(2009?金華模擬)有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的電離),Cl-、Br-、I-的個(gè)數(shù)比為2:3:4,向該溶液中通入氯氣使溶液中Cl-和Br-的個(gè)數(shù)比為3:1,則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余Fe2+的物質(zhì)的量之比為( 。
分析:還原性:I->Fe2+>Br->Cl-,根據(jù)點(diǎn)和守恒2n(Fe2+)=n(Cl-)+n(Br-)+n(I-)計(jì)算n(Fe2+),根據(jù)溶液中通入氯氣使溶液中Cl-和Br-的個(gè)數(shù)比為3:1,計(jì)算消耗的氯氣和剩余Fe2+的物質(zhì)的量,可則解答該題.
解答:解:由題意可設(shè)Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量分別為2mol、3mol、4mol,
由電荷守恒可得:2n(Fe2+)=n(Cl-)+n(Br-)+n(I-)=2mol+3mol+4mol=9mol,n(Fe2+)=4.5mol,通入氯氣后,要滿足 n(Cl-):n(Br-)=3:1,
Cl-只要增加7mol就可以,即需通入氯氣3.5mol.4mol I-先消耗2mol氯氣,3mol Fe2+消耗1.5mol氯氣,
剩余Fe2+1.5mol,則通入氯氣與剩余Fe2+的物質(zhì)的量之比為:3.5:1.5=7:3,
故選B.
點(diǎn)評:本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,題目難度中等,本題注意根據(jù)物質(zhì)還原性的強(qiáng)弱,從電荷守恒的角度計(jì)算n(Fe2+),根據(jù)反應(yīng)的程度判斷物質(zhì)的量關(guān)系,答題時(shí)注意體會(huì).
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①含有丙元素的化合物是
X、Z
X、Z
(填X、Y、Z)
②X與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C

(2)若甲是具有氧化性的黃綠色氣體單質(zhì),丙通常狀況下是深紅棕色液體,X、Y、Z含有同種元素形成的陽離子,但Y和Z的陽離子價(jià)態(tài)相同,X和Y的陽離子價(jià)態(tài)不同,試推斷:
①寫出乙、丙的化學(xué)式
Fe;Br2
Fe;Br2

②寫出X與足量的甲在溶液中完全反應(yīng)的離子方程式
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

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