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【題目】若某原電池的離子方程式是Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，則該原電池的構成是( )

正極

負極

電解質溶液

A

Cu

Zn

HCl

B

Zn

Cu

CuSO4

C

Cu

Zn

CuSO4

D

Cu

Zn

ZnCl2

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】

分析題目中的反應，可得：（-）鋅：Zn-2e-= Zn2+，（+）：Cu2++2e-= Cu

則要求：鋅片做負極，正極為活潑性比鋅弱的金屬或石墨，電解質溶液提供Cu2+，故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】具有真正意義上的元素周期表是由哪位化學家發(fā)現的( )

A. 門捷列夫(俄國) B. 紐蘭茲(英國)

C. 邁爾(德國) D. 尚古多(法國)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.2mol水的摩爾質量是36g?mol﹣1
B.一個鈉原子的實際質量約等于 ?g
C.1.5mol O2的體積約為33.6L
D.將 100mL水加入到 100mL 1mol/L的NaOH溶液中，所得溶液為0.5mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據題意填空
（1）在加熱的條件下，用MnO2與100mL物質的量濃度為12mol/L的濃鹽酸反應，制得氯氣2.24L（標準狀況）反應方程式為MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O，請用雙線橋法標出該反應的電子轉移的方向和數目 ．
（2）上述反應的還原劑是；被還原的元素是 ．
（3）需要消耗MnO2多少克？若反應后溶液的體積不變，則反應后溶液中Cl﹣物質的量濃度是多少？（請在答卷上寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當的試劑和方法從中提純出NaCl晶體．相應的實驗過程如圖：

（1）寫出實驗過程中所用試劑（寫化學式）：
試劑①；試劑③ ．
（2）判斷試劑①已過量的方法是： ．
（3）用離子方程式表示加入試劑②的作用：
（4）操作①是利用半透膜進行分離提純．
操作①的實驗結果：淀粉（填“能”或“不能”）透過半透膜；SO42﹣（填“能”或“不能”）透過半透膜．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據題意填空
（1）現有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe（OH）3膠體的制備實驗．甲同學：向1molL﹣1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液．乙同學：直接加熱飽和FeCl3溶液．丙同學：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．
試回答下列問題：
a．其中操作正確的同學是 ．
b．證明有Fe（OH）3膠體生成的實驗操作是 ．
c．已知同種膠體微粒帶有同種電荷，丁同學將所制得的Fe（OH）3膠體裝入U形管內，用石墨作電極，通電一段時間后發(fā)現陰極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）3膠體微粒帶（帶“正”或“負”）電荷．
（2）某學生欲用98% （ρ=1.84g/cm3）的硫酸配制6.0mol/L的H2SO4溶液950mL，請回答下列問題：
d．實驗所用98%的硫酸的物質的量濃度為mol/L．
e．該實驗需要使用到的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、 ．
f．若配制操作定容時，眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將（偏大、偏小，無影響？）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關判斷正確的是（ ）

A．a為負極，b為正極

B．d為陽極，c為陰極

C．電解過程中，d電極質量增加

D．電解過程中，氯離子濃度不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2H4是一種高效清潔的火箭燃料，0.25mol N2H4 (g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量.則下列熱化學方程式中正確的是（ ）

A. N2H4 (g) +O2(g) =N2(g)+H2O (g) △H=+267kJ/mol

B. N2H4 (g) + O2(g) =N2(g)+2H2O (g) △H=-534kJ/mol

C. N2H4 (g) + O2(g) =N2(g)+2H2O (g) △H=+534kJ/mol

D. N2H4 (g) + O2(g) =N2(g)+2H2O (l) △H=-133.5kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前我國許多城市和地區(qū)定期公布空氣質量報告，在空氣質量報告中，一般不涉及（ ）。

A．SO2 B．NO2 C． CO2 D．可吸入顆粒物

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