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常溫下，向純水中加入氫氧化鈉，使溶液的PH為10，則由氫氧化鈉電離出的OH-離子濃度與水電離出的OH-離子濃度之比為（　�。�
分析：根據H2O=H++OH-，從影響水的電離平衡移動的角度分析，NaOH抑制水的電離，根據溶液的PH為10，求出水電離出的c（H+）利用水的離子積常數求出氫氧化鈉電離出的OH-離子濃度．
解答：解：pH=10的NaOH溶液，水電離的c（H+）=10-10mol/L，根據水的離子積常數由NaOH電離產生的c（OH-）=
1×10-14
10-10
mol/L=10-4mol/L，而由水電離產生的c（OH-）=c（H+）=10-10mol/L，所以由氫氧化鈉電離出的OH-離子濃度與水電離出的OH-離子濃度之比：10-4mol/L：10-10mol/L=106，
故選：C．
點評：本題考查PH的簡單計算，題目難度不大，注意堿水的電離平衡移動的影響．
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（2011?下城區(qū)模擬）下列有關平衡常數的說法正確的是（　　）

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下列有關平衡常數的說法正確的是（　�。�

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下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產生，則常溫下Ksp （BaCO3）＜Ksp （BaSO4）B、常溫下，向純水中加入鈉或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動，水的離子積不變C、常溫下，反應4Fe（OH）2（s）+O2（g）+2H2O（l）=4Fe（OH）3（s）的△H＜0、△S＜0D、鉛蓄電池在工作過程中，負極質量減少，陽極質量增加

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科目：高中化學 來源：2012屆黑龍江哈爾濱市高三上學期期末考試化學試卷 題型：選擇題

下列有關平衡常數的說法正確的是（    ）

A．已知 ，則對應的化學反應可以表示為：

2CO2( g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)

B．將某濃度氫氟酸溶液升高溫度，氫氟酸的電離平衡常數Ka將變大

C．常溫下，向純水中加入碳酸鈉，水的電離程程度變大，Kw變大

D．化學平衡常數K與溫度有關，隨溫度的升高，K可能增大也可能減小，或者不變

 

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