【題目】下列關(guān)于石油的說法正確的是

A. 石油屬于可再生礦物能源 B. 石油主要含有碳、氫兩種元素

C. 石油裂化屬于物理變化 D. 石油分餾屬于化學(xué)變化

【答案】B

【解析】A、石油屬于不可再生礦物能源，A錯(cuò)誤；B、石油主要含有碳、氫兩種元素，B正確；C、石油裂化屬于化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；D、石油分餾屬于物理變化，D錯(cuò)誤，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“84”消毒液和漂白粉都是氯氣與堿反應(yīng)在生活中的實(shí)際應(yīng)用，下面說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.“84”消毒液有漂白和消毒作用
B.工業(yè)中將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉
C.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2
D.漂白粉在空氣中久置失效

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于油脂的敘述中，不正確的是（ ）

A．油脂沒有固定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，油脂是混合物

B．天然油脂大多是由混甘油酯分子構(gòu)成的混合物

C．油脂的主要成分是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，是酯的一種

D．油脂的水解叫皂化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向50mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2（假設(shè)溶液體積不變），隨后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖，下列分析錯(cuò)誤的是( )

A．OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H++OH﹣═H2O；CO32﹣+H+═HCO３－

B．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度之比為1：1

C．產(chǎn)生的CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為0.056 L

D．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在任何條件下，純水顯中性，這是因?yàn)?/span>

A．pH=7 B．c(H +)=c(OH -)

C．c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L－1 D．c(H +)×c(OH-)=10-14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知離子還原性SO32-＞I－＞Fe2+＞Br－，向含SO32－、Fe2＋、Br－、I－各0．1 mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是( )

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】椰樹牌天然礦泉水的成分：含鈉46.31g/L 、含鈣35.11g/L 、含碘0.051g/L……，這里所標(biāo)成分鈉、鈣、碘指的是

A. 元素 B. 單質(zhì) C. 原子 D. 氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．一實(shí)驗(yàn)小組欲通過測定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

A溶液

B溶液

①

20mL 0.1mol·L﹣1H2C2O4溶液

30mL 0.01mol·L﹣1KMnO4溶液

②

20mL 0.2mol·L﹣1H2C2O4溶液

30mL 0.01mol·L﹣1KMnO4溶液[來

（1）該實(shí)驗(yàn)探究的是 因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是 ＞ （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）．

（2）若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了2.24mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在2min末，c（MnO4﹣）= mol/L．

（3）除通過測定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率，本實(shí)驗(yàn)還可通過測定 來比較化學(xué)反應(yīng)速率．

（4）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖二，其中t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，可凈化汽車尾氣，如果要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是

A．降低溫度 B．升高溫度同時(shí)充入N2

C．增大壓強(qiáng)同時(shí)加催化劑 D．及時(shí)將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走

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