Question

8．（1）現(xiàn)有如下兩個反應：①Ba（OH）₂+2HCl═BaCl₂+2H₂O，②2H₂O（g）+O₂（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O（l）．兩反應中為放熱反應的是①②，能設計成原電池的是②（填序號）
（2）已知反應：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag，請將該反應設計成原電池．
①請在下面的方框中畫出該原電池的簡易裝置圖，標出正負極材料和電解質溶液．
②正極的現(xiàn)象是析出銀白色金屬．
③若反應過程中有0.01mol電子發(fā)生轉移，則正極的質量變化為1.08g．

Answer 1

分析 （1）要設計成原電池，該反應必須有電子得失或電子對轉移；
（2）反應Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag中，Cu被氧化，應為原電池負極，電解質溶液為硝酸銀，硝酸銀被還原生成Ag，為正極反應，以此解答．

解答 解：（1）①反應為復分解反應，為放熱反應，無電子的得失或電子對的轉移，故不能設計成原電池；②氫氣燃燒，為放熱反應，反應中O₂得到電子生成水，有電子的得失，故能設計成原電池，
故答案為：①②；②；
（2）①利用反應Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag設計原電池時，根據(jù)反應可知，Cu為負極，則正極可以是活潑性不如Cu的金屬，也可以是碳棒，電解質溶液應為AgNO₃，反應裝置為，故答案為：；
②正極發(fā)生2Ag⁺+2e^-=2Ag，析出銀，現(xiàn)象為電極析出銀白色金屬，故答案為：析出銀白色金屬；
③正極發(fā)生2Ag⁺+2e^-=2Ag，若反應過程中有0.01mol電子發(fā)生轉移，則析出0.01molAg，質量為1.08g，故答案為：1.08．

點評 本題考查原電池設計，側重考查學生知識運用能力，難點是根據(jù)電池反應式確定正負極材料及電解質溶液，根據(jù)元素化合價變化確定正負極及電解質溶液，題目難度不大．