1912年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予法國化學(xué)家V.Grignard,用于表彰他所發(fā)明的Grignard試劑(鹵代烴基鎂)廣泛運(yùn)用于有機(jī)合成中的巨大貢獻(xiàn)。Grignard試劑的合成方法是:RX+MgRMgX(Grignard試劑)。生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結(jié)構(gòu)的化合物(醛、酮等)發(fā)生反應(yīng),再水解就能合成各種指定結(jié)構(gòu)的醇:
現(xiàn)以2-丁烯和必要的無機(jī)物為原料合成3,4-二甲基-3-己醇,進(jìn)而合成一種分子式為C10H16O4的六元環(huán)的物質(zhì)J,該物質(zhì)具有一定的對(duì)稱性,合成線路如下:
請(qǐng)按要求填空:
(1) 3,4-二甲基-3-己醇是: (填代號(hào)),E的結(jié)構(gòu)簡式是 ;
(2)C→E的反應(yīng)類型是 ,F(xiàn)→G的反應(yīng)類型是 ;
(3)寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式(有機(jī)物請(qǐng)用結(jié)構(gòu)簡式表示):
A→B ,
B→D ,
F→G 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在 5L密閉容器中進(jìn)行,30秒后,NO的物質(zhì)的量增加了0.3 mol,則此反應(yīng)的平均速率v(x)(表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率)為( )
A.v (O2)= 0.0l mol·L-1·s-1 B.v (NO)=0.001 mol·L-1·s-1
C. v (NH3)=0.001 mol·L-1·s-1 D. v (H2O)=0.003 mol·L-1·s-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是(反應(yīng)條件已略去)
A. 反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化反應(yīng)和離子反應(yīng)
B.反應(yīng)⑤說明該條件下鋁的還原性強(qiáng)于錳
C.相同條件下生成等量的O2,反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1:1
D.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
為檢驗(yàn)?zāi)雏u代烴(R—X)中的X元素,有下列實(shí)驗(yàn)操作:①加熱煮沸 ②加入AgNO3溶液 ③取少量的鹵代烴 ④加入稀硝酸酸化 ⑤加入NaOH溶液 ⑥冷卻。正確操作的先后順序是( )
A.③①⑤⑥②④ B.③②①⑥④⑤ C.③⑤①⑥④② D.③⑤①⑥②④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法正確的是( )
A.苯和溴水振蕩后,由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水的水層顏色變淺
B.酸性高錳酸鉀溶液和溴水都既能鑒別出甲烷和乙烯又能除去甲烷中含有的乙烯再經(jīng)干燥而獲得純凈的甲烷
C.煤中含有苯和甲苯,可以用先干餾,后蒸餾的方法把它們分離出來
D.石油中含有C5~C11的烷烴,可以通過分餾得到汽油
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列化學(xué)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式表示正確的是
A.FeCl3溶液與Cu的反應(yīng):Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+
B.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中:HCO+OH-===CO+H2O
C.少量SO2通入苯酚鈉溶液中: C6H5O-+SO2+H2O===C6H5OH+HSO
D.FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng):2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+Br2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
鉻及其化合物應(yīng)用廣泛。例如用經(jīng)硫酸酸化處理的三氧化鉻(CrO3)硅膠測試司機(jī)呼出的氣體,根據(jù)硅膠顏色的變化可以判斷司機(jī)是否酒駕
(1)基態(tài)鉻原子的電子排布式為 。
(2)右圖是部分主族元素第一電離能梯度圖,圖中,a點(diǎn)對(duì)應(yīng)
的元素為氫,b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的元素分別為 、
(填元素符號(hào))。
(3)測試過程中,乙醇被氧化為乙醛(CH3CHO)。乙醇與乙醛
的相對(duì)分子質(zhì)量相差不大,但乙醇的沸點(diǎn)(78.5℃)卻比乙醛的沸點(diǎn)(20.8℃)高出許多,其原因是 。
(4)氯化鉻酰(CrO2Cl2)可用作染料溶劑,熔點(diǎn)為-96.5℃,沸點(diǎn)為117℃,能與四氯化碳等有機(jī)溶劑互溶。氯化鉻酰晶體屬于 (填晶體類型)。
(5)將CrCl3·6H2O溶解在適量水中得到深綠色溶液,溶液中Cr3+以[Cr(H2O)5Cl]2+ 形式存在。
①上述溶液中,不存在的微粒間作用力是 (填標(biāo)號(hào))。
A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵 E.范德華力
②[Cr(H2O)5Cl]2+中Cr3+的軌道雜化方式不是sp3,理由是 。
(6)在酸性溶液中,H2O2能與重鉻酸鹽作用生成藍(lán)色的CrO5,離子方程式為:
4H2O2 + 2H+ + Cr2O72- =2CrO5 + 5H2O根據(jù)下圖所示Cr2O72-和CrO5的結(jié)構(gòu)判斷,上述反應(yīng) (填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
可逆反應(yīng):2NO22NO+O2 在密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是:( )
①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2 的同時(shí),生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥ 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A. ①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D. ①②③④⑤⑥
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