3.2gCu與足量濃硫酸在加熱條件下完全反應(yīng),試完成下列要求:
(1)寫出反應(yīng)的化學方程式;
(2)計算標準狀況下生成SO2氣體的體積;
(3)計算被還原的H2SO4的物質(zhì)的量.
(1)銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫、水,反應(yīng)方程式為Cu+2H2SO4(濃)
 △ 
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O,
答:銅與濃硫酸反應(yīng)方程式為:Cu+2H2SO4(濃)
 △ 
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O;
(2)3.2gCu的物質(zhì)的量為
3.2g
64g/mol
=0.05mol,則:
Cu+2H2SO4(濃)
 △ 
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
1                      1
0.05mol                n(SO2
所以n(SO2)=0.05mol,故V(SO2)=0.05mol×22.4L/mol=1.12L,
答:標準狀況下生成SO2氣體的體積為1.12L;
(3)被還原的H2SO4生成SO2,根據(jù)硫元素守恒可知,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量等于生成的SO2的物質(zhì)的量為0.05mol,
答:被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.05mol.
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將3.2gCu與足量的濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng).

(1)

反應(yīng)的化學方程式為________,其中被還原的硫酸的物質(zhì)的量為________

(2)

把反應(yīng)后的溶液稀釋至500mL,取出50mL,向其中加入足量的BaCl2溶液,得到沉淀20.97g,則稀釋后所得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為________

(3)

將產(chǎn)生的氣體緩緩通入100mLamol/L的NaOH溶液中,若反應(yīng)物均無剩余,則a的取值范圍為________

(4)

若濃硫酸中含溶質(zhì)為bmol,投入足量的銅片并加熱,充分反應(yīng)后,被還原的硫酸的物質(zhì)的量n(H2SO4)________0.5bmol(填“>”、“<”或“=”).

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