Question

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

• A、無色溶液中：H⁺、Na⁺、I^-、ClO^-
• B、pH=13的溶液：Na⁺、K⁺、SiO₃^2-、CO₃^2-
• C、含有較多Ag⁺溶液：HCO₃^-、K⁺、Na⁺、Cl^-
• D、c（H⁺）=0.1 mol?L^-1的溶液：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、S₂O₃^2-

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：離子反應專題

分析：A．次氯酸根離子能夠氧化碘離子、次氯酸根離子能夠與氫離子結(jié)合生成次氯酸；
B．pH=13的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，Na⁺、K⁺、SiO₃^2-、CO₃^2-離子之間不發(fā)生反應，都不與氫氧根離子反應；
C．銀離子與氯離子生成氯化銀沉淀；
D．S₂O₃^2-與氫離子發(fā)生反應生成二氧化硫氣體和硫單質(zhì)．

解答： 解：A．H⁺、ClO^-之間反應生成次氯酸，I^-、ClO^-之間發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．pH=13的溶液中存在大量氫氧根離子，Na⁺、K⁺、SiO₃^2-、CO₃^2-之間不反應，且都不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．Ag⁺、Cl^-之間反應生成AgCl沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．S₂O₃^2-與溶液中氫離子反應生成二氧化硫氣體和硫單質(zhì)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查離子共存的判斷，為高考中的高頻題，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；是“可能”共存，還是“一定”共存等．