短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大,且原子最外層電子數之和為13。X的原子半徑比Y的小,X與W同主族,Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是
A. 原子半徑的大小順序:r(Y)>r(Z)>r(W)
B. 元素Z、W的簡單離子的電子層結構不同
C. 元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強
D. 只含X、Y、Z三種元素的化合物,可能是離子化合物,也可能是共價化合物
科目:高中化學 來源:2017屆全國新課程高考仿真信息理綜(一)化學試卷(解析版) 題型:選擇題
分子式為C9H10O2,能與NaHCO3溶液反應放出CO2,且苯環(huán)上一氯代物有兩種的有機物有(不考慮立體異構)
A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省邯鄲市高一3月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是
A.加入過量氨水,有白色沉淀生成,則原溶液一定有Al3+
B.加入K3[Fe(CN)6]溶液,產生特征藍色沉淀,則原溶液一定有Fe3+
C.加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,則原溶液一定有SO42-
D.加入NaOH溶液,產生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,則原溶液一定有NH4+
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科目:高中化學 來源:2017屆江蘇省南通市高三高考全真模擬(三)化學試卷(解析版) 題型:簡答題
黃銅灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3)生產硝酸銅溶液的流程如下:
(1)寫出酸浸時Fe2O3和稀硫酸反應的離子方程式:_________________。
(2)反應I中所加Zn不能過量的原因是________________。
(3)濾液II中含有的金屬陽離子主要有_____________。
(4)寫出反應II的離子方程式:______________。反應II應控制溫度不能過高也不能過低的原因是___________________。
(5)已知Cu(NO3)2·6H2O和Cu(NO3)2·3H2O的溶解度隨溫度的變化如圖所示。則由A點對應的溶液獲取Cu(NO3)2·3H2O的方法是_______________。
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科目:高中化學 來源:2017屆江蘇省南通市高三高考全真模擬(三)化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質的每步轉化在給定條件下能一步實現且較合理的是
A. Cu2(OH)2CO3CuSO4(aq)Cu
B. 飽和食鹽水NaHCO3Na2CO3
C. 海水Mg(OH)2MgOMg
D. NH3N2HNO3
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科目:高中化學 來源:2017屆天津市部分區(qū)高三質量調查(一)化學試卷(解析版) 題型:實驗題
SnCl4是一種重要的工業(yè)原料,常作媒染劑等。已知SnCl4常溫下是無色液體,在潮濕空氣中易水解,熔點-36℃,沸點114℃。工業(yè)上制備SnCl4的工藝流程如下:
請回答下列問題:
(1)粗錫電解精煉時,常用硅氟酸(化學式為H2SiF6)和硅氟酸亞錫(化學式為SnSiF6)為電解液。已知H2SiF6為強酸,則用硅氟酸溶解氧化亞錫的離子方程式為______。硅氟酸有腐蝕性,能與SiO2反應。電解時可選取下列電解槽中的________。
a.玻璃電解槽 b.不銹鋼電解槽 c.塑料電解槽
陰極發(fā)生的電極反應式為_________。
(2)某同學模擬工業(yè)制法設計了由Sn與Cl2反應制取SnCl4的實驗裝置如下:
①a中濃鹽酸與燒瓶內固體反應生成Cl2,則燒瓶內固體可以選用_________;儀器b的名稱為_________。
②裝置D的主要缺點是___________;除此之外,整套裝置還有的缺點是_______。
③SnCl4溶液中加入適量的NaOH溶液,產生白色沉淀(二元酸),再加過量的NaOH溶液,白色沉淀溶解。試寫出反應生成白色沉淀的離子方程式_________。
④若實驗中取用錫粉5.95 g,反應后,E中廣口瓶里收集到12.0 g SnCl4。則SnCl4的產率為_________。
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科目:高中化學 來源:2017屆天津市部分區(qū)高三質量調查(一)化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關于有機化合物說法正確的是
A. C3H6Cl2有4種同分異構體
B. 1,4-二甲基苯也稱為間二甲苯
C. 乙烯使溴水和高錳酸鉀溶液褪色的原理相同
D. 煤的干餾和石油的分餾均為物理變化
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科目:高中化學 來源:2017屆江蘇省南通市高三高考全真模擬(四)化學 試卷(解析版) 題型:選擇題
二甲醚是一種清潔燃料,以=2通入1L的反應器中,一定條件下發(fā)生反應:2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g) +H2O(g) △H,其CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖所示,下列說法正確的是
A.上述反應△H>0
B.圖中P1<P2<P3
C.若在P3和316℃時,測得容器中n(H2)=n(CH3OCH3),此時v(正)<v(逆)
D.若在P3和316℃時,起始時=3,則達到平衡時,CO轉化率小于50%
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