Question

恒溫條件下，對于可逆反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g），加入起始濃度相近的A和B，在達到平衡的過程中可能有三種情況，如下圖所示．下列判斷中正確的是（　�。�

• A、（1）的K＜1
• B、（2）的K≈1
• C、（3）的K＞1
• D、以上三種可能全對

Answer 1

分析：恒溫條件下，對于可逆反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g），加入起始濃度相近的A和B，令平衡時c（A）=xmol/L，c（C）=ymol/L，則c（B）=xmol/L，c（D）=ymol/L，所以K=

c(C)?c(D)

c(A)?c(B)

=

y2

x2

，根據(jù)圖象分析c（A）與c（C）的相對大小來判斷K．

解答：解：恒溫條件下，對于可逆反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g），加入起始濃度相近的A和B，令平衡時c（A）=xmol/L，c（C）=ymol/L，則c（B）=xmol/L，c（D）=ymol/L，所以K=

c(C)?c(D)

c(A)?c(B)

=

y2

x2

，
由圖象（1）可知平衡時，c（A）＞c（C），則x＞y，所以K=

y2

x2

＜1，
由圖象（2）可知平衡時，c（A）=c（C），則x=y，所以K=

y2

x2

=1，
由圖象（3）可知平衡時，c（A）＜c（C），則x＜y，所以K=

y2

x2

＞1，
綜上可知，以上三種可能全對；
故選：D．

點評：本題考查了化學平衡圖象、平衡常數(shù)的計算，側(cè)重于考查學生利用圖象分析問題和解決問題的能力，題目難度中等．