【題目】如圖是一些重要工業(yè)生產(chǎn)的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略去):

請(qǐng)完成下列問(wèn)題.

(1)若D為固體單質(zhì)，與A屬于同一主族短周期元素，則

①反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________；

②D的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________；

③D單質(zhì)的一種重要用途是____________。

(2)若A為黑色固體，D為可燃性氣體單質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

(3)若B是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則

①B分子的電子式是_____________；

②B在一定條件下可與C反應(yīng)生成無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

【答案】 2C+SiO22CO↑+Si 做半導(dǎo)體材料等 C+H2O(g) CO+H2 4NH3+6NO5N2+6H2O

【解析】(1)①D與A同主族，A能置換出D，且該反應(yīng)是重要反應(yīng)，則分析元素周期表，可知A是C，D是Si，即2C+SiO22CO↑+Si；②Si的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；③硅單質(zhì)的一種重要用途是制半導(dǎo)體材料；(2)若A為黑色固體，D為可燃性氣體單質(zhì)，則該反應(yīng)是碳與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+H2O(g)CO+H2。(3)若B是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，B是氨氣，A是氧氣，C是NO，D是H2O；①氨氣分子的電子式是；②B在一定條件下可與C反應(yīng)生成無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)是氮?dú)夂退瑒t該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+6NO5N2+6H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知短周期元素的離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是( )

A. 原子半徑A＞B＞D＞C B. 原子序數(shù)d＞c＞b＞a

C. 離子半徑C＞D＞B＞A D. 單質(zhì)的還原性A＞B＞D＞C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案用以檢驗(yàn)淀粉的水解情況，與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的結(jié)論是（ ）
A.淀粉尚有部分未水解
B.淀粉已完全水解
C.淀粉沒(méi)有水解
D.淀粉已發(fā)生水解，但不知是否水解完全

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了使廣東的天更藍(lán)，空氣更清新，目前我省某些城市對(duì)沒(méi)有申領(lǐng)到“綠色”通行證的高污染車實(shí)行限行．高污染車排出的尾氣中所含的污染物除碳?xì)浠衔铩⒖晌腩w粒物、一氧化碳外，還主要含有（ ）
A.二氧化碳
B.氮氧化物
C.水蒸氣
D.氮?dú)?/span>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NH3和CO2是兩種重要的化工原料．
（1）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2+3H22NH3 ． 該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是（填字母）．a(chǎn).3v（H2）正=2v（NH3）逆
b．單位時(shí)間生成mmolN2的同時(shí)消耗3mmolH2
c．混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化
d．a(chǎn)mol 鍵斷裂的同時(shí)，有6amolN﹣H鍵斷裂
（2）CO2和NH3可用于合成尿素，原理分如下兩步：①合成氨基甲酸銨：CO2（g）+2NH3（g）=H2NCOONH4（s），△H=﹣159.47kJ/mol
②氨基甲酸銨分解：H2NCOONH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）
△H=+28.49kJ/mol，則2molCO2完全反應(yīng)合成尿素的△H= ．
（3）最近科學(xué)家們研制成功一種新型催化劑，能將CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榧淄椋诔骸?00℃，CO2與H2體積比為1：4時(shí)反應(yīng)，CO2轉(zhuǎn)化率達(dá)90%．
①此反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
②一定條件下，某興趣小組，在體積為VL的密閉容器中，模擬此反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為；由圖可知升高溫度，K將（填“增大”、“減小”或“不變”）；300℃時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始，到達(dá)到平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是（用nA、tA、V表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A，B，C，D，E，F(xiàn)，G是七種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，它們的原子結(jié)構(gòu)特征或有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)等如表所示．

元素

原子結(jié)構(gòu)特征或有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)

A

原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍

B

其單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì)

C

原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍

D

位于第ⅡA族，其原子半徑比E的大

E

是金屬元素，其氧化物和氫氧化物都有兩性，且與D在同一周期

F

原子序數(shù)16，其單質(zhì)在通常狀況下為固體

G

原子的最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)少1個(gè)


