下表為元素周期表的一部分,參照元素①~⑦在表中的位置
請用相關的化學用語回答下列問題:
族 周期 | IA | | 0 | |||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | | | | | | ② | ④ | |
3 | ⑤ | | ③ | | | ⑥ | ⑦ | |
(1) Na>Cl>F (2分) (2) HClO4 >H2SO4 (1分) (3)5;7 (2分)
(4) ①2Al+2NaOH +2H2O → 2NaAlO2 +3H2↑ (2分)
②焰色反應火焰顯黃色(2分) ③Al(OH)3AlO2― +H++H2O(2分)
解析試題分析:根據元素在周期表中的相對位置可知,元素①~⑦分別是H、O、Al、F、Na、S、Cl。
(1)同周期自左向右原子半徑逐漸減小,同主族自上而下,原子半徑逐漸增大,則④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為Na>Cl>F。
(2)非金屬性越強,最高價氧化物的水化物的酸性越強,則⑥和⑦的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱為HClO4>H2SO4。
(3)B為黃綠色氣體,則B是氯氣。電解A溶液生成氯氣和C單質以及D溶液,說明A是氯化鈉,C是氫氣,D是氫氧化鈉。E是氯化氫,單質G能和氫氧化鈉溶液反應生成氫氣,說明G是單質鋁,F(xiàn)是偏鋁酸鈉,混合物X是氫氧化鋁和氯化鋁的混合液。
考點:考查元素周期表的結構以及元素周期律的應用和無機框圖題的判斷
點評:該題是高考中的常見題型,屬于中等難度的試題。試題基礎性強,側重對學生基礎知識的鞏固和訓練,有利于提高學生的邏輯推理能力和應試能力。本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查,比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力,考查了學生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。
科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
(12分)要除去下表所列有機物中的雜質(括號內為雜質),從(Ⅰ)中選擇適宜的試劑,從(Ⅱ)中選擇分離提純的方法,用序號填入表中。
(1)試劑:a.濃硫酸 b.氫氧化鈉 c.生石灰 d.碳酸鈉 e.水 f.濃溴水
(2)方法:A.過濾 B.分液 C.蒸餾
要提純的物質 (雜質) | 溴乙烷 (乙醇) | 乙醇 (水) | 乙醇 (乙酸) | 溴苯 (溴) | 苯 (苯酚) |
(1)選用試劑 | | | | | |
(2)分離方法 | | | | | |
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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
下表為部分短周期元素化合價及其相應原子半徑的數(shù)據。請回答下列問題:
(1)元素G在周期中的位置是 ;元素F所形成的常見單質的電子式為 。
(2)A、B、C、E的氫化物穩(wěn)定性順序是 。(用化學式回答)
(3)分子組成為ACH2的物質在水中會強烈水解,產生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸。該反應的化學方程式是 。
(4)請寫出B的單質的一種重要用途 ;工業(yè)上制取該單質的原理反應為 。
(5)請設計一個實驗方案,使銅和A的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液反應,得到藍色溶液和氫氣。請在方框內繪出該實驗方案原理裝置示意圖。
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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
物質A、B、C、D、E、F、G、H、I、J有如圖所示的轉化關系。
圖中所有物質均由短周期元素組成,且每個小三角形內的三種物質均至少含有第三周期中的一種相同元素。其它信息見下表:
編號 | 信 息 |
1 | D為地殼中含量最高的元素組成的單質 |
2 | E為酸性氣態(tài)氧化物 |
3 | F的濃溶液常做干燥劑 |
4 | H為淡黃色固體化合物 |
5 | 電解飽和J溶液是工業(yè)重要反應 |
6 | C為離子化合物,陰、陽離子均含有金屬元素 |
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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
已知短周期的主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大,X 是常見化肥的主要元素,Y 原子的最外層只有2個電子,Z單質可制成半導體材料,W元素形成的單質為黃色的固體。請回答以下問題:
(1)元素W在周期表的位置為 ;
(2)X與Y形成的化合物的電子式 ;
(3)Z的氧化物晶體類型為 ,12gZ的氧化物中含有的共價鍵數(shù)為 ;
(4)X、W形成的氫化物分別為甲和乙,且甲、乙所含的電子數(shù)相等,則甲的結構式為 ;
(5)W和M都是較活潑的非金屬元素,用實驗事實表明這兩種元素的非金屬性強弱 (用方程式書寫或文字說明)。
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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
由短周期元素組成的單質A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有下圖的轉化關系,已知C為密度最小的氣體,甲為非電解質。
根據以上轉化關系回答下列問題:
(1)寫出下列物質的化學式:A B 丁 。
(2)元素A在周期表中的位置是 ,寫出甲的一種用 途 。
(3)寫出下列變化的方程式:
A與NaOH溶液反應的化學方程式 。
乙與過量CO2反應的離子方程式 。
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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
工業(yè)上以黃銅礦(主要成分CuFeS2)為原料制備金屬銅,有如下兩種工藝。
I.火法熔煉工藝:將處理過的黃銅礦加人石英,再通人空氣進行焙燒,即可制得粗銅。
(1)焙燒的總反應式可表示為:2CuFeS2 + 2SiO2+5O2=2Cu+2FeSiO3+4SO2該反應的氧化劑是 。
(2)下列處理SO2的方法,不合理的是_____
A高空排放 B用純堿溶液吸收制備亞硫酸鈉
C用氨水吸收后,再經氧化制備硫酸銨 D用BaCl2溶液吸收制備BaSO3
(3)爐渣主要成分有FeO 、Fe2O3 、SiO2、Al2O3等,為得到Fe2O3加鹽酸溶解后,后續(xù)處理過程中未涉及到的操作有 。
A過濾 B加過量NaOH溶液 C蒸發(fā)結晶 D灼燒 E加氧化劑
II.FeCl3溶液浸取工藝:其生產流程如下圖所示
(4)浸出過程中,CuFeS2與FeCl3溶液反應的離子方程式為 ____________。
(5)該工藝流程中,可以循環(huán)利用的物質是____ (填化學式)。
(6)若用石墨電極電解濾液,寫出陽極的電極反式_____________。
(7)黃銅礦中含少量Pb,調節(jié)C1一濃度可控制濾液中Pb2+的濃度,當c(C1一)=2mo1·L-1時溶液中Pb2+物質的量濃度為 mol·L-1。[已知KSP(PbCl2)=1 x 10一5]
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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
(12分)【化學——有機化學基礎】
某種降血壓藥物H(
已知:
回答下列問題:
(1)A的名稱為______________。
(2)B→C的反應條件為_______________,E→F的反應類型為_______________。
(3)D結構簡式為______________。
(4)符合下列條件G的同分異構體有_________種,其中核磁共振氫譜為5組峰的為______________________(寫結構簡式)。
①能使溶液顯紫色;②苯環(huán)上只有2個取代基;③1mol該物質最多可消耗3molNaOH。
(5)G→H的化學方程式為_________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
(12分) 格氏試劑(RMgX)是有機反應中的一種重要試劑,它的制法為:
(R為烴基,X為鹵素)格氏試劑能與醛反應生成醇,反應歷程為:
(R,R′可以是相同的烴基,也可能是不同的烴基)現(xiàn)用乙烯和適當?shù)臒o機物合成乙酸異
丁酯的過程如下(反應條件沒有列出):
試回答:(1)上述過程中,屬于加成反應的是_______(填反應序號),并寫出下列指定
物質的結構簡式C__________、E_________、F_________。
(2)反應②的化學方程式___________________________________。
(3)反應⑦的化學方程式___________________________________。
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