13．阿伏伽德羅常數(shù)給出物質(zhì)的量的“標(biāo)準(zhǔn)”，即1mol物質(zhì)中約含有多少粒子．a(chǎn) mol H2SO4中含有b個(gè)氧原子，則阿伏伽德羅常數(shù)可以表示為（　�。�
A．$\frac{a}{4b}$mol-1B．$\frac{4a}$mol-1C．$\frac{a}{4b}$D．$\frac{4a}$

分析 a mol H2SO4中含有4molO，已知amol硫酸分子中含有b個(gè)氧原子，根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)NA=$\frac{N}{n}$列式計(jì)算即可．

解答 解：amol硫酸中含有4mol氧原子，a mol H2SO4中含有b個(gè)氧原子，
則阿伏伽德羅常數(shù)NA=$\frac{N}{n}$=$\frac{4amol}$=$\frac{4a}$mol-1，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算，題目難度不大，明確阿伏伽德羅常數(shù)的概念及表達(dá)式為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．1mol CO（NH2）2含有的氫原子的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．31.2克Na2X中含有X2- 0.4 mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量是78g/mol，X的相對(duì)原子質(zhì)量是32．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．已知0.2mol稀鹽酸和足量的氫氧化鈉稀溶液充分反應(yīng)，放出熱量11.4kJ，0.1mol氯化鋇溶液和足量的硫酸鈉溶液充分反應(yīng)．放出熱量3.4kJ，則稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2SO4（ag）+Ba（OH）2（ag）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-148kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．如圖是一些燃料單位質(zhì)量的燃燒熱值（1 kcal=4.184kJ）回答下列問題：

（1）結(jié)合上圖，下列有關(guān)推測正確的是BCD
A．對(duì)于金屬而言，原子序數(shù)越大，單位質(zhì)量燃燒熱值越大
B．單位質(zhì)量的AlH3的熱值可能介于H和Al之間
C．相同質(zhì)量時(shí)，B2H5染木樹放出的能量大于C2H6
D．硅和鋁有可能成為未來的新能源
E．納米材料是指直徑在1-100nm的超細(xì)微粒，把燃燒制成的納米級(jí)，可提高燃燒效率．
（2）有科學(xué)家語言，未來的汽車將燒鐵（納米鐵）而不燒油，鐵和氧氣反應(yīng)生成1g Fe2O3，放出熱量1.2 kcal，寫出鐵燃燒的熱化學(xué)方程式：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1606.656kJ/mol，選擇只具有較低熱值的鐵作燃料，你認(rèn)為可能的原因是鐵在地殼中的含量較高，可再生，燃燒產(chǎn)物幾乎無污染；
（3）肼N2H4可作為火箭燃料，氧化劑為H2O2，已知：N2H4的機(jī)構(gòu)式為，H2O2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，N-H鍵的鍵能為a kJ•mol-1，N-N鍵的鍵能為b kJ•mol-1，H-O鍵的鍵能為c kJ•mol-1，O-O鍵的鍵能為d kJ•mol-1，鍵的鍵能為e kJ•mol-1，則1mol N2H4與足量H2O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=（4a+b-4c+d-e）kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�
A．1mol Ne含有的電子數(shù)目為10NA
B．0.2NA個(gè)硫酸分子與19.6g磷酸含有相同的氧原子數(shù)
C．2.8g氮?dú)馑姆肿訑?shù)為NA
D．1.8gNH4+中含有的質(zhì)子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質(zhì)的分離可用分液漏斗的是（　�。�
A．乙醇和水B．香油和食鹽水
C．黃河水中的泥沙與水D．食鹽水中獲得食鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化劑、漂白劑．已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2•3H2O，高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl．利用圖1所示裝置制備亞氯酸鈉．裝置②反應(yīng)容器為三頸燒瓶．

完成下列填空：
（1）組裝好儀器后，檢查整套裝置氣密性的操作是：關(guān)閉分液漏斗活塞，打開K1、K2，向①⑤中加水沒過干燥管下端，用酒精燈微熱三頸燒瓶，若①⑤處有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，一段時(shí)間后，①⑤干燥管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說明整套裝置氣密性良好．
（2）裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O．裝置④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+2H2O+O2．
（3）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥，得到成品．
（4）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝．
①圖2是用石墨作電極，一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2的示意圖．則陽極產(chǎn)生C1O2的電極反應(yīng)為Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+．
②電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，停止電解．通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為0.01mol．
（5）準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品10g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-）．將所得混合液配成250mL待測溶液．配制待測液需用到的定量玻璃儀器是250mL容量瓶；取25.00mL待測液，用2.0mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），以淀粉溶液做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為滴入最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色．重復(fù)滴定2次，測得Na2S2O3溶液平均值為20.00mL．該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.5%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）為了驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，下列裝置（圖1）能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖洽冢?br />（2）將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其總利用率比直接燃燒更高，裝置如圖2所示（A、B為多孔碳棒）．

①A（填A(yù)或B）處電極入口通甲烷，其電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-CO32-+7H2O．
②當(dāng)消耗甲烷的體積為22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，假設(shè)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol，消耗KOH的物質(zhì)的量為2mol．

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