下列電離方程式中,錯誤的是


  1. A.
    H2CO3?H++HCO3-  HCO3-?H++CO32-
  2. B.
    H2SO4=2H++SO42-
  3. C.
    NaHCO3=Na++H++CO32-
  4. D.
    CH3COOH?H++CH3COO-
C
分析:強電解質(zhì)的電離用“═”,弱電解質(zhì)的電離用“?”,多元弱酸的電離分步進行,原子團不拆分,并遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒定律.
解答:A.H2CO3為弱電解質(zhì),電離分步進行,電離方程式為H2CO3?H++HCO3-、HCO3-?H++CO32-,故A正確;
B.H2SO4為強電解質(zhì),電離方程式為H2SO4=2H++SO42-,故B正確;
C.NaHCO3為強電解質(zhì),電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-,故C錯誤;
D.CH3COOH為弱電解質(zhì),電離方程式為CH3COOH?H++CH3COO-,故D正確;
故選C.
點評:本題考查電離方程式的書寫,明確電解質(zhì)的強弱及電離方程式遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒定律即可解答,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列判斷正確的是( �。�
  第Ⅰ欄 第Ⅱ欄 判斷
A 鐵與稀硫酸反應可生成氫氣 鐵絲在氧氣中點燃生成Fe3 O4 Ⅰ對;Ⅱ?qū)?/TD>
B Na2CO3溶液中,c(Na+)=2c(CO3 2- 21H的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等 Ⅰ對;Ⅱ錯
C Na2O2與H2O反應的化學方程式為Na2O2 +H2O=2NaOH+O2 常溫下可用鋁罐貯存濃硝酸 Ⅰ對;Ⅱ?qū)?/TD>
D 用AgNO3溶液和稀硝酸可區(qū)分Na2CO3、NaBr溶液 25℃時,改變醋酸溶液的濃度,醋酸的電離平衡常數(shù)也改變 Ⅰ對;Ⅱ?qū)?/TD>
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科目:高中化學 來源:2012-2013學年廣東省陸豐市碣石中學高二上學期期末考試化學試卷(帶解析) 題型:填空題

(1)在25℃、101kPa下,16g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱889.6kJ。則表示甲烷燃燒的熱化學方程式為_________________________________________________。
(2) 下列說法正確的是(填序號)__ __:(漏選得1分,錯選、多選得0分)

A.相同溫度下,0.1 mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1 mol?L-1氨水中NH4+的濃度大;
B.用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小;
C.電解飽和食鹽水時,陽極得到氫氧化鈉溶液和氫氣;
D.對于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq) Al3+(aq)+3OH-(aq),前段為溶解平衡,后段是電
離平衡;
E. 除去溶液中的Mg2+,用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好,說明Mg(OH)2的溶解度比
MgCO3的大;

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年遼寧盤錦第二高中高二第二次階段考試化學試卷(帶解析) 題型:填空題

(14分)物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡,它們都可看作化學平衡的一種。請根據(jù)所學化學知識回答下列問題:
(1)A為0.1 mol·L1的(NH4)2SO4溶液,在該溶液中離子濃度由大到小的順序為_______。
(2)B為0.1 mol·L1的NaHCO3溶液,NaHCO3在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示)______________  , ______________ ,  _______________。
(3)以下各小題均為常溫下的溶液
j某溶液中由水電離的c(H)=1010mol·L1,則該溶液的pH為__________。
k鹽類水解的逆反應是中和反應        (填“對”或“錯”)
lHCO3溶液呈堿性說明HCO3的電離能力弱于水解能力      (填“對”或“錯”)
m鹽溶液顯酸堿性,一定是由水解引起的      (填“對”或“錯”)
(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液,AgCl在溶液中存在如下平衡:
AgCl(s) Ag(aq)+Cl(aq)
在25℃時,AgCl的Ksp=1.8×1010。現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中:①100 ml蒸餾水�、�100 mL 0.3 mol·lL1 AgNO3溶液 ③100 mL 0.1 mol·L1MgCl2溶液充分攪拌后冷卻到相同溫度,Ag濃度由大到小的順序為_______________(填序號),此時溶液②中Cl物質(zhì)的量濃度為__________________。

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科目:高中化學 來源:2014屆遼寧盤錦第二高中高二第二次階段考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡,它們都可看作化學平衡的一種。請根據(jù)所學化學知識回答下列問題:

(1)A為0.1 mol·L1的(NH4)2SO4溶液,在該溶液中離子濃度由大到小的順序為_______。

(2)B為0.1 mol·L1的NaHCO3溶液,NaHCO3在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示)______________  , ______________ ,  _______________。

(3)以下各小題均為常溫下的溶液

j某溶液中由水電離的c(H)=1010mol·L1,則該溶液的pH為__________。

k鹽類水解的逆反應是中和反應         (填“對”或“錯”)

lHCO3溶液呈堿性說明HCO3的電離能力弱于水解能力       (填“對”或“錯”)

m鹽溶液顯酸堿性,一定是由水解引起的       (填“對”或“錯”)

