【題目】（1）Al2(SO4)3溶液加熱蒸干并灼燒最終得到物質(zhì)是________________（填化學(xué)式），將NaHCO3與Al2(SO4)3兩者溶液混合后可做泡沫滅火劑，其原理是_____________________（用離子方程式表示）

（2）實(shí)驗(yàn)室溶液中常用NaOH來(lái)進(jìn)行洗氣和提純。當(dāng)100mL 1mol·L-1的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LSO2時(shí)，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____________________________

（3）25℃時(shí)，幾種離子開始沉淀時(shí)的pH如下表：

離子

Fe2+

Cu2+

Mg2+

pH

7.6

5.2

10.4

當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，_____先沉淀（填離子符號(hào)），要使0.3mol·L-1硫酸銅溶液中Cu2+沉淀較為完全（當(dāng)Cu2+濃度降至10－5 mol·L-1時(shí)），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為____（KspCu(OH)2=1×10-20）

【答案】 Al2(SO4)3 Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓ + 3CO2↑ c(Na+) ＞ c(HSO3-) ＞ c(H+) ＞ c(SO32-) ＞ c(OH-) Cu2+ 6.5

【解析】(1)Al2(SO4)3溶液水解生成的硫酸不揮發(fā)，加熱蒸干過程中抑制硫酸鋁的水解，最終得到硫酸鋁，NaHCO3與Al2(SO4)3兩者溶液混合發(fā)生雙水解反應(yīng)，離子方程式為Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓ + 3CO2↑，故答案為：Al2(SO4)3；Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓ + 3CO2↑；

(2)100mL 1mol·L-1的NaOH溶液中含有NaOH0.1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LSO2的物質(zhì)的量為0.1mol，反應(yīng)收生成亞硫酸氫鈉，亞硫酸氫鈉溶液顯酸性，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>c(Na+) ＞ c(HSO3-) ＞ c(H+) ＞ c(SO32-) ＞ c(OH-)，故答案為：c(Na+) ＞ c(HSO3-) ＞ c(H+) ＞ c(SO32-) ＞ c(OH-)；

(3)pH小的離子先沉淀，溶度積常數(shù)越小的物質(zhì)越先沉淀，所以Cu2+先沉淀， 0.3mol/L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全(當(dāng)Cu2+濃度降至10－5 mol·L-1時(shí))，則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，c(Cu2+)=10－5mol/L，c(0H-)==10-7.5mol/L，c(H+)=10-6.5mol/L，所以pH=6.5，故答案為：Cu2+；6.5。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（ ）

A.所有物質(zhì)里都含有化學(xué)鍵B.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵

C.共價(jià)化合物中可能含有離子鍵D.水分子中的化學(xué)鍵是非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化銅和氯化亞銅都是重要的化原料，常用作石油工業(yè)脫臭脫硫和純化劑、印染媒染劑等。某研究小組用粗銅(含雜質(zhì)Fe)為原料制備CuCl2·2H2O晶體，再用CuCl2·2H2O晶體制各CuCl。

[制備CuCl2·2H2O晶體]

（1）儀器B的名稱是________________；B中反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

（2）裝置C中粗銅粉末與氣體充分反應(yīng)時(shí)的生成物是______________________(填化學(xué)式)。反應(yīng)完成后，將C中的固體用稀鹽酸完全溶解、再加入試劑M除雜，經(jīng)一系列操作便可獲得CuCl2·2H2O晶體。

①試劑M應(yīng)當(dāng)選用___________(填正確答案字母編號(hào))

a.Cu(NO3)2 b.NaOH c.CuO d.NH3·H2O e.Cu(OH)2

②溶解C中生成物固體時(shí)，有時(shí)會(huì)加入少量雙氧水，目的是____________________。

③設(shè)計(jì)簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)方案確定所CuCl2·2H2O晶體中不含鐵化合物:________________________。

[制備CuCl固體]

將CuCl2·2H2O晶體在HCl氣流中加熱到140℃得無(wú)水CuCl2，再加熱到300℃以上可獲得CuCl固體。

（3）將CuCl2·2H2O晶體在HCl氣流中加熱脫水的原因是__________________。

（4）為測(cè)定CuCl固體的產(chǎn)率，進(jìn)行如下定量分析:

①將10.26gCuCl2·2H2O晶體先加熱到140℃，再加熱到300℃以上，充分反應(yīng)后，將所得固休平均三份，分別轉(zhuǎn)移至三個(gè)錐形瓶中。

②分別在三個(gè)錐形瓶中加過量FeCl3溶液不斷振蕩，使固體迅速溶解，再加入2滴1，10—鄰菲啰啉一硫酸亞鐵絡(luò)合物作指示劑。

③用1.00mol/L的硫酸鈰[Ce(SO4)2]標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定。平行測(cè)定三份樣品溶液，消耗硫酸鈰[Ce(SO4)2]標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為19.40mL。

