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16．有關反應的離子方程式書寫錯誤的是（　　）
A．Cl2通入NaOH溶液中  Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．硫化亞鐵與稀硫酸反應  FeS+2H+═Fe2++H2S↑
C．硫酸銨和氫氧化鋇溶液  Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．氫氧化鋇與稀硫酸反應  Ba2++SO42-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O

分析 A．反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
B．反應生成硫酸亞鐵、硫化氫；
C．反應生成硫酸鋇和一水合氨；
D．反應生成硫酸鋇和水．

解答 解：A．Cl2通入NaOH溶液中的離子反應為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故A正確；
B．硫化亞鐵與稀硫酸反應的離子反應為FeS+2H+═Fe2++H2S↑，故B正確；
C．硫酸銨和氫氧化鋇溶液的離子反應為2OH-+2NH4++Ba2++SO42-═BaSO4↓+2NH3．H2O，故C錯誤；
D．氫氧化鋇與稀硫酸反應的離子反應為Ba2++SO42-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D正確；
故選C．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業(yè)過程．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣．反應為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，△S=+133.7J•（K•mol）-1
①該反應能否自發(fā)進行與溫度有關．
②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是bc（填字母，下同）
a．容器中的壓強不變
b．1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O鍵
c．υ正（CO）=υ逆（H2O）
d．c（CO）=c（H2）
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所
需時間/min
H2OCOH2CO
1650241.62.45
2900120.41.63
3900abcdt
①實驗1中以υ（CO2）表示的反應速率為0.16mol•（L•min）-1．
②該反應的逆反應為吸（填“吸”或“放”）熱反應
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產甲醇．一定條件下發(fā)生反應：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c （CH3OH）增大的是cd．
a．升高溫度      
b．充入He（g），使體系壓強增大
c．將H2O（g）從體系中分離出來
d．再充入1mol CO2和3mol H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某品牌糖衣片補血劑，除去糖衣后顯淡藍綠色，主要成分是硫酸亞鐵，不含其它鐵的化合物．某研究性學習小組為測定該補血劑中硫酸亞鐵的含量進行了以下探究：

請回答下列問題：
Ⅰ（1）實驗時用18mol•L-1的濃硫酸，配制100mL 1mol•L-1H2SO4溶液，所需濃硫酸的體積為5.4mL．（計算結果精確到小數(shù)點后一位）
（2）下列操作中，容量瓶所具備的功能有A   （填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液B．長期貯存溶液
C．用來溶解固體溶質               D．常用來代替量筒量取一定體積的液體
（3）在下列配制過程示意圖中，有錯誤的是（填寫序號）①④．

（4）下列說法正確的AC
A．洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液移入容量瓶以減少誤差
B．某同學將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉移至容量瓶，所配溶液濃度會偏低
C．定容時仰視觀察，所配溶液濃度會偏低
D．容量瓶使用前先要檢查是否漏液，具體操作是向容量瓶中加蒸餾水，倒置不漏液即可
Ⅱ（1）步驟②加入過量H2O2的反應原理為：Fe2++H2O2+H+-Fe3++H2O（未配平），則加入H2O2的目的是：把亞鐵離子全部氧化成鐵離子．
（2）寫出步驟③中生成紅褐色物質的離子方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
（3）從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作為：
a．過濾，b．洗滌，c．灼燒，d．冷卻
（4）若稱得固體的質量為ag，則每片補血劑中含硫酸亞鐵的質量為0.19ag．
Ⅲ．已知人體不能很好地吸收利用Fe3+，科學研究表明服用含硫酸亞鐵的補血劑時，同時服用維生素C，以利于鐵元素的吸收．試分析維生素C在這一過程中的作用是作還原劑，防止Fe2+被氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．用實驗確定某酸HA是弱電解質．兩同學的方案是：無用
甲：①稱取一定質量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質．
乙：①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質．
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是100mL容量瓶．
（2）用pH試紙測定HA溶液pH的操作方法為將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在pH試紙上，再與標準比色卡對照．
（3）甲方案中，說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH＞1（選填＞、＜、=）．
（4）乙方案中，說明HA是弱電解質的現(xiàn)象是b（選填編號）．
（a）裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；
（b）裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；
（c）兩個試管中產生氣體速率一樣快．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．等質量的下列物質分別完全燃燒，生成CO2的量最多的是（　�。�
A．C2H6B．C2H4C．C2H2D．C2H6O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列變化，應加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A．NH4+→NO3-B．C→COC．SO2→SD．SO2→SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A．Cl2與水的反應：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．H2SO4與Ba（OH）2反應：Ba2++SO42-═BaSO4
C．鐵溶于足量的稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
D．碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．實驗室制取氯氣的方法與下列哪種氣體的制取方法相同（　�。�
A．制取氫氣B．制取氧氣C．制取氯化氫D．制取二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．甲、乙兩組同學分別對銅、鐵與硝酸的反應進行探究，請你參與并完成對有關問題的解答．
（1）甲組同學采用如圖所示裝置驗證銅與硝酸的反應．已知儀器a中盛有足量一定濃度的硝酸溶液，試管b中盛有6.4g銅．
①儀器c中收集的氣體主要是NO（填化學式）．
②請寫出銅與稀硝酸反應的離子反應方程式3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑．
③在銅與硝酸的反應中，硝酸所表現(xiàn)出的化學性質主要有酸性和強氧化性．
④待試管b中反應進行完全，如果向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液，可生成沉淀的質量是9.8 g．
（2）乙組同學對鐵與稀硝酸的反應進行探究．他們用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸進行實驗，若兩種物質恰好反應都無剩余，且HNO3只被還原成NO，反應結束后溶液中含有Fe3+和Fe2+．則
①反應結束后的溶液中NO3- 的物質的量 n 的取值范圍是2a＜n（NO3-）＜3a（用含a的代數(shù)式等表示）．
②若反應結束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物質的量之比n（Fe3+）：n（Fe2+）為1：1，則b：a的值為10：3．

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