 (4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液,AgCl在溶液中存在如下平衡:

AgCl(s) Ag(aq)+Cl(aq)

在25℃時,AgCl的Ksp=1.8×1010�,F(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中:①100 ml蒸餾水�、�100 mL 0.3 mol·lL1 AgNO3溶液�、�100 mL 0.1 mol·L1MgCl2溶液充分攪拌后冷卻到相同溫度,Ag濃度由大到小的順序為_______________(填序號),此時溶液②中Cl物質(zhì)的量濃度為__________________。

 

闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯骞橀懠顒夋М闂佹悶鍔嶇换鍐Φ閸曨垰鍐€妞ゆ劦婢€缁墎绱撴担鎻掍壕婵犮垼娉涢鍕崲閸℃稒鐓忛柛顐g箖閸f椽鏌涢敐鍛础缂佽鲸甯¢幃鈺呮濞戞帗鐎伴梻浣告惈閻ジ宕伴弽顓犲祦闁硅揪绠戠粻娑㈡⒒閸喓鈯曟い鏂垮濮婄粯鎷呴崨濠傛殘婵烇絽娲﹀浠嬫晲閻愭潙绶為柟閭﹀劦閿曞倹鐓曢柡鍥ュ妼閻忕姵淇婇锝忚€块柡灞剧洴閳ワ箓骞嬪┑鍥╀壕缂傚倷绀侀鍛崲閹版澘鐓橀柟杈鹃檮閸婄兘鏌ょ喊鍗炲闁告柨鎲$换娑氣偓娑欋缚閻倕霉濠婂簼绨绘い鏇稻缁绘繂顫濋鐔割仧闂備胶绮灙閻忓繑鐟╁畷鎰版倷閻戞ǚ鎷洪柣搴℃贡婵敻濡撮崘鈺€绻嗛柣鎰綑濞搭喗顨ラ悙宸剱妞わ妇澧楅幆鏃堟晲閸ラ搴婇梻鍌欒兌缁垶宕濋敃鍌氱婵炲棙鎸哥粈澶愭煏閸繃顥撳ù婊勭矋閵囧嫰骞樼捄鐩掋垽鏌涘Ο铏规憼妞ゃ劊鍎甸幃娆撳箵閹烘挻顔勯梺鍓х帛閻楃娀寮诲☉妯锋闁告鍋為悘鍫熺箾鐎电ǹ顎岄柛娆忓暙椤繘鎼归崷顓狅紲濠殿喗顨呭Λ娆撴偩閸洘鈷戠紓浣癸供濞堟棃鏌ㄩ弴銊ら偗闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘垵濮搁柣搴$畭閸庡崬螞瀹€鍕婵炲樊浜濋埛鎴︽煕濞戞﹫鍔熺紒鐘虫崌閹顫濋悡搴$睄闂佽桨绀佺粔鐟邦嚕椤曗偓瀹曟帒饪伴崪鍐簥闂傚倷绀侀幖顐ゆ偖椤愶箑纾块柟鎯板Г閸嬧晜绻涘顔荤凹闁绘挻绋戦湁闁挎繂鎳忛幉鎼佸极閸惊鏃堟偐闂堟稐绮跺┑鐐叉▕閸欏啴濡存笟鈧浠嬵敇閻愰潧骞愰梻浣告啞閸旀垿宕濆澶嬪€堕柛顐犲劜閸婄敻鎮峰▎蹇擃仾缂佲偓閸愨斂浜滈柕濞垮劵闊剚顨ラ悙璇ц含鐎殿喕绮欓、姗€鎮欓棃娑樼闂傚倷绀侀幉锟犲礉閹达箑绀夐幖娣妼绾惧綊鏌ㄩ悤鍌涘

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科目:高中化學 來源:2011年福建省泉州市晉江市季延中學高考化學模擬試卷(二)(解析版) 題型:選擇題

下列判斷正確的是( )
 第Ⅰ欄第Ⅱ欄判斷
A鐵與稀硫酸反應可生成氫氣鐵絲在氧氣中點燃生成Fe3 O4Ⅰ對;Ⅱ?qū)?/td>
BNa2CO3溶液中,c(Na+)=2c(CO3 2-21H的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等Ⅰ對;Ⅱ錯
CNa2O2與H2O反應的化學方程式為Na2O2 +H2O=2NaOH+O2常溫下可用鋁罐貯存濃硝酸Ⅰ對;Ⅱ?qū)?/td>
D用AgNO3溶液和稀硝酸可區(qū)分Na2CO3、NaBr溶液25℃時,改變醋酸溶液的濃度,醋酸的電離平衡常數(shù)也改變Ⅰ對;Ⅱ?qū)?/td>

A.A
B.B
C.C
D.D
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