下列敘述正確的是
A.1 mol H2O 的質(zhì)量為18g/mol
B.CH4 的摩爾質(zhì)量為16g
C.3.01×1023 個SO2 分子的質(zhì)量為32g
D.標(biāo)準狀況下,1 mol 任何物質(zhì)的體積均為22.4L
科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年安徽師大附屬中學(xué)高一上期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
在鈉離子濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中,還可能含有下表中的若干種離子。(已知硅酸為不溶于水的膠狀沉淀,加熱時易分解為兩種氧化物)
陽離子
K+
Ag+
Ca2+
Ba2+
陰離子
NO3-
CO32-
SiO32-
SO42-
現(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗(氣體體積均在標(biāo)準狀況下測定)。
序號
實驗內(nèi)容
實驗結(jié)果
Ⅰ
向該溶液中加入足量稀HCl
產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體
Ⅱ
將Ⅰ的反應(yīng)混合液過濾,對沉淀洗滌、灼燒至恒重,稱量所得固體質(zhì)量
固體質(zhì)量為2.4g
Ⅲ
無明顯現(xiàn)象
請回答下列問題。
(1)實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是 。
(2)實驗Ⅰ中生成氣體的離子方程式為 。
(3)通過實驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ必要計算,填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的,填寫計算結(jié)果,一定不存在的離子填“0”,不能確定是否存在的離子填“?”)。
c/mol/L
科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年福建省高二上期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列化合物中同分異構(gòu)題數(shù)目最少的是
A.戊烷 B.戊醇 C.戊烯 D.乙酸乙酯
科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年福建省高一上期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)NA 表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是
A.常溫常壓下,11.2 L Cl2 所含有的原子數(shù)目為NA
B.9 克H2O 所含有的氫原子數(shù)目為NA
C.在同溫同壓時, 1mol 任何氣體的體積都相同且均約為22.4L
D.0.1 molCH4 分子含有的原子數(shù)目為NA
氯氣可以用來消滅田鼠,使用方法是將氯氣通過軟管灌入田鼠洞中,這是利用了氯氣以下性質(zhì)中的①黃綠色 ②密度比空氣大 ③有毒 ④較易液化 ⑤能溶解于水
A.①②③ B.②③ C.③④ D.③④⑤
科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年福建省高二上期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
在一個2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H>0,其中SO3的變化如圖所示:
(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式_____________________。
(2)用O2表示0~8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_______ 。
(3)升高溫度,該反應(yīng)的反應(yīng)速率將________ ;K值將________;容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量 將_________。(填“增大”“減小”或“不變”)
(4)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_______
a.v(SO3)=2v(O2)
b.容器內(nèi)壓強保持不變
c.v逆(SO2)=2v正(O2)
d.容器內(nèi)密度保持不變
(5)從8min起,壓縮容器為1L,則SO3的變化曲線為_______
A. a B. b C. c D. d
某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+,能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是
A.正極為Cu,負極為Fe,電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液
B.正極為C,負極為Fe,電解質(zhì)溶液為FeSO4溶液
C.正極為Fe,負極為Zn,電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液
D.正極為Ag,負極為Cu,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
下列電離方程式錯誤的是
A.KClO3K++Cl-+3O2- B.H2SO42H++SO42-
C.Mg(NO3)2Mg2++2NO3- D.Na2SO42Na++SO42-
科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年海南省高二上期中(理)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
恒溫下,反應(yīng)aX(g) bY(g) + cZ(g),達到平衡狀態(tài)。若把容器的體積壓縮到原來的,達到平衡狀態(tài)時,X的物質(zhì)的量濃度從0.1mol/L增大到0.19mol/L。下列判斷正確的是
A.a(chǎn)>b+c B.a(chǎn)=b+c C.a(chǎn)<b+c D.a(chǎn)=b=c
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