Question

7．若配制pH=10.00的NH₃-NH₄Cl緩沖溶液1L，已知用去15mol•L^-1氨水3.5ml，問需加入NH₄Cl多少克？

Answer 1

分析 查表得：K（NH₃）=1.75×10^-5，對K（NH₃） 取負對數(shù)，即得pK（NH₃）[如同 pH=-lgc（H⁺）]
pK（NH₃）=-lgK（NH₃）=4.76
pOH=pK（NH₃）-lg （$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（N{H}_{4}Cl）}$）
lg（$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（N{H}_{4}Cl）}$）=pK（NH₃）-（14-pH）=4.76-4.0=0.76
$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（N{H}_{4}Cl）}$=5.75
n（NH₄Cl）=$\frac{n（N{H}_{3}）}{5.75}$=$\frac{1.5mol/L×0.0035L}{5.75}$=0.00091mol，依據(jù)物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量計算所需氯化銨的質(zhì)量．

解答 解：查表得：K（NH₃）=1.75×10^-5，
對K（NH₃） 取負對數(shù)，即得pK（NH₃）[如同 pH=-lgc（H⁺）]
pK（NH₃）=-lgK（NH₃）=4.76
pOH=pK（NH₃）-lg （$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（N{H}_{4}Cl）}$）
lg（$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（N{H}_{4}Cl）}$）=pK（NH₃）-（14-pH）=4.76-4.0=0.76
$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（N{H}_{4}Cl）}$=5.75
n（NH₄Cl）=$\frac{n（N{H}_{3}）}{5.75}$=$\frac{15mol/L×0.0035L}{5.75}$=0.0091mol 
m（NH₄Cl）=n（NH₄Cl）×M（NH₄Cl）=0.0091mol×53.5g/mol=0.488g，
答：若配制pH=10.00的NH₃-NH₄Cl緩沖溶液1L，已知用去15mol•L^-1氨水3.5ml，需加入NH₄Cl質(zhì)量為0.488g．

點評 本題考查了緩沖溶液的形成和配制，主要是配制溶液需要的溶質(zhì)量的計算，題目難度較大．