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【題目】在反應SO2+2H2S═3S+2H2O中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為（ ）
A.1：1
B.2：1
C.1：2
D.3：1

【答案】B
【解析】解：該反應中S元素化合價由﹣2價、+4價變?yōu)?價，所以二氧化硫是氧化劑、硫化氫是還原劑，還原劑對應的產物是氧化產物、氧化劑對應的產物是氧化產物，還原劑和氧化劑的物質的量之比是2：1，根據原子守恒知，氧化產物和還原產物的物質的量之比是2：1，故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A．NH3溶于水溶液能導電，所以NH3是電解質

B．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極反應是Fe－3e－=Fe3+

C．等量的氫氣和氧氣分別完全燃燒生成氣態(tài)水和液態(tài)水，前者放出的熱量多

D．H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－271 kJ·mol－1，ΔS＝＋8 J·mol－1·K－1，該反應在任意溫度下都能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[2016新課標Ⅱ]下列有關燃料的說法錯誤的是

A．燃料燃燒產物CO2是溫室氣體之一

B．化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染

C．以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染

D．燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室里有4個藥品櫥，已經存放以下物品：

藥品櫥

甲櫥

乙櫥

丙櫥

丁櫥

藥品

鹽酸，硫酸

氫氧化鈉，氫氧化鈣

紅磷，硫

銅，鋅

實驗室新購進一些碘，應該將這些碘放在（ ）
A.甲櫥
B.乙櫥
C.丙櫥
D.丁櫥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行反應2SO2 + O2 2SO3 ，反應達平衡的標志是（ ）

①單位時間內消耗2 mol SO2 的同時生成2 mol SO3

②反應混合物中，SO2、O2 與SO3 的物質的量之比為2∶1∶2

③反應混合物中，SO3的質量分數不再改變

A. ①② B. ①③ C. 只有③ D. 只有①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將HI(g)置于密閉容器中，某溫度下發(fā)生下列變化：2HI(g) H2(g)+I2(g)△H＜0

（1）該反應平衡常數的表達式為K=______________，則H2(g)+I2(g) 2HI(g)平衡常數的表達式為K1=_____________(用K表示)。

（2）當反應達到平衡時c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，則c(H2)為________，HI的分解率為________。

（3）能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據是________

A．容器中壓強不變

B．混合氣體中c(HI)不變

C．c(I2)=c(H2)

D．v(HI)正=v(H2)逆

（4）若該反應800℃時達到平衡狀態(tài)，且平衡常數為1.0，某時刻，測得容器內各物質的濃度分別為c(HI)=2.0mol/L，c(I2)=1.0mol/L，c(H2)=1.0mol/L，則該時刻，反應向_________(填“正向”或“逆向”，下同)進行，若升高溫度，反應向_________進行。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中屬于純凈物的是（ ）
A.冰水混合物
B.純凈的鹽水
C.潔凈的空氣
D.CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是：

A．甲烷的標準燃燒熱為890.3 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol ，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反應熱△H=+2×283.0 kJ/mol

C．NaOH和HCl反應的中和熱 △H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H=2×(-57.3)kJ/mol

D．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2C2O4是一種二元弱酸，H2C2O4溶液中各型體濃度在其總濃度中所占比值叫其分布系數，常溫下某濃度的H2C2O4溶液中各型體分布系數隨pH的變化如圖所示，據此分析，下列說法不正確的是

A. 曲線a代表H2C2O4，曲線b代表C2O42-

B. 常溫下0.1mol/L的NaHC2O4溶液顯酸性

C. 常溫下，H2C2O4的電離平衡常數Ka2=10-4..30

D. pH從1.30～4.30時， 先增大后減小

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