Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列說法中不正確的是( )。
A．Na2O2在上述反應中既作氧化劑又作還原劑
B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C．Na2FeO4處理水時，既能殺菌，又能在處理水時產(chǎn)生膠體凈水
D．2 mol FeSO4發(fā)生反應時，共有8 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
科目：高中化學 來源： 題型：
短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中只有C是金屬元素，B是地殼中含量最多的元素，A元素常見化合價為+
1和－1；A與C的最外層電子數(shù)相同，C、D兩元素原子的電子數(shù)之和為A、B兩種元素原子的電子數(shù)之和的3倍。下列敘述正確的是
A．元素的原子半徑：A＜B＜C＜ D＜ E
B．對應氫化物的熱穩(wěn)定性：D > E
C．B與C、B與D形成的化合物中化學鍵類型相同
D．五種元素中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是E
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科目：高中化學 來源： 題型：
今有三個氧化還原反應： ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ③2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，則可加入的試劑是( )
A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl
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科目：高中化學 來源： 題型：
小美在奧運五連環(huán)中填入了5種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應，不相連環(huán)物質(zhì)間不能
發(fā)生反應。你認為“五連環(huán)”中物質(zhì)間發(fā)生的反應，沒有涉及的基本反應類型和屬于氧化還原反應的個數(shù)有 ( )。
A．復分解反應、1個 B．分解反應、2個
C．化合反應、3個 D．置換反應、2個
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科目：高中化學 來源： 題型：
與鐵相似，金屬錫能溶于鹽酸生成氯化亞錫，氯化亞錫又能被氯化鐵氧化為氯化錫。則下列有關微粒氧化、還原能力的比較中，正確的是( )
A．氧化能力：Sn4＋＜Sn2＋ B．氧化能力：Fe3＋＜Sn4＋
C．還原能力：Fe2＋＜Sn2＋ D．還原能力：Fe＜Sn
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列敘述中正確的是( )
A．含氧酸起氧化作用，無氧酸則不能 B．還原劑在反應中得電子
C．還原劑在反應中發(fā)生氧化反應 D．氧化劑在同一反應中既可以是反應物，也可以是生成物
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科目：高中化學 來源： 題型：
磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術和環(huán)境化學領域多種潛在應用的有力工具。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是3Fe2＋＋2S2O
＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O
＋2H2O。請回答下列問題。
(1)水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應中，還原劑是_________。(2)反應的化學方程式中x＝______。
(3)每生成1 mol Fe3O4，反應轉(zhuǎn)移的電子為________mol，被Fe2＋還原的O2的物質(zhì)的量為________mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知可逆反應：M(g)＋N(g)
P(g)＋Q(g) ΔH>0，請回答下列問題：
(1)在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c0(M)＝1 mol·L－1，c0(N)＝2.4 mol·L－1；達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為________；
(2)若反應溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)；
(3)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c0(M)＝4 mol·L－1，c0(N)＝a mol·L－1；達到平衡后，[P]＝2 mol·L－1，a＝________；
(4)若反應溫度不變，反應物的起始濃度為：c0(M)＝c0(N)＝b mol·L－1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為________。
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