下列說(shuō)法正確的是( )
A. S2-電子排布式 1s22s22p63s23p4
B. 在金屬晶體中,自由電子與金屬離子或金屬原子的碰撞有能量傳遞,可以用此來(lái)解釋的金屬的物理性質(zhì)是導(dǎo)熱性。
C. 金屬鍵可以看做是許多原子共用許多電子所形成的強(qiáng)烈相互作用,所以和共價(jià)鍵類(lèi)似,也有飽和性和方向性。
D. 某物質(zhì)的晶體中含A、B、C三種元素,其排列方式如圖所示,晶胞中A、B、C的原子個(gè)數(shù)比為1∶2∶2。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
化學(xué)用語(yǔ)是化學(xué)學(xué)科的特色語(yǔ)言,化學(xué)用語(yǔ)可以準(zhǔn)確表述化學(xué)現(xiàn)象、變化以及本質(zhì)。完成下列有關(guān)方程式。
(1)Na2S2O3還原性較強(qiáng),在溶液中易被Cl2氧化成SO,常用作脫氯劑,該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________________________;
(2)酸性高錳酸鉀溶液與過(guò)氧化氫溶液反應(yīng)的離子方程式:
________________________________________________________________________。
(3)化學(xué)反應(yīng)多姿多彩,把SO2通入硝酸鐵溶液中,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,但立即又變?yōu)樽攸S色,此時(shí)向溶液中滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。請(qǐng)寫(xiě)出上述變化中溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,但立即又變?yōu)樽攸S色所涉及的兩個(gè)離子方程式:
________________________________、________________________________________。
(4)向含有n mol 溴化亞鐵的溶液中通入等物質(zhì)的量的的氯氣,請(qǐng)寫(xiě)出離子方程式:
_________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知X、Y元素同周期,且電負(fù)性X>Y,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.X與Y形成化合物是,X可以顯負(fù)價(jià),Y顯正價(jià)
B.第一電離能可能Y小于X
C.最高價(jià)含氧酸的酸性:X對(duì)應(yīng)的酸性弱于于Y對(duì)應(yīng)的酸性
D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HmY小于HnX
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列圖式表示正確的是
A.二氧化碳 B.N原子的價(jià)電子電子排布圖 :
C.鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖 D.乙醇的分子式:C2H5OH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
用VSEPR 理論判斷:
物質(zhì) | 價(jià)層電子對(duì)數(shù) | 軌道雜化形式 | 分子或離子的立體形狀 | 鍵角 |
COCl2 | ||||
H3O+ | ||||
CS2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.已知2NO2N2O4加壓后顏色先變深后變淺。
B. 在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)+dD(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí),D的濃度為原平衡的1.6倍,故可知A的轉(zhuǎn)化率變小。
C.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):X2(g)+Y2(g) 2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),Z的濃度有可能是0.4 mol/L。
D. 未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富,在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小,且可以再生。下列屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是⑤⑥⑦⑧。
①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽(yáng)能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
中和pH相同、體積相同的H2SO4 、HNO3 和CH3COOH溶液,消耗同一濃度的NaOH溶液,體積分別為V1、V2和V3 ,則V1、V2和V3 的關(guān)系正確的是
A.V1>V2=V3 B.V3 >V2=V1 C.V1>V2>V3 D.V1=V2=V3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知化合物B3N3H6(硼氮苯)與C6H6(苯)的分子結(jié)構(gòu)相似,
則硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分異構(gòu)體的數(shù)目為
A.2種 B.3種 C.4種 D.6種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
氟元素半徑小,電負(fù)性高,可與金屬或非金屬生成最高價(jià)化合物,如MnF2、SF6等。
(1)寫(xiě)出F-的電子排布式 。
(2)BF3的鍵角是 ,BF3可與NaF反應(yīng)生成NaBF4,寫(xiě)出BF4-的結(jié)構(gòu)式 。
(3)OF2可由單質(zhì)氟與稀NaOH溶液反應(yīng)來(lái)制備。
①OF2分子的空間構(gòu)型為 。
②OF2可與水緩慢反應(yīng),其方程式為 ;Cl2O與OF2互為等電子體,試寫(xiě)出Cl2O與水反應(yīng)的方程式: 。
③試比較OF2與Cl2O極性的大小,并簡(jiǎn)單說(shuō)明原因:
。
(4)NaF具有與NaCl相同的晶體類(lèi)型,則F-周?chē)嚯x最近的Na+所圍成的幾何體為 ,NaF中Na+與Na+之間的最短距離為d,則NaF晶體的密度為 (阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示,列出計(jì)算式)。
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