反應(yīng)原理:CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2，F(xiàn)e2++Ce4+=Ce3++Fe3+

根據(jù)上述定量實(shí)驗(yàn)計(jì)算CuCl的產(chǎn)率為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)沿海某城市采用反滲透法將海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液繼續(xù)加工獲得其他產(chǎn)品。母液中主要含有Cl-、Na+、K+、Mg2+ 、Ca2+、SO42-、Br-等離子。某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)模擬工業(yè)生產(chǎn)流程，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．

（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式_____________________；

（2）海水淡化的方法還有____________（寫出一種）；

（3）I中，電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)叫做氯堿工業(yè)，寫出該反應(yīng)的離子方程式______；

（4）Cl2和Br2均為雙原子分子，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因_____________________；

（5）Ⅲ中，加入適量CaCl2固體的目的是_____________________；

（6）寫出IV中反應(yīng)的離子方程式_____________________；

（7）與過程II類似，工業(yè)上常用“空氣吹出法”實(shí)現(xiàn)海水提溴，將1m3海水濃縮至1L，使用該法最終得到36g Br2，若提取率為60%，則原海水中溴的濃度為_________ mg/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. Ka2（H2X）的數(shù)量級(jí)為10-6

B. 曲線N表示pH與的變化關(guān)系

C. NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)

D. 當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列元素中，非金屬性最強(qiáng)的是（ ）

A.ClB.SC.PD.F

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化合物中，只含離子鍵的是（ ）

A.HClB.CH4C.NaClD.NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上可以直接氧化PCl3制備POCl3。某興趣小組模擬該工藝設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如下(某些夾持裝置、加熱裝置已略去):

部分物質(zhì)的性質(zhì)如下表：

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

其他

PCl3

-112

75.5

遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3，緩慢通入氧氣POCl3產(chǎn)率較高

POCl3

2

105.3

遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3

實(shí)驗(yàn)步驟如下

I.連接儀器，檢查裝置氣密性。關(guān)閉K1、K2 打開K3、K4，點(diǎn)燃酒精燈制備氣體。

II.緩慢向C中通入適量氣體至C中白磷消失，熄滅酒精燈。

III.關(guān)閉K3、K4，打開K1、K2 ，A中開始發(fā)生反應(yīng)。

IV.C裝置控制反應(yīng)在60℃～65℃，最終制得POCl3產(chǎn)品。

回答下列問題:

(1)B、D裝置中盛放的試劑是_______，B裝置的作用除了干燥O2和平衡氣壓之外，還有___。

(2)儀器a的名稱是______，裝置E 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

(3)步驟IV 控制溫度60℃~65℃，其主要目的是____________。

(4)該實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的設(shè)計(jì)缺陷是_______________。

(5)通過下面步驟可以測(cè)定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl 的含量:

I.取xg產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH 溶液，PCl3完全反應(yīng)后加稀硝酸至酸性。

II.向錐形瓶中加入0.1000mol/L 的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl-完全沉淀。

III.向其中加入20mL硝基苯，振蕩，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。

IV.加入指示劑，用cmol/LNH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn)，記下所用體積VmL。

(己知: Ag3PO4溶于酸，Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10 -12)

①滴定選用的指示劑是_____(填標(biāo)號(hào))

a.酚酞 b.淀粉 c.NH4Fe(SO4)2 d.甲基橙

②元素Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(列出算式)________________。

③步驟III若不加入硝基苯，所測(cè)Cl含量將會(huì)_______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】重鉻酸鈉（Na2Cr2O72H2O）俗稱紅礬鈉，在工業(yè)上有廣泛用途。我國(guó)目前主要是以鉻鐵礦（主要成份為FeOCr2O3，還含有Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料進(jìn)行生產(chǎn)，其主要工藝流程如下：

①中涉及的主要反應(yīng)有：

主反應(yīng)：4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

副反應(yīng)：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑

部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH：

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Mg(OH)2

Cr(OH)3

完全沉淀時(shí)溶液pH

4.7

3.7

11.2

5.6

試回答下列問題：

（1）①中反應(yīng)是在回轉(zhuǎn)窯中進(jìn)行，反應(yīng)時(shí)需不斷攪拌，其作用是___________。

（2）③中調(diào)節(jié)pH至4.7，目的是____________________________。

（3）⑤中加硫酸酸化的目的是使CrO42－轉(zhuǎn)化為Cr2O72－，請(qǐng)寫出該平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：___________________________。

（4）稱取重鉻酸鈉試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2molL﹣1H2SO4和足量NaI（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200molL﹣1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

（已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）

①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：__________________________；

②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00ml，所得產(chǎn)品的中重鉻酸鈉的純度為（設(shè)整個(gè)過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）___________。

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