【題目】鋅與濃硫酸反應(yīng)，隨著硫酸的濃度下降，產(chǎn)生的氣體中混有H2，為證實相關(guān)分析，化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，對反應(yīng)后的氣體（X）取樣進行組分分析（遇有氣體吸收過程，視為完全吸收）。

（1）A中加入的試劑可能是_________，若高錳酸鉀溶液與B 之間不再添加裝置，請描述觀察到何種現(xiàn)象能表明已達到使用高錳酸鉀溶液的目的_______________。

（2）可證實氣體 X 中混有較多氫氣的實驗現(xiàn)象是___________________________________。

【答案】品紅溶液高錳酸鉀溶液顏色變淺，但沒有褪成無色C中黑色粉末變紅色，D中白色粉末變藍色

【解析】

鋅與濃硫酸反應(yīng)會生成SO2氣體，鋅與稀硫酸反應(yīng)會生成H2，故氣體X中主要含有SO2和H2，根據(jù)實驗?zāi)康慕Y(jié)合實驗流程可得：A為檢驗SO2氣體的裝置；KMnO4為除去SO2氣體的裝置；B為干燥裝置；C、D為檢驗氫氣還原氧化銅產(chǎn)物的裝置。

（1）由上述分析可知，A為檢驗SO2氣體的裝置，故A中加入的試劑可能是品紅溶液。KMnO4為除去SO2氣體的裝置，若高錳酸鉀溶液與B之間不再添加裝置，則要證明SO2被全部吸收，需證明高錳酸鉀溶液是過量的，則高錳酸鉀溶液顏色變淺，但沒有褪成無色，表明已達到使用高錳酸鉀溶液的目的。

（2）本實驗是通過證明氫氣還原氧化銅的產(chǎn)物的方法，來證明氣體X中混有較多氫氣的，故C中黑色粉末(CuO)變紅色(Cu)，D中白色粉末(無水硫酸銅)變藍色(CuSO45H2O)，則說明是氫氣還原了氧化銅，生成了銅單質(zhì)和水。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是( )

A. 化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量

B. 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)

C. 在化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物的總能量總是等于生成物的總能量

D. 吸熱反應(yīng)需要在加熱的條件下才能進行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2O2(l)在有MnO2條件下和無MnO2條件下分解的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 有MnO2 條件下的反應(yīng)曲線是a曲線

B. 該反應(yīng)能量變化類型與CaCO3分解反應(yīng)相同

C. 加催化劑后，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減小

D. b曲線的熱化學(xué)方程式為：H2O2(l) =H2O(l) +1/2O2(g) ΔH= ( E1 - E2 )kJmol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇被稱為21世紀的新型燃料,研究和合成甲醇有著重要的意義。

(1)已知：①H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) ΔH1<0；②CO2(g)CO(g)+1/2O2(g) ΔH2>0；③甲醇的燃燒熱為ΔH3。試用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)的ΔH, 則ΔH=__kJ·mol-1。

(2)該方法生產(chǎn)甲醇是目前工業(yè)上常用的方法。在一定溫度下，向2L密閉容器中充入1mol CO和2mol H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)， 5分鐘反應(yīng)達平衡，此時CO的轉(zhuǎn)化率為80%。請回答：

①下列敘述合確的是__________(填編號)。

A．達到平衡時,移走部分甲醇，平衡將向右移動，正反應(yīng)速率加快

B．縮小容器的體積，平衡將向右移動，c(CO)將變大

C．在相同的條件下，若使用甲催化劑能使正反應(yīng)速率加快105倍，使用乙催化劑能使逆反應(yīng)速率加快108倍，則應(yīng)該選用乙催化劑

D．若保持平衡時的溫度和容積不變，再向容器中充入0.8mol CO和0.6mol CH3OH，則此時v正>v逆

②在方框的坐標系中畫出甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化曲線 ___________________

(3)CO2和H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個平行反應(yīng),分別生成CH3OH和CO。

反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

反應(yīng)Ⅱ: CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

控制CO2和H2初始投料比為1:3時,溫度對CO2平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇和CO產(chǎn)率的影響如圖2所示。

①由圖2可知溫度升高CO的產(chǎn)率上升,其主要原因可能是__________。

②由圖2可知獲取CH3OH最適宜的溫度是_____。

(4)近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池的工作原理如圖所示:

電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則a電極的電極反應(yīng)式為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知

以下是化合物N ( 屬于環(huán)己烯酮類 ) 的兩步合成路線，F不含氯元素。

I步：

II步：

請回答：

(1)D中官能團名稱是_______________。

(2)下列說法不正確的是_________________。

A．E生成F與G生成H的反應(yīng)類型相同 B．J的結(jié)構(gòu)簡式是

C．1mol I最多能和4mol H2加成 D．N的分子式為C17H20O2

(3)符合下列條件的G 的同分異構(gòu)體有_____________________種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________。

①能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀②苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種

③可在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

(4)寫出方程式：B + C→D ________________________________________。

(5)以為原料，合成_______________________________________________________________ （用流程圖表示，反應(yīng)條件任選）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)。

(1)保持容器容積不變，向其中充入1 mol H2，反應(yīng)速率________(填“加快”“減慢”或“不變”，下同)。

(2)保持容器容積不變，向其中充入1 mol N2(g)(N2不參加反應(yīng))，反應(yīng)速率________。

(3)保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中充入1 mol N2(g)(N2不參加反應(yīng))，反應(yīng)速率________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對反應(yīng)2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（？），下列圖象的描述正確的是

A. 依據(jù)圖①，若t1時升高溫度，則ΔH<0

B. 依據(jù)圖①，若t1時增大壓強，則D是固體或液體

C. 依據(jù)圖②，P1>P2

D. 依據(jù)圖②，物質(zhì)D是固體或液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A.稀硫酸溶液：NH4+、Al3+、Cl－、K+

B.使酚酞變紅的溶液：Na+、HSO3-、Cl－、Ba2+

C.FeCl2溶液：H+、NO3-、Ag+、K+

D.無色透明的溶液：H+、Na+、MnO4－、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

鉑（Pt）及其化合物的用途廣泛。

（1）在元素周期表中，鉑元素與鐵元素同族，則鉑元素位于_______。

A．s區(qū) B．p區(qū) C．d區(qū) D．ds 區(qū) E．f區(qū)

（2）二氯二吡啶合鉑是由Pt2+、Cl－和吡啶結(jié)合形成的鉑配合物，有順式和反式兩種同分異構(gòu)體�？茖W(xué)研究表明，反式分子和順式分子一樣具有抗癌活性。

①Cl－的外圍電子排布式為_______。

②吡啶分子是大體積平面配體，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，該配體的配位原子是_____。吡啶分子中，碳、氮原子的軌道雜化方式分別是____、____，各元素的電負性由大到小的順序為_______。

③二氯二吡啶合鉑分子中存在的微粒間作用力有______（填序號）。

a．離子鍵 b．配位鍵 c．金屬鍵 d．非極性鍵 e．氫鍵

④二氯二吡啶合鉑分子中，Pt2+的配位數(shù)是4，但是其軌道雜化方式并不是sp3。

簡述理由：_____________________________。

⑤反式二氯二吡啶合鉑分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，該分子

是_______分子（選填“極性”、“非極性”）。

（3）金屬鉑晶體中，鉑原子的配位數(shù)為12，其面心立方晶胞沿 x、y或z軸的投影圖如右圖所示。若金屬鉑的密度為d g·cm－3，則晶胞參數(shù)a＝____________nm（列出計算式即可）。

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