醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH?H++CH3COO-，下列敘述不正確的是（　　）
A、升高溫度，平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離常數(shù)Ka值增大
B、0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH-）增大
C、CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)
D、25℃時(shí)，欲使醋酸溶液的pH、電離常數(shù)Ka和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．升高溫度，促進(jìn)弱電解質(zhì)電離；
B．加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，c（OH-）增大；
C．向醋酸中加入CH3COONa固體，抑制醋酸電離；
D．溫度不變，電離平衡常數(shù)不變．
解答： 解：A．醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)醋酸電離，導(dǎo)致醋酸電離平衡常數(shù)增大，故A正確；
B．加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，溫度不變，醋酸電離平衡常數(shù)不變，導(dǎo)致c（OH-）增大，故B正確；
C．向醋酸中加入CH3COONa固體，抑制醋酸電離，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故C正確；
D．溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，所以要使電離平衡常數(shù)減小，應(yīng)該改變溫度，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)電離平衡原理來分析解答，注意電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液酸性強(qiáng)弱、溶液濃度無關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素A、B、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，B的氣態(tài)氫化物是天然氣的主要成分，Y的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，B、Z同主族．
（1）寫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）元素Y在周期表中的位置
 
．
（3）A與X可形成電子總數(shù)為10的微粒，其中形成的分子的結(jié)構(gòu)式為
 
，形成的離子的化學(xué)式
 
．
（4）比較化合物BY2與ZY2的熔點(diǎn)高低：
 
＞
 
（填化學(xué)式），因?yàn)閆Y2屬于
 
晶體（填晶體類型），熔化時(shí)需破壞
 
（填“共價(jià)鍵”、“離子鍵”或“分子間作用力”）．
（5）已知1mol XY2和1mol BY反應(yīng)生成BY2和XY過程中能量變化如圖所示（圖中涉及物質(zhì)均為氣態(tài)）．
請(qǐng)寫出XY2和BY反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
（各物質(zhì)用化學(xué)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：A（s）
 △ 
.
 
B（s）+C（g）+4D（g），若測(cè)得生成的氣體質(zhì)量是同溫同壓下相同體積氫氣的10倍，且當(dāng)所生成的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L時(shí)，所得B的質(zhì)量為30.4g，則A的摩爾質(zhì)量為（　�。�
A、130.4g?mol-1
B、50.4g?mol-1
C、182.4g?mol-1
D、252g?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積不變的密閉容器中通入一定量的HI氣體，使其在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g）．下列敘述中說明該反應(yīng)到達(dá)限度的是（　�。�
A、混合氣體的密度不變時(shí)
B、混合氣體的顏色不變化時(shí)
C、混合氣體的總壓強(qiáng)不變時(shí)
D、υ（HI）：υ（H2）：υ（I2）=2：1：1時(shí)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用質(zhì)量、形狀均相同的鋅片與下列條件下相同體積的稀硫酸反應(yīng)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A、20℃1mol/L稀硫酸
B、30℃1mol/L稀硫酸
C、20℃2mol/L稀硫酸
D、30℃2mol/L稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，電解一段時(shí)間后，向電解液中加入0.1mol堿式碳酸銅晶體（不含結(jié)晶水），恰好使溶液恢復(fù)到電解前的濃度和pH．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A、電解過程產(chǎn)生的氣體體積（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為5.6L
B、電解過程轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.612×1023個(gè)
C、加入堿式碳酸銅的反應(yīng)是：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O
D、電解過程只發(fā)生了2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于放熱反應(yīng)的是（　�。�
A、氫氧化鉀與硫酸的反應(yīng)
B、鋅與鹽酸反應(yīng)放出氫氣
C、碳還原氧化銅
D、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

回答下列各題：
（1）氯化鉀在水溶液中的電離方程式為
 
．
（2）用氯化鉀制金屬鉀的化學(xué)方程式為
 
．
（3）電解氯化鉀水溶液總反應(yīng)的離子方程式為
 
．在陰極附近滴加酚酞后，現(xiàn)象是
 
．
（4）含有氯化鉀的鹽橋放在原電池裝置中，連接電池兩極，使電池內(nèi)路能導(dǎo)電，電池工作時(shí)，鉀離子向
 
移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表中的一部分，表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求回答下列問題．
     族

周期  		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ④ ⑥
3 ① ② ③ ⑤ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是
 
（填名稱）．
（2）元素①的單質(zhì)在氧氣中燃燒，生成的氧化物的化學(xué)式是
 
，該化合物呈
 
色．
（3）第3周期主族元素中，元素原子半徑最小的是
 
（填元素符號(hào)）．
（4）元素⑦的單質(zhì)和石灰乳作用可制取漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（5）元素⑨的原子最外層電子數(shù)為
 
．
（6）元素⑤的氧化物常用于制造
 
（填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱）．
（7）元素⑦、⑩中，化學(xué)性質(zhì)較不活潑的元素是
 
（填元素符號(hào)），通過比較它們
 
能證明你的結(jié)論．
（8）元素④的最簡(jiǎn)單氫化物化學(xué)式
 
，元素⑥的氫化物的化學(xué)式
 
．
（9）元素③的氫氧化物和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式
 
．

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