9．（1）硒（Se）是人體必需微量元素．已知在周期表中，硒與氧同主族，與鈣同周期，試回答下列問題：
①硒位于周期表第4周期，VIA族；
②硒的最高價氧化物的化學式為SeO3，對應(yīng)水化物的化學式為H2SeO4；
（2）如表是某一周我國部分城市空氣質(zhì)量周報，閱讀并回答下列問題．
城市污染指數(shù)首要污染物空氣質(zhì)量級別
北京92TSPⅡ
上海74Ⅱ
濟南76TSPⅡ
重慶98Ⅱ
①最容易出現(xiàn)酸雨的城市應(yīng)是重慶．
②二氧化硫是常見的大氣污染物之一，我國規(guī)定空氣中二氧化硫含量不得超過0.02mg/L．為減少二氧化硫排放量，下列措施中，可采取的是AB．
A．用天然氣代替煤炭做民用燃料   
B．采用燃料脫硫技術(shù)
C．向已酸化的土壤中加石灰         
D．植樹造林．

分析 （1）①硒是第VIA族元素；
②根據(jù)最外層電子數(shù)分析最高化合價，然后書寫最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學式；
（2）①重慶的污染指數(shù)最高；
②A．少用煤作燃料可以減少二氧化硫、氮氧化物的產(chǎn)生；
B．燃料脫硫可以減少二氧化硫的產(chǎn)生；
C．向已酸化的土壤中加石灰只能夠中和酸性物質(zhì)；
D．植樹造林不能減少二氧化硫的排放．

解答 解：（1）①硒是第VIA族元素，硒位于周期表第4周期，VIA族，故答案為：4；VIA；
②最高化合價=最外層電子數(shù)=6，最高價氧化物的化學式為SeO3，對應(yīng)水化物的化學式為H2SeO4，故答案為：SeO3；H2SeO4；
（2）①重慶的污染指數(shù)最高，最容易出現(xiàn)酸雨，故答案為：重慶；
②A．少用煤作燃料可以減少二氧化硫、氮氧化物的產(chǎn)生，從而防止出現(xiàn)酸雨，故A正確；
B．燃料脫硫可以減少二氧化硫的產(chǎn)生，從而防止出現(xiàn)酸雨，故B正確；
C．向已酸化的土壤中加石灰只能夠中和酸性物質(zhì)，不能防止酸雨的出現(xiàn)，故C錯誤；
D．植樹造林能吸收二氧化碳，不能減少二氧化硫的排放，故D錯誤．
故答案為：AB．

點評 本題考查學生元素周期表的結(jié)構(gòu)以及環(huán)境污染，明確二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴炯爸卫泶胧�，試題有利于培養(yǎng)學生靈活應(yīng)用所學知識的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（　�。�
A．周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)
B．周期表里，元素所在的周期序數(shù)等于原子核外最外層電子數(shù)
C．元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16縱行
D．X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知：碳、氮、氫、氧四種元素可形成多種化合物，且有非常重要的用途．
（1）C、N、H電負性的大小順序為N＞C＞H．
（2）甲烷與二氧化氮可發(fā)生如下反應(yīng)：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）+2H2O（g），若反應(yīng)中有2mol C-H鍵斷裂，則形成的π鍵共有2 mol．
（3）F2與NH3在一定條件下可形成NF3，NF3分子的空間構(gòu)型為三角錐形．
（4）現(xiàn)已合成出一種硬度比金剛石還大的晶體氮化碳，其化學式為C3N4．其硬度比金剛石大的主要原因是氮化碳與金剛石均屬于原子晶體，其氮碳鍵的鍵長比金剛石晶體中碳碳鍵的鍵長更短．
（5）配合物Y的結(jié)構(gòu)如圖甲所示，Y中含有ABCD（填序號）．

