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6．58.5gNaCl中有1molNaCl，溶于水配成2LNaCl溶液物質的量濃度為0.5mol/L，溶液中有NA個Na+，有NA個Cl-．

分析 依據n=$\frac{m}{M}$=cV，結合；氯化鈉為強電解質，在水溶液中完全電離，1mol氯化鈉電離產生1mol鈉離子和1mol氯離子解答．

解答 解：58.5gNaCl中氯化鈉的物質的量為：$\frac{58.5g}{58.5g/mol}$=1mol，含有1mol鈉離子，1mol氯離子，溶于水配成2LNaCl溶液物質的量濃度為：$\frac{1mol}{2L}$=0.5mol/L，氯化鈉為強電解質，在水溶液中完全電離，1mol氯化鈉電離產生1mol鈉離子和1mol氯離子，個數都是NA，
故答案為：1；0.5mol/L；NA；NA．

點評 本題考查了物質的量有關計算，熟悉以物質的量為核心的計算公式是解題關鍵，題目難度不大，側重考查學生對基礎知識的掌握熟練程度．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．短周期主族元素M、R、X、Y、Z的核電荷數依次增大．其中M的族序數和原子序數相等，R的單質在空氣中的體積分數最大，X、Y、Z同周期，且Xn+離子在同周期元素離子中半徑最小，Y的氧化物是形成酸雨的主要物質．下列說法正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞Z
B．Y元素的氧化物對應的水化物一定是強酸
C．M與R可形成含非極性鍵的化合物
D．固體X2Y3可在水溶液中制取

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．Cu 溶于稀 HNO3：Cu+2H++NO3-═Cu2++NO2↑+H2O
B．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．用CH3COOH溶解 CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．FeCl3溶液與Cu反應：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，反應過程中能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．反應HCO3-（aq）+H+（aq）=CO2（g）+H2O（l） 為放熱反應
B．CO32-（aq）+2H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）△H=（△H1+△H2+△H3）
C．△H1＞△H2△H2＜△H3
D．H2CO3（aq）=CO2（g）+H2O（l），若使用催化劑，則△H3變小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．控制和治理CO2、SO2、NOx是解決溫室效應、減少酸雨和光化學煙霧的有效途徑．
（1）如圖1是1mol NO2和1mol CO反應生成1mol CO2和1mol NO的能量變化圖．
已知：①N2（g）+O2（g）═2NO （g）△H=179.5kJ•mol-1
②2NO （g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-112.3kJ•mol-1
NO與CO反應生成無污染氣體的熱化學方程式為2NO （g）+2CO （g）=N2（g）+2 CO2（g）△H=-759.8 kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上利用CO2生產甲醇燃料，反應為：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
將6mol CO2和8mol H2充入容積為2L的密閉容器（溫度不變），H2的物質的量隨時間變化如圖2實線所示（圖中字母后的數字表示對應坐標）．
①該反應在0～8min內CO2的平均反應速率為0.125 mol•L-1•min-1；
②該反應的平衡常數表達式：K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
③僅改變某一條件再進行實驗，測得H2物質的量變化如虛線所示．與實線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是升溫，曲線Ⅱ改變的可能是增壓．若實線對應的平衡常數為K，曲線Ⅰ對應的平衡常數為K1，則K和K1 的大小關系是K1＜K．
（3）若以如圖3裝置用電化學原理將SO2轉化為重要化工原料．若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極電極反應為SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．“蛟龍”號載人潛水器7000米級海試圓滿成功，標志著我國深海載人技術達到國際領先水平，據國際海床管理局估計，多金屬硫化礦（含Cu、Zn、Pb、Mn、Fe、Ag、Au等多種有色金屬和貴金屬元素的硫化物）中每種金屬的儲量最多可達1.1億噸，焙燒CuFeS2的主要反應之一；4CuFeS2+13O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CuO+2Fe2O3+8SO2，關于該反應的敘述正確的是（　�。�
A．CuFeS2中硫的化合價為-1價
B．Fe2O3為氧化產物，SO2是還原產物
C．lmolCuFeS2反應轉移電子為13mol
D．該反應的所有產物均既是氧化產物，又是還原產物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法一定正確的是（　�。�
A．標準狀況下，12g石墨中含有2NA個C-C鍵
B．室溫下，22.4L正戊烷中含有16NA個σ鍵
C．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數目為4NA
D．62g P4分子中含有2NA個P-P鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．草酸（H2C2O4）水溶液中pc（H2C2O4）、pc（HC2O4-）、pc（C2O42-）隨著溶液pH的變化曲線如圖所示，下列說法中不正確的是（　�。�
A．pH=4時，c（HC2O4-）＞c（C2O42-）
B．c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）一定不變
C．草酸的電離常數Ka1=10-1.3
D．$\frac{c（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）•c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-}）}$=10-3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，在VmL0.01mol•L-1的BOH溶液中滴加0.01mol•L-1鹽酸，溶液pH與鹽酸體積之間的關系如圖所示．下列推斷不正確的是（　�。�
A．BOH電離方程式為BOH═B++OH-
B．該鹽酸溶液的pH=2
C．點c表示的溶液中c（OH-）=1.0×10-6mol•L-1
D．BOH（aq）+HCl（aq）═BCl（aq）+H2O（l）△H＜0

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