8．把10.2g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到H2的物質(zhì)的量為0.5mol，計(jì)算：
（1）該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比．

分析 題中涉及反應(yīng)有：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，結(jié)合反應(yīng)的方程式可列方程式組計(jì)算．

解答 解：（1）設(shè)10.2g合金中含有xmolMg，ymolAl，
由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，
可得：24x+27y=10.2①
          x+1.5y=0.5②
聯(lián)立①②解得：x═0.2，y=0.2，
則m（Al）=0.2mol×27g/mol=5.4g，
則Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{5.4g}{10.2g}$×100%=52.9%，
答：該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.9%；
（2）合金中Mg為0.2mol，Al為0.2mol，則合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比1：1；
答：合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比1：1．

點(diǎn)評 本題考查混合物的計(jì)算，題目難度不大，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)質(zhì)量守恒可列式計(jì)算．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．與CO互為等電子體的是（　�。�
A．CO2B．N2C．HClD．O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCH2COOH，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)
B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應(yīng)
D．1molM與足量Na完全反應(yīng)能生成1molH2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)苯的性質(zhì)說法的是（　�。�
A．苯能使溴水褪色是因?yàn)楸脚c溴水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
B．欲從碘的苯溶液中分離出碘，通常采用萃取法
C．苯和不溶于水且密度比水大的四氯化碳都是無色液體，用試管和水就可以區(qū)別它們
D．因?yàn)楸酵ǔＪ菬o色液體，所以在0℃的環(huán)境中可以直接將苯從試劑瓶倒人試管中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．硫化鈉（Na2S）在工業(yè)上用途廣泛．某課題組用無水Na2SO4制備硫化鈉的流程如下：
①取一定量的無水Na2SO4和碳粉進(jìn)行隔絕空氣高溫灼燒；
②將灼燒產(chǎn)物冷卻后，加入NaOH溶液進(jìn)行堿浸
③過濾，濾液經(jīng)過一系列的操作步驟后得到硫化鈉晶體．
（1）過濾需要用到的主要玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒．
（2）若灼燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2，寫出灼燒時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程為3Na2SO4+8C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na2S+4CO2↑+4CO↑．
（3）上述流程中采用a浸洗更好．
a．稀NaOH溶液b．熱水c．氨水d．乙醇
（4）固體產(chǎn)物Na2S晶體中可能含有雜質(zhì)，該課題組對固體產(chǎn)物的雜質(zhì)成分提出以下假設(shè)：
假設(shè)一：雜質(zhì)成分為NaOH；
假設(shè)二：雜質(zhì)成分為Na2SO4；
假設(shè)三：雜質(zhì)成分為NaOH和Na2SO4．

為驗(yàn)證假設(shè)三成立，課題組進(jìn)行如下研究，請你完成下表中的內(nèi)容：
 實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
 步驟：取一定量的固體產(chǎn)物于試管中，加入適量蒸餾水進(jìn)行溶解，然后往試管中加入適量的
CuCl2溶液并過濾．		\
 步驟2：
取1的濾液加入酚酞試液，若溶液變紅，		 
說明有NaOH
 步驟3：
取1的濾液加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，		 
說明有Na2SO4
：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于0.1mol/L KNO3溶液的敘述中，正確的是?（　　）
A．1L該溶液中含KNO3101g
B．100 mL該溶液中含KNO3 0.01mol
C．從1L該溶液中取出500 mL后，剩余溶液的濃度為0.05 mol/L
D．1L水中溶解0.1 mol KNO3，即可配得0.1 mol/L KNO3溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．某工業(yè)廢水中僅含表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L．
　陽離子　K+　 Cu2+　 Fe3+　 Al3+　 Fe2+
　陰離子　　 Cl-　 CO32-　NO3-  SO42-　 SiO32-
甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
I．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）．
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化．
Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
請推斷：
（1）由I、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是K+、Fe3+（寫離子符號）．
（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）將Ⅲ中紅棕色氣體（標(biāo)況下）收集一滿試管然后倒扣入水中（假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散），所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.045mol/L（精確到千分位）．
（4）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子是Fe2+、Cu2+，陰離子是Cl-、NO3-、SO42-．（寫離子符號）
（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體為CuO和Fe2O3質(zhì)量為1.6g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某化學(xué)興趣小組對其組成進(jìn)行探究．完成下列空格．
①提出假設(shè)：
假設(shè)1：只存在Fe2O3；假設(shè)2：只存在Cu2O；假設(shè)3：既存在Fe2O3也存在Cu2O．
②查找資料：Cu2O在酸性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．
③實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與分析：
方案一：步驟一：取少量樣品于燒杯中，加入過量濃硝酸，產(chǎn)生一種紅棕色的氣體．由此可得出假設(shè)Cu2O不成立，寫出產(chǎn)生上述氣體的化學(xué)方程式Cu2O+6HNO3（濃）═2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O．
步驟二：取少量步驟一溶液置于試管中滴加KSCN溶液，振蕩，若溶液顯紅色，則說明假設(shè)3成立．
方案二：
取少量樣品于燒杯中，加入過量稀硫酸，若固體全部溶解，說明假設(shè)_不成立．
方案三：（如圖）
同學(xué)們設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案測定該樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（裝置氣密性良好，假設(shè)樣品完全反應(yīng)）：
步驟一：取樣品并稱量該樣品的質(zhì)量為m1；
步驟二：測出反應(yīng)前廣口瓶和瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量m2；
步驟三：測出反應(yīng)后廣口瓶和瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量m3；
步驟四：計(jì)算得出礦物樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
討論分析：該實(shí)驗(yàn)方案能（填“能”或“不能”）測出礦物中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．不改變裝置和藥品，通過計(jì)算得出礦物中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你還可以通過測定測量反應(yīng)后固體的質(zhì)量或廣口瓶中沉淀的質(zhì)量．若測得m1為3.04g，m3=m2+1.76g，則原樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.18%（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．都能作干燥劑B．都具有一定的氧化性
C．加熱時(shí)都能與銅發(fā)生反應(yīng)D．在常溫下都能用鐵制容器貯存

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案