Question

10．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列敘述正確的是（　　）

• A． 完全氧化56gFe需要消耗氯氣33.6 L
• B． 某濃度氫氧化鈉溶液恰好溶解5.4g的鋁，則被還原的水的分子數(shù)為0.6N_A
• C． 向100mL 1mol/L的NaHSO₃溶液中加入足量的硫酸鐵，則反應(yīng)后氫離子增加0.4mol
• D． 利用鋁熱反應(yīng)將磁鐵礦還原得到16.8g鐵單質(zhì)，反應(yīng)中Fe得到了0.9 N_A電子

Answer 1

分析 A、氯氣所處的狀態(tài)不明確；
B、求出鋁的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，做氧化劑的為水分子來分析；
C、NaHSO₃溶液中加入足量的硫酸鐵，發(fā)生的反應(yīng)為：HSO₃^-+2Fe²⁺+H₂O=2Fe³⁺+SO₄^2-+3H⁺；
D、根據(jù)鐵的質(zhì)量計(jì)算出物質(zhì)的量，再計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．

解答 解：A、氯氣所處的狀態(tài)不明確，故消耗的氯氣的體積無法計(jì)算，故A錯誤；
B、5.4g鋁的物質(zhì)的量為0.2mol，而鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，做氧化劑的為水分子：2Al+2NaOH+6H₂O=2NaAlO₂+4H₂O+3H₂↑，且從反應(yīng)可以看出，當(dāng)2mol鋁參與反應(yīng)時，做氧化劑的水為6mol，故當(dāng)0.2mol鋁反應(yīng)時，被還原的水分子為0.6N_A，故B正確；
C、NaHSO₃溶液中加入足量的硫酸鐵，發(fā)生的反應(yīng)為：HSO₃^-+2Fe²⁺+H₂O=2Fe³⁺+SO₄^2-+3H⁺，由于HSO₃^-能微弱電離出氫離子，故當(dāng)1molHSO₃^-反應(yīng)時，增加的氫離子小于3mol，故當(dāng)0.1molNaHSO₃完全反應(yīng)時，反后增加的氫離子小于0.3mol，故C錯誤；
D、16.8g鐵單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.3mol，由于鐵元素反應(yīng)前為+$\frac{8}{3}$價，反應(yīng)后變?yōu)?價，故當(dāng)生成0.3mol鐵單質(zhì)時，鐵元素得到0.8N_A個電子，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．