（1）元素F在元素周期表中的位置是 ． 這七種元素中，不屬于主族元素的元素的名稱是 ．
（2）在E，F(xiàn)，G三種元素中，原子半徑最小的是（填元素符號(hào)）．
（3）元素A與G可形成化合物AG4 ， 在該化合物中含有的化學(xué)鍵類型為 ， 分子的空間結(jié)構(gòu)為 ． A與氧元素可形成化合物AO2 ， 該化合物分子的電子式為 ．
（4）元素B能與氫元素形成化合物BH3 ， 在通常狀況下，BH3的水溶液呈（填“酸”、“堿”或“中”）性，原因?yàn)?/span>（用方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料，在工業(yè)中可利用鎂制取硅:2Mg(過(guò)量)+SiO22MgO+Si，2Mg+SiMg2Si(副反應(yīng))，查資料得:①M(fèi)g2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4(硅烷)；②SiH4在常溫下是一種不穩(wěn)定易分解、易自燃的氣體。

I.如圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的裝置:

(1)盛放稀硫酸的裝置為____，由于氧氣的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣，試管中的固體藥品可選用___(填序號(hào))。

a.石灰石 b.鋅粒 c.純堿

(2)當(dāng)反應(yīng)開(kāi)始后，移走酒精燈反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，其原因是_________。

(3)反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時(shí)，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸。可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因用化學(xué)方程式表示為①___________；②_____________。

II.利用如圖裝置(量氣管“0”刻度在刻度線的最上方)可測(cè)定生成物的純度。

(4)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前應(yīng)先__________。

(5)若取樣品Wg加入5mLNaOH(足量)充分反應(yīng)。反應(yīng)前量氣管液面讀數(shù)為V1mL，反應(yīng)后為V2mL(實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)均轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則樣品的純度為_____(寫(xiě)出計(jì)算式，不化簡(jiǎn))。

(6)若反應(yīng)結(jié)束時(shí)讀數(shù)前未調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面高度相平(右邊的液面高于左邊液面)，則會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果_________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列酸與金屬發(fā)生反應(yīng)時(shí)，硫元素或氮元素的化合價(jià)不發(fā)生變化的是（ ）
A.濃硫酸
B.稀硝酸
C.濃硝酸
D.稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)在CO2催化加氫制取汽油方面取得突破性進(jìn)展，CO2轉(zhuǎn)化過(guò)程示意圖如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）二氧化碳分子中的化學(xué)鍵是_________________，物質(zhì)乙的化學(xué)式是______________。

（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式__________________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)室常用純凈碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生二氧化碳的速率V(CO2) 與時(shí)間關(guān)系如下圖：

①由圖像分析，化學(xué)反應(yīng)速率最快一段是___________。

②為了增大上述化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是_________(填寫(xiě)序號(hào))。

A.蒸餾水 B.氯化鈉溶液 C.濃鹽酸 D.加熱

（4）二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)氫氧化鈉過(guò)量時(shí)反應(yīng)生成碳酸鈉，當(dāng)氫氧化鈉少量時(shí)反應(yīng)生成碳酸氫鈉。當(dāng)二氧化碳與氫氧化鈉反成的物質(zhì)的量比為2:3時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是_______________。

（5）從原子結(jié)構(gòu)角度說(shuō)明氧原子得電子能力強(qiáng)于碳原子：___________________________________。

（6）在一定條件下，工業(yè)上也可用CO2合成甲醇(CH3OH)，其化學(xué)方程式為：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。 將a molCO2與bmolH2充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，t min時(shí)測(cè)得甲醇的物質(zhì)的量為c mol。計(jì)算0-t min內(nèi)CO2的反應(yīng)速率為_________ mol·L-1·s-1。 [X 的反應(yīng)速率ν(X)=X的物質(zhì)的量濃度變化/變化需要的時(shí)間]

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