【題目】“類(lèi)推”這種思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類(lèi)推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決定其正確與否，下列幾種類(lèi)推結(jié)論中錯(cuò)誤的是( )

①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2

②鐵露置在空氣中一段時(shí)間后就會(huì)生銹，性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中

③Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解，Fe(OH)3受熱也易分解

④不能用電解熔融 的AlCl3來(lái)制取金屬鋁；也不能用電解熔融的MgCl2來(lái)制取金屬鎂

A．①④ B．②④

C．①②④ D．①②③④

【答案】

【解析】選C。①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；而Fe與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)：3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2。因此不是所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2，錯(cuò)誤；②鐵露置在空氣中一段時(shí)間后就會(huì)生銹，性質(zhì)更活潑的鋁在空氣中放置由于金屬表面產(chǎn)生了一層致密的氧化物，對(duì)內(nèi)層的金屬起保護(hù)作用，因此Al能穩(wěn)定存在于空氣中，錯(cuò)誤；③Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解產(chǎn)生金屬氧化物和水，Fe(OH)3受熱也易分解產(chǎn)生氧化鐵和水，錯(cuò)誤；④由于AlCl3是共價(jià)化合物，因此不能用電解熔融的AlCl3來(lái)制取金屬鋁；而MgCl2是離子化合物，因此可以能用電解熔融的MgCl2來(lái)制取金屬鎂，錯(cuò)誤。故上述類(lèi)推錯(cuò)誤的是①②④，選項(xiàng)C符合題意。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一無(wú)色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－、SO、HCO、MnO中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：

①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。

下列推斷正確的是( )

A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－

B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO

C．肯定有K＋、HCO、MnO

D．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，發(fā)生反應(yīng)：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g） ΔH，已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：

溫度/℃

1000

1100

平衡常數(shù)

0.68

0.50

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的ΔH 0

（2）T℃時(shí)，將FeO（s）和CO（g）各3.0mol加入10L的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得CO轉(zhuǎn)化率為α1，c（CO2）＝0.15molL－1，則溫度T （填高于、低于、等于）1000，若此時(shí)保持其它條件不變?cè)俪淙?.0 mol CO（g），再達(dá)平衡時(shí)測(cè)得CO轉(zhuǎn)化α2，則α1 α2（填＞、＜或＝）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來(lái)，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是( )B

A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B．不溶于水，且必須比水密度小

C．不溶于水，且必須比水密度大 D．不溶于水，且比水更容易使碘溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把一定量的淀粉和少量淀粉酶配成溶膠灌于半透膜袋中并置于盛有熱的蒸餾水的燒杯中（如圖所示）。一段時(shí)間后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，回答相關(guān)問(wèn)題。

（1）淀粉在上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。

（2）取燒杯中的溶液少許滴入新制Cu(OH)2懸濁液中加熱煮沸，觀(guān)察到的現(xiàn)象是 。

（3）取半透膜袋中的液體少許于試管中，加入 ，觀(guān)察到 現(xiàn)象，則說(shuō)明淀粉在這段時(shí)間內(nèi)未水解完全。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】TiO2在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。

工業(yè)上用鈦鐵礦(主要成分是TiO2、少量FeO和Fe2O3)制備TiO2，再用TiO2制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程如圖所示：

已知：TiO2＋發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiO2＋＋(n＋1)H2OTiO2·nH2O＋2H＋。

(1)硫酸與TiO2反應(yīng)的離子方程式是_________________________。

(2)由TiO2制取TiCl4時(shí)涉及的反應(yīng)有：

TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(g)＋2CO(g) ΔH1＝－72 kJ·mol－1；

TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋O2(g)

ΔH2＝＋38.8 kJ·mol－1；

C(s)＋CO2(g)===2CO(g)

ΔH3＝＋282.8 kJ·mol－1。

①反應(yīng)C(s)＋CO2(g)===2CO(g)在高溫下能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是____________________。

②反應(yīng)C(s)＋O2(g)===CO2(g)的ΔH＝________。

(3)向Ⅰ中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性。該過(guò)程中有如下反應(yīng)發(fā)生：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；2TiO2＋(無(wú)色)＋Fe＋4H＋===2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2O；Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O===TiO2＋(無(wú)色)＋Fe2＋＋2H＋。

①結(jié)合信息判斷Fe3＋、TiO2＋、Fe2＋的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系：________＞________＞________。

②加入鐵屑的作用是_____________________。

(4)向Ⅱ中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時(shí)間，析出水合二氧化鈦沉淀。請(qǐng)用化學(xué)平衡理論分析通入高溫水蒸氣的作用：_________________________。

(5)依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是_________________________(寫(xiě)出一條即可)。

(6)工業(yè)上可通過(guò)電解TiO2來(lái)獲得Ti(同時(shí)產(chǎn)生O2)：處理過(guò)的TiO2為陰極，石墨為陽(yáng)極，熔融CaCl2為電解液，電解槽中加入炭塊。陰極反應(yīng)式為_____________________；

電解過(guò)程中需定期向電解槽中加入炭塊的原因是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)階段的唯一一種既能與酸(非氧化性酸)反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出H2的金屬，就鋁的這一特殊性質(zhì)回答下列問(wèn)題：

(1)等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所得H2的體積之比是________。

(2)足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生H2的體積之比是________。

(3)足量的兩份鋁分別投入到等體積、一定物質(zhì)的量濃度的HCl、NaOH溶液中，二者產(chǎn)生的H2相等，則HCl和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比是________。

(4)甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得生成的氣體體積比為V(甲)∶V(乙)＝1∶2，則加入鋁粉的質(zhì)量為

A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是電解 CuCl2溶液的裝置，其中 c、d 為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是

A. a 為負(fù)極、b 為正極 B. a 為陽(yáng)極、b 為陰極

C. 電解過(guò)程中，d 電極質(zhì)量增加 D. 電解過(guò)程中，氯離子濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡的是

A. W2-、X+ B. X+、Y3+

C. Y3+、Z2- D. X+、Z2-

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