Question

實驗室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4,  I2,  I-等)中回收碘，其實驗過程如下:

  (1)操作x的名稱為________________。主要的儀器是_______________________。

  (2)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的 I2 還原為I-，其離子方程式為_________;該操作的目的是____________________。

  (3)①在測定亞硫酸鈉溶液濃度時，量取25.00mL亞硫酸鈉溶液，用0.10mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液進行滴定，下列說法正確的是_________________。

  A.潤洗滴定管時，應從滴定管上口加滿所需的試液，使滴定管內(nèi)壁充分潤洗

  B.高錳酸鉀溶液裝在酸式滴定管中，本實驗無需外加指示劑

  C.滴定時，眼睛注視滴定管中液面的變化

  D.滴定開始時讀數(shù)正確，滴定終點仰視讀數(shù)，會使實驗誤差偏高

②達到滴定終點時，消耗高錳酸鉀溶液18.00mL，則亞硫酸鈉溶液的濃度為________________。

Answer 1

【知識點】氧化還原反應、離子反應方程式，滴定操作B2  B1 

【答案解析】(1）  分液  （1分）   分液漏斗（答出分液漏斗就得分）   （1分）

（2）SO32－+I2+H2O=2I－+SO42－+2H+  （2分） 使四氯化碳當中的碘單質(zhì)進入水溶液中（2分）

（3）①B、D（2分，漏答給1分，錯答不給分）   ②c(Na2SO3)==0.18 mol·L-1（2分）

   解析：（1）四氯化碳屬于有機物、水屬于無機物，二者不互溶，分離互不相溶的液體采用分液的方法分離，所以分離出四氯化碳采用分液的方法，使用的儀器是分液漏斗；
（2）碘具有氧化性，能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，自身被還原生成碘，離子反應方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；由于碘不容易溶于水，但碘離子易溶于水，為了使更多的I元素進入水溶液應將碘還原為碘離子；

 (3)①A.潤洗滴定管時，不需要加滿所需的試液，故錯誤；

  B.高錳酸鉀溶液有強氧化性，能氧化橡膠管，所以高錳酸鉀溶液裝在酸式滴定管中，由于反應過程中溶液的顏色會發(fā)生變化，本實驗無需外加指示劑，故正確；

  C.滴定時，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化，故錯誤；

  D.滴定開始時讀數(shù)正確，滴定終點仰視讀數(shù)，導致讀取的高錳酸鉀溶液體積偏大，會使實驗誤差偏高，故正確；

②根據(jù)電子守恒，得到關(guān)系式：

5Na2SO3-----  2KMnO4

  5           2

0.025c     0.1×0.018

解得：c=0.18 (mol·L-1)

【思路點撥】本題以物質(zhì)的制備為載體考查了氧化還原反應、離子反應方程式，滴定操作等，最后的計算根據(jù)電子守恒，得到關(guān)系式：5Na2SO3-----  2KMnO4是關(guān)鍵。