answer 1

【答案】c(H+)c(OH-) 變大 完全 NO2平衡濃度的平方 越強 不變 變大 溶解性越大 c(NO3-)＞c(NO2-)＞c(CH3COO-) BC

【解析】

(1)水的離子積常數(shù)KW指的是在稀溶液中c(OH-)與c(H+)的乘積，即KW=c c(H+)c(OH-)，水的電離過程是吸熱，升高溫度促進水的電離，使c(OH-)與c(H+)都增大，故水的離子積常數(shù)KW變大；

(2)化學平衡常數(shù)K為生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積與各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積的比值，故K越大，生成物越多，反應進行的越徹底、完全，根據(jù)平衡常數(shù)概念知K=，式中c2(NO2)表示的意義是NO2平衡濃度的平方；

(3)根據(jù)弱電解質的電離都是吸熱過程，所以Ka值越大越有利于電解質的電離，即溶液的酸性越強；電離平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，平衡常數(shù)不變；稀釋弱酸溶液，會使其電離程度增大，電離平衡向右移動；

(4)Ksp表示難溶物的溶度積常數(shù)，一般情況下，該常數(shù)越大，說明難溶物在水中的溶解性越大；

(5) 0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應得1L溶液A，反應為2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，得到溶液A中NaNO3物質的量濃度為0.1mol/L，NaNO2物質的量為0.1mol/L，溶液B為0.1mol/L的CH3COONa溶液，已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol/L，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L，說明CH3COOH酸性小于HNO2的酸性，對應陰離子水解程度大，醋酸根離子和亞硝酸根離子水解，兩溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO-)由大到小的順序為：c(NO3-)＞c(NO2-)＞c(CH3COO-)；

使溶液A和溶液B的pH值相等的方法，依據(jù)溶液組成和性質分析，溶液A中NaNO3物質的量濃度為0.1mol/L，NaNO2物質的量為0.1mol/L，溶液B為0.1mol/L的CH3COONa溶液，溶液B堿性大于A溶液；

A.上述分析可知，溶液B堿性大于A溶液，向溶液A中加適量水，稀釋溶液，濃度減小，不能調節(jié)溶液pH相同，A不符合；

B.向溶液A中加適量NaOH，增大堿性，可以調節(jié)溶液pH相同，B符合；

C.向溶液B中加適量水，稀釋溶液堿性減弱，可以調節(jié)溶液pH，C符合；

D.溶液B堿性大于A溶液，向溶液B中加適量NaOH，溶液pH更大，不能調節(jié)溶液pH相同，D不符合；

故合理選項是BC。