【題目】下列離子方程式書寫不正確的是

A.AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n(OH-)∶n(Al3+)=7∶2時，2Al3＋+7OH―═Al(OH)3↓+[ Al(OH)4]―

B.向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2，CO32―+CO2+H2O═2HCO3―

C.CuCl2溶液與NaHS溶液反應(yīng)，當(dāng)n(CuCl2)∶n(NaHS)=1∶2時，Cu2＋+2HS―═CuS↓+H2S↑

D.Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2時，3Fe+2NO3―+8H＋═3Fe2＋+2NO↑+4H2O

【答案】B

【解析】

定量的粒子之間的反應(yīng)，注意量不同發(fā)生的反應(yīng)不同、產(chǎn)物不同。

A.當(dāng)n(OH-)：n(Al3+)=7:2時，若n(Al3+)=2mol，則消耗6mol的OH-，發(fā)生Al3++3OH-═Al(OH)3↓其余的1molOH-反應(yīng)：Al(OH)3+ OH-=[ Al(OH)4]-，A正確；B.向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2，由于碳酸氫鈉的溶解度較小，有固體析出，B錯誤；C. HS-H++S2-，Cu2++ S2-=CuS↓，導(dǎo)致平衡向右移動，溶液中的c（H+）增大，生成H2S氣體，C正確；D. 當(dāng)n(Fe)∶n(HNO3)=1∶4時，Fe+NO3―+4H＋═Fe3＋+NO↑+2H2O，再增加1倍的Fe時，2Fe3＋+Fe=3Fe2＋，鐵過量，故D正確，答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：

Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol

Fe2O3(s)＋1/3CO(g)=2/3Fe3O4(s)＋1/3CO2(g) ΔH＝－15.73 kJ/mol

Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4 kJ/mol

則14 g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe單質(zhì)和CO2氣體時對應(yīng)的ΔH約為(　　)

A.－218 kJ/molB.－109 kJ/molC.＋109 kJ/molD.＋218 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：

①配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合酸，加入反應(yīng)器中；

②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩；

③在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束；

④除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5％溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌；

⑤將用無水干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純硝基苯。

請回答下列問題：

(1)配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合酸時，操作的注意事項是_______________________________。

(2)步驟③中，為了使反應(yīng)在50～60℃下進行，常用的方法是___________________________________。

(3)步驟④中洗滌粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是___________________________________________________。

(4)步驟④中粗產(chǎn)品用5％溶液洗滌的目的是___________________________________________。

(5)純硝基苯是無色、密度比水_______________________________(填“小”或“大”)的油狀液體，它具有________味。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種化合物，有的是藥物，有的是香料。它們的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

(1)化合物A的分子式是___；A中含有的官能團的名稱是___。

(2)A、B、C、D四種化合物中互為同分異構(gòu)體的是___。(填序號)

(3)化合物B的核磁共振氫譜中出現(xiàn)___組峰。

(4)1molD最多能與___mol的氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；1molD與足量Br2水混合，最多能和___ molBr2發(fā)生反應(yīng)

(5)已知C的一種同分異構(gòu)體滿足：①能夠發(fā)生水解反應(yīng)；②能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能夠使FeCl3溶液顯紫色；④苯環(huán)上的一氯代物有2種。請寫出它的結(jié)構(gòu)簡式___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖，甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)，不涉及的實驗現(xiàn)象是（ ）

A.氣體的黃綠色變淺至消失B.試管內(nèi)壁上有油珠附著

C.試管內(nèi)水面上升D.試管內(nèi)有白煙生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途�；卮鹣铝袉栴}：

（1）畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________。

（2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。該反應(yīng)需要在加壓下進行，原因是________。

（3）已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1

H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2

2As(s)+O2(g) =As2O5(s) ΔH3

則反應(yīng)As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。

（4）298 K時，將20 mL 3x mol·L1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L1 I2和20 mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO33(aq)+I2(aq)+2OH AsO43(aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c(AsO43)與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示。

①下列可判斷反應(yīng)達到平衡的是__________（填標(biāo)號）。

a.溶液的pH不再變化

b.v(I)=2v(AsO33)

c. c (AsO43)/c (AsO33)不再變化

d. c(I)=y mol·L1

②tm時，v正_____ v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。

③tm時v逆_____ tn時v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_____________。

④若平衡時溶液的pH=14，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酸松油酯是松油醇的酯化產(chǎn)物，具有甜香氣味，廣泛應(yīng)用于日用和食用香精中。乙酸松油酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖甲所示，下列說法正確的是

A. 乙酸松油酯的分子式為C12H22O2

B. 乙酸松油酯的水解產(chǎn)物松油醇與圖乙所示物質(zhì)互為同分異構(gòu)體

C. 乙酸松油酯既易溶于水、也易溶于乙醇或油脂

D. 乙酸松油酯能使Br2的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨氮（水中以NH3和NH4+形式存在的氮）含量是環(huán)境水體污染的一項重要指標(biāo)，其氧化過程會造成水體中溶解氧濃度降低，導(dǎo)致水質(zhì)下降，影響水生動植物的生長。

（1）水中NH3和NH4+兩者的濃度比取決于水體的pH和水溫。當(dāng)pH偏高時，___比例較高，原因是___（請用離子方程式表示）。

（2）空氣吹脫法是目前消除NH3對水體污染的重要方法。在一定條件下，向水體中加入適量NaOH充分反應(yīng)后，再向水中通入空氣，可增大NH3的脫除率，用平衡移動原理解釋其原因：___。

（3）在微生物作用下，蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的NH3能夠被O2氧化生成亞硝酸(HNO2)。

___NH3＋__O2→__HNO2＋__________

①請將上述化學(xué)方程式補充完整，并配平。

②反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___。

③若反應(yīng)中有0.6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成亞硝酸的質(zhì)量為___。

（4）水中溶氧量（DO）是衡量水體自凈能力的一個指標(biāo)，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示。DO的測定原理如下：

①2Mn2++O2+4OH-→2MnO(OH)2↓

②MnO(OH)2+2I-+4H+→Mn2++I2+3H2O

③2S2O32-+I2→S4O62-+2I-

某小組同學(xué)取100.00mL水樣經(jīng)反應(yīng)①和②后，取出20.00mL溶液，以淀粉作指示劑，用amol/LNa2S2O3溶液進行滴定，終點現(xiàn)象為___；滴定消耗Na2S2O3溶液bmL，水樣的DO=____mg/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室以乙醇為原料制備少量1，2—二溴乙烷的相關(guān)裝置如圖所示。下列說法正確的是( )

A.用裝置甲制取乙烯，加熱混合液使溫度緩慢上升至170℃

B.用裝置乙凈化乙烯，瓶中盛放的試劑可以是KMnO4酸性溶液

C.用裝置丙制備1，2—二溴乙烷，冰水浴、液溴液面上加少量水等措施均可減少Br2的揮發(fā)

D.用裝置丁凈化尾氣，可除去尾氣中的Br2和未反應(yīng)的乙烯氣體

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