Question

已知反應(yīng)：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
（1）請(qǐng)用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

 

．
（2）在該反應(yīng)中，氧化劑是

 

，氧化產(chǎn)物是

 

．
（3）當(dāng)有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的Cu的質(zhì)量為

 

．
（4）請(qǐng)將以上反應(yīng)改寫(xiě)為離子方程式

 

．
（5）寫(xiě)出FeCl₃的電離方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),離子方程式的書(shū)寫(xiě),鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）Cu作還原劑失去2個(gè)電子，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為2e^-；
（2）Fe元素的化合價(jià)升高，Cu元素失去電子被氧化；
（3）由反應(yīng)可知，轉(zhuǎn)移2mol電子，反應(yīng)的Cu為1mol；
（4）上述反應(yīng)中只有氯離子不參加反應(yīng)；
（5）FeCl₃為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離．

解答： 解：（1）Cu作還原劑失去2個(gè)電子，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為2e^-，用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：；
（2）Fe元素的化合價(jià)升高，則FeCl₃為氧化劑；Cu元素失去電子被氧化，則CuCl₂為氧化產(chǎn)物，故答案為：FeCl₃；CuCl₂；
（3）由反應(yīng)可知，轉(zhuǎn)移2mol電子，反應(yīng)的Cu為1mol，有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的Cu的質(zhì)量為

0.3mol

2

×64g/mol=9.6g，
故答案為：9.6g；
（4）上述反應(yīng)中只有氯離子不參加反應(yīng)，該反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，故答案為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
（5）FeCl₃為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為FeCl₃═Fe³⁺+3Cl^-，故答案為：FeCl₃═Fe³⁺+3Cl^-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、電離反應(yīng)等，注意化學(xué)用語(yǔ)的使用及從化合價(jià)角度分析氧化還原，題目難度不大．