7．在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化或還原的是（　�。�
A．原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)
B．原電池的陽極和電解池的負(fù)極所發(fā)生的反應(yīng)
C．原電池的負(fù)極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)
D．原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)

分析 原電池正極和電解池陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，原電池負(fù)極和電解池陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)．

解答 解：原電池正極和電解池陰極上得電子而發(fā)生還原反應(yīng)，原電池負(fù)極和電解池陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以原電池負(fù)極和電解池陽極上反應(yīng)類型相同、原電池正極和電解池陰極上反應(yīng)類型相同，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了原電池和電解池原理，明確正負(fù)極和陰陽極上得失電子即可解答，根據(jù)反應(yīng)類型來分析解答，易錯點(diǎn)為B，注意電極的名稱以及反應(yīng)的類型，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各組中兩個變化所發(fā)生的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是（　�。�
①由甲苯制甲基環(huán)己烷、由乙烷制溴乙烷
②乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高錳酸鉀溶液褪色
③由乙烯制聚乙烯、由丁二烯制聚-1，3-丁二烯
④由苯制硝基苯、由苯制溴苯．
A．②③B．③④C．①③D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某化學(xué)興趣小組用鋁片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，以下能夠加快該反應(yīng)速率的是（　　）
①用18.4mol/L的濃硫酸代替稀硫酸  ②加熱  ③改用鋁粉  ④增大稀硫酸的體積  ⑤加水
⑥加入少量硫酸銅固體 ⑦加入少量硝酸鈉固體．
A．②③⑥B．全部C．①②③⑥⑦D．②③④⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．將單質(zhì)Fe、Cu與FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放進(jìn)某容器內(nèi)，根據(jù)下述不同情況，填寫金屬或金屬離子：
（1）充分反應(yīng)后，如果Fe有剩余，則容器內(nèi)不可能有：Fe3+、Cu2+；；
（2）充分反應(yīng)后，如果容器內(nèi)有較多Cu2+和Cu，則容器內(nèi)不可能有Fe3+、Fe．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2 H2O
B．CH4+2O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$CO2+H2O
C．+HO-NO2$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
D．CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列氣體中，比氧氣與血紅蛋白結(jié)合能力強(qiáng)，能引起中毒的是（　�。�
A．N2B．NOC．CH4D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．現(xiàn)有下列五種物質(zhì)  A．阿司匹林   B．食醋  C．蘋果汁  D．葡萄糖  E．青霉素，請按下列要求填空（填代號）：
（1）富含維生素C的是C；
（2）可直接進(jìn)入血液，補(bǔ)充能量的是D；
（3）既可作為酸性調(diào)味劑，又可作為防腐劑的是B；
（4）具有解熱鎮(zhèn)痛作用的治感冒藥是A．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在容積為VL的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）．反應(yīng)過程中NO2的物質(zhì)的量隨時間變化的情況如圖所示．曲線A和B表示的是該反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)狀況，則該不同條件是（　�。�
A．起始濃度不同B．有、無催化劑C．溫度不同D．壓強(qiáng)不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．發(fā)展?jié)崈裘杭夹g(shù)，利用CO2制備清潔能源等都是實現(xiàn)減碳排放的重要途徑．
（1）將煤轉(zhuǎn)化成水煤氣的反應(yīng)：C（s）+H2O?CO2（g）+H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反應(yīng)體系中加入催化劑（其他條件保持不變），此反應(yīng)的△H不變（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）CO2制備甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2（g）和CH3OH（g）濃度隨時間變化如圖1所示
①該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式是$\frac{c（{H}_{2}O）c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②0～9min時間內(nèi)．該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.25mol/L•min．
③在相同條件下，密閉容器的體積縮小至0.5L時，此反應(yīng)達(dá)到平衡時放出的熱量（Q）可能是ckJ．（填字母序號）
a.0＜Q＜29.5      b.29.5＜Q＜36.75      c.36.75＜Q＜49       d.49＜Q＜98
④在一定條件下，體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與L和X的關(guān)系如圖2所示，L和X分別表示溫度或壓強(qiáng)
i．X表示的物理量是溫度．
ii．判斷L${\;}_{{1}_{\;}}$與L2的大小關(guān)系是L1＞L2．

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