2．A、B、C、D、E為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．其中A與E同主族，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X．A、B、D、E可組成化合物A2D2、B2A2、E2D2，它們都含有非極性共價鍵．
（1）C元素在周期表中的位置是第二周期VA族，寫出B的最高價氧化物的電子式．
（2）X的水溶液顯酸（填“酸”、“堿”或“中”）性，理由是（用離子方程式表示）NH4++H2O?H++NH3•H2O，溶液中各種離子濃度由大到小的順序為c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（3）A、B、D、E四種元素組成的化合物中原子個數(shù)最少的化合物的化學式為HCOONa．

分析 A、B、C、D、E為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；C的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X，則C為N元素，X為NH4NO3；A、B、D、E可組成化合物A2D2、B2A2、E2D2，它們都含有非極性共價鍵，其中A與E同主族，可推知A為H元素，D為O元素，E為Na，據(jù)此進行解答．

解答 解：A、B、C、D、E為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；C的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X，則C為N元素，X為NH4NO3；A、B、D、E可組成化合物A2D2、B2A2、E2D2，它們都含有非極性共價鍵，其中A與E同主族，可推知A為H元素，D為O元素，E為Na，
（1）C為N元素，在周期表中的位置是：第二周期VA族，B的最高價氧化物為CO2，電子式為，
故答案為：第二周期VA族；；
（2）X為NH4NO3，其水溶液中NH4+水解：NH4++H2O?H++NH3•H2O，顯酸性，溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），
故答案為：酸；NH4++H2O?H++NH3•H2O；c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（3）H、C、O、Na四種元素組成的化合物中原子個數(shù)最少的化合物的化學式為：HCOONa，
故答案為：HCOONa．

點評 本題考查原子結構與元素周期律的關系，題目難度中等，推斷元素是解題關鍵，需要學生熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某礦石中除含SiO2外，還有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084% CaO，從該礦石中提取鈷的主要流程如下：

（1）在一定濃度的H2SO4 溶液中，鈷的浸出率隨時間、溫度的變化如圖所示．考慮生產(chǎn)成本和效率，最佳的浸泡時間為12h，最佳的浸出溫度為90℃．
（2）請配平下列除鐵的化學方程式：
□Fe2（SO4）3+□H2O+□Na2CO3═□Na2SO4+□CO2↑+□Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓
（3）“除鈣、鎂”的反應原理如下：
MgSO4+2NaF═MgF2↓+Na2SO4    CaSO4+2NaF═CaF2↓+Na2SO4
已知Ksp（CaF2）=1.11×10-10、Ksp（MgF2）=7.40×10-11，加入過量NaF 溶液反應完全后過濾，則濾液中的$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{g}^{2+}）}$=1.5．
（4）“沉淀”表面吸附的主要離子有SO42-、NH4+、Na+、F-；“操作X”名稱為洗滌、干燥．
（5）某鋰離子電池正極是LiCoO2，以含Li+的導電固體為電解質．充電時，Li+還原為Li，并以原子形式嵌入電池負極材料C6 中，電池反應為：LiCoO2+C6$?_{放電}^{充電}$ CoO2+LiC6．LiC6 中Li 的化合價為0價．若放電時有1mol e-轉移，正極質量增加7g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．常溫下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4•5H2O（相對分子質量為250），恰好達到飽和，設該溶液密度為1.21g/cm3，求：
（1）CuSO4•5H2O的物質的量；
（2）該溶液中CuSO4的物質的量濃度；
（3）取出20.0mL該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少mL？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．現(xiàn)有兩種短周期主族元素X、Y，且在常溫下X的單質呈氣態(tài)，Y的單質呈固態(tài)．則下列推斷不正確的是（　�。�
A．若X、Y位于第ⅠA族，則X、Y可能與氧元素形成原子個數(shù)比為1：1或2：1的化合物
B．若X、Y位于第三周期，則X、Y形成的化合物可能是離子化合物，也可能是共價化合物
C．若氣態(tài)HnX的沸點高于HnY，則X、Y只能位于元素周期表的第ⅥA族
D．若X、Y位于周期表的同一周期，則最高價含氧酸的酸性可能是HnXOm＞HaYOb

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有機反應中，不屬于取代反應的是（　�。�
A．CH3COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH33+H2O
B．CH2═CH2+HBr→CH3CH2Br
C．CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl
D．+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（相對原子質量：Fe---56）（　�。�
A．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，0.56gFe反應 轉移電子數(shù)為0.03NA
B．1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA
C．1molH2O2分子中的非極性共價鍵 1NA
D．氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為4 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．硫化鈉主要用于皮革、毛紡、高檔紙張、染料等行業(yè)．生產(chǎn)硫化鈉大多采用
無水芒硝（Na2SO4）-----炭粉還原法，其流程示意圖1如下：

（1）若煅燒所得氣體為等物質的量的CO和CO2，寫出煅燒時發(fā)生的總的化學反應方程式為3Na2SO4+8C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Na2S+4CO2↑+4CO↑
（2）上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是熱水會促進Na2S水解，而稀堿液能抑制Na2S水解．
（3）常溫下，取硫化鈉晶體（含少量NaOH）加入到硫酸銅溶液中，充分攪拌．若反應后測得溶液的pH=4，則此時溶液中c（ S2-）=4.0×10-36mol•L-1．
（已知：常溫時CuS、Cu（OH）2的Ksp分別為8.8×10-36、2.2×10-20）
（4）①皮革工業(yè)廢水中的汞常用硫化鈉除去，汞的去除率與溶液的pH和x（x代表硫化鈉
的實際用量與理論用量的比值）有關（如圖2所示）．為使除汞效果最佳，應控制的條
件是：x=12，pH控制在9.0～10.0之間范圍．
②某毛紡廠廢水中含0.001mol•L-1的硫化鈉，與紙張漂白后的廢水（含0.002mol•L-1
NaClO）按1：2的體積比混合，能同時較好處理兩種廢水，處理后的廢水中所含的主要陰離
子有SO42-、Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
①將金屬Na投入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
②在硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
③碳酸氫鈣溶液中滴加鹽酸：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
④碳酸鈣中滴加鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
⑤澄清的石灰水與稀鹽酸反應：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O．
A．①③④B．①③C．②④D．①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．能使酚酞變紅的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
B．含有0.1 mol•L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、SO42-
C．能溶解Al（OH）3的溶液：NH4+、K+、SO42-、HCO3-
D．c（Al3+）=0.5 mol•L-1的溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42-

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