醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH?H++CH3COO-,下列敘述不正確的是(  )
A、升高溫度,平衡正向移動(dòng),醋酸的電離常數(shù)Ka值增大
B、0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋,溶液中c(OH-)增大
C、CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體,平衡逆向移動(dòng)
D、25℃時(shí),欲使醋酸溶液的pH、電離常數(shù)Ka和電離程度都減小,可加入少量冰醋酸
考點(diǎn):弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題:電離平衡與溶液的pH專題
分析:A.升高溫度,促進(jìn)弱電解質(zhì)電離;
B.加水稀釋促進(jìn)弱酸電離,但溶液中氫離子濃度減小,c(OH-)增大;
C.向醋酸中加入CH3COONa固體,抑制醋酸電離;
D.溫度不變,電離平衡常數(shù)不變.
解答: 解:A.醋酸的電離是吸熱反應(yīng),升高溫度促進(jìn)醋酸電離,導(dǎo)致醋酸電離平衡常數(shù)增大,故A正確;
B.加水稀釋促進(jìn)弱酸電離,但溶液中氫離子濃度減小,溫度不變,醋酸電離平衡常數(shù)不變,導(dǎo)致c(OH-)增大,故B正確;
C.向醋酸中加入CH3COONa固體,抑制醋酸電離,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),故C正確;
D.溫度不變,電離平衡常數(shù)不變,所以要使電離平衡常數(shù)減小,應(yīng)該改變溫度,故D錯(cuò)誤;
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查了弱電解質(zhì)的電離,根據(jù)電離平衡原理來分析解答,注意電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與溶液酸性強(qiáng)弱、溶液濃度無關(guān),為易錯(cuò)點(diǎn).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

短周期元素A、B、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大,A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等,B的氣態(tài)氫化物是天然氣的主要成分,Y的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料,B、Z同主族.
(1)寫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 

(2)元素Y在周期表中的位置
 

(3)A與X可形成電子總數(shù)為10的微粒,其中形成的分子的結(jié)構(gòu)式為
 
,形成的離子的化學(xué)式
 

(4)比較化合物BY2與ZY2的熔點(diǎn)高低:
 
 
(填化學(xué)式),因?yàn)閆Y2屬于
 
晶體(填晶體類型),熔化時(shí)需破壞
 
(填“共價(jià)鍵”、“離子鍵”或“分子間作用力”).
(5)已知1mol XY2和1mol BY反應(yīng)生成BY2和XY過程中能量變化如圖所示(圖中涉及物質(zhì)均為氣態(tài)).
請(qǐng)寫出XY2和BY反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
(各物質(zhì)用化學(xué)式表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知反應(yīng):A(s)
 △ 
.
 
B(s)+C(g)+4D(g),若測(cè)得生成的氣體質(zhì)量是同溫同壓下相同體積氫氣的10倍,且當(dāng)所生成的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L時(shí),所得B的質(zhì)量為30.4g,則A的摩爾質(zhì)量為( 。
A、130.4g?mol-1
B、50.4g?mol-1
C、182.4g?mol-1
D、252g?mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在容積不變的密閉容器中通入一定量的HI氣體,使其在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2HI(g)?H2(g)+I2(g).下列敘述中說明該反應(yīng)到達(dá)限度的是( 。
A、混合氣體的密度不變時(shí)
B、混合氣體的顏色不變化時(shí)
C、混合氣體的總壓強(qiáng)不變時(shí)
D、υ(HI):υ(H2):υ(I2)=2:1:1時(shí)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用質(zhì)量、形狀均相同的鋅片與下列條件下相同體積的稀硫酸反應(yīng)時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率最快的是( 。
A、20℃1mol/L稀硫酸
B、30℃1mol/L稀硫酸
C、20℃2mol/L稀硫酸
D、30℃2mol/L稀硫酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液,電解一段時(shí)間后,向電解液中加入0.1mol堿式碳酸銅晶體(不含結(jié)晶水),恰好使溶液恢復(fù)到電解前的濃度和pH.下列有關(guān)敘述不正確的是( 。
A、電解過程產(chǎn)生的氣體體積(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為5.6L
B、電解過程轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.612×1023個(gè)
C、加入堿式碳酸銅的反應(yīng)是:Cu2(OH)2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O
D、電解過程只發(fā)生了2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列反應(yīng)中既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于放熱反應(yīng)的是( 。
A、氫氧化鉀與硫酸的反應(yīng)
B、鋅與鹽酸反應(yīng)放出氫氣
C、碳還原氧化銅
D、Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

回答下列各題:
(1)氯化鉀在水溶液中的電離方程式為
 

(2)用氯化鉀制金屬鉀的化學(xué)方程式為
 

(3)電解氯化鉀水溶液總反應(yīng)的離子方程式為
 
.在陰極附近滴加酚酞后,現(xiàn)象是
 

(4)含有氯化鉀的鹽橋放在原電池裝置中,連接電池兩極,使電池內(nèi)路能導(dǎo)電,電池工作時(shí),鉀離子向
 
移動(dòng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表為元素周期表中的一部分,表中列出10種元素在周期表中的位置,按要求回答下列問題.
     族

周期  
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2
3
4
(1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是
 
(填名稱).
(2)元素①的單質(zhì)在氧氣中燃燒,生成的氧化物的化學(xué)式是
 
,該化合物呈
 
色.
(3)第3周期主族元素中,元素原子半徑最小的是
 
(填元素符號(hào)).
(4)元素⑦的單質(zhì)和石灰乳作用可制取漂白粉,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
 

(5)元素⑨的原子最外層電子數(shù)為
 

(6)元素⑤的氧化物常用于制造
 
(填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱).
(7)元素⑦、⑩中,化學(xué)性質(zhì)較不活潑的元素是
 
(填元素符號(hào)),通過比較它們
 
能證明你的結(jié)論.
(8)元素④的最簡(jiǎn)單氫化物化學(xué)式
 
,元素⑥的氫化物的化學(xué)式
 

(9)元素③的氫氧化物和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式
 

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