A．非極性共價鍵 B．配位鍵 C．極性鍵 D．氫鍵 E．金屬鍵
Y中碳原子的雜化方式有sp3、sp2．
寫出鎳 （Ni）原子的價電子排布式3d84s2．
（6）氨氣與鐵在一定條件下發(fā)生置換反應(yīng)，一種產(chǎn)物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，若該立方體晶胞的棱長為a pm，則該晶體的密度為$\frac{2.38×1{0}^{32}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3 （NA為阿佛加德羅常數(shù)的值）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．下列溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．室溫下，氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）
B．pH=1的一元酸和pH=13的一元堿等體積混合：c（OH-）=c（H+）
C．0.1 mol•L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．不飽和酯類化合物在藥物、涂料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛．
（1）下列關(guān)于化合物Ⅰ的說法，正確的是CD
A．可能發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)
B．1mol化合物Ⅰ最多與2molNaOH反應(yīng)
C．與FeCl3溶液能顯紫色
D．能與溴發(fā)生取代和加成反應(yīng)
（2）下面反應(yīng)是一種由烯烴直接制備不飽和酯的新方法

①化合物Ⅱ的分子式為C9H10．
②1mol化合物Ⅱ能與4molH2恰好反應(yīng)生成飽和烴類化合物．
③化合物Ⅲ與足量的NaOH溶液共熱的化學方程式為；反應(yīng)類型：水解（取代）反應(yīng)
（3）3-對甲苯丙烯酸甲酯（E）是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下：

已知：HCHO+CH3CHO $\stackrel{OH-，△}{→}$ CH2=CHCHO+H2O
A中官能團的名稱為醛基．D中含氧官能團的名稱為羧基．
②E的結(jié)構(gòu)簡式為．
③試劑C可選用下列中的b、d
a、溴水     b、銀氨溶液     c、酸性KMnO4溶液    d、新制Cu（OH）2懸濁液
④B在一定條件下可以生成高聚物F，該反應(yīng)的化學方程式為n$\stackrel{一定條件}{→}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．25℃時，pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11．（溶液體積變化忽略不計）
（1）如果加入蒸餾水，應(yīng)加900mL； 
（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，應(yīng)加1000mL；
（3）如果加0.01mol/L HCl，應(yīng)加81.8mL．（精確到0.1）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）能源是當今社會發(fā)展的三大支柱之一．天然氣是一種高效、低耗、污染小的清潔能源，主要成分為甲烷，甲烷燃燒的化學方程式為：CH4+2O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O+CO2標準狀況下，8g甲烷燃燒時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol．
在如圖1構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為熱能．
（2）鋼鐵的腐蝕現(xiàn)象非常普遍，電化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因，某同學按如圖2進行鋼鐵腐蝕的模擬，則負極的電極反應(yīng)式為2Fe-4e-=2Fe2+，正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．
（3）下列對金屬制品采取的防護方法不正確的是③（填序號）．
①在電線的外面包上一層塑料層
②在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻
③在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊
④在鐵制的暖氣片上刷一層油漆．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．有4組同一族元素所形成的不同物質(zhì)，在101kPa時測定它們的沸點（℃）如表所示，則下列各項判斷正確的是（　�。�
第一組 He-268.8（a） -249.5Ar-185.8Kr -151.7
 第二組 F2-187.0 Cl2-33.6（b） 58.7 I2 184.0
 第三組 （c） 19.4 HCl-84.0HBr-67.0 HI-35.3
 第四組 H2O100.0  H2S-60.2  （d）-42.0 H2Te-1.8 
A．abc的化學式分別為Ne2、Br2、HF
B．第三組與第四組相比較，化合物的穩(wěn)定順序為：HBr＜d
C．第三組物質(zhì)溶于水后，溶液的酸性c最強
D．第四組物質(zhì)中H2O的沸點最高，是因為H2O分子內(nèi)存在氫鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在一定條件下，有可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．當單獨改變下列條件后，有關(guān)敘述中錯誤的是（　　）
A．加入氬氣，V正、V逆都增大，且V正增大倍數(shù)大于V逆增大倍數(shù)
B．加入催化劑，V正、V逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相同
C．增大壓強時，V正、V逆都增大，且V正增大倍數(shù)大于V逆增大倍數(shù)
D．降低溫度時，V正、V逆都減小，且V正減小倍數(shù)小于V逆減小倍數(shù)

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