實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣．現(xiàn)用下列有關裝置先制取干燥、純凈的氯氣．后進行有關性質(zhì)實驗．試根據(jù)下列有關裝置回答有關問題．

（1）上述裝置中各儀器從左至右的連接順序為A接
E
E
接
F
F
接
C
C
接
D
D
接
B
B
接G．
（2）E裝置的作用是
除去氯化氫
除去氯化氫
，D中的現(xiàn)象為
濕潤的紅色布條褪色
濕潤的紅色布條褪色
，B中的現(xiàn)象為
溶液由無色變?yōu)楹稚?/div>
溶液由無色變?yōu)楹稚?/div>
（3）寫出相關反應的離子方程式：A中
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O；
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O；
，B中
2I-+Cl2=I2+2Cl-
2I-+Cl2=I2+2Cl-
，G中
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（4）在制取氯氣的反應：MnO2+4HCl（濃） 
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O中，如轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4mol，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是
4
4
mol，有
2
2
 mol Cl2生成．
（5）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到含有ClO-與ClO3-物質(zhì)的量之比為1：1的混合液，反應的化學方程式是
4Cl2+8NaOH═6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O
4Cl2+8NaOH═6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O
．
（6）報紙報道了多起衛(wèi)生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件．試根據(jù)你的化學知識分析，原因是（用離子方程式表示）
Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O
Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O
．
分析：（1）實驗室用A裝置制備氯氣，經(jīng)過除雜E裝置、干燥F裝置后分別通入C、D裝置中進行漂白性性質(zhì)實驗，然后通入到B中驗證氯氣的強氧化性，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應用G裝置吸收氯氣；
（2）飽和食鹽水能抑制氯氣的溶解，吸收氯化氫；次氯酸能使有色布條褪色；氯氣能和碘化鉀發(fā)生置換反應；
（3）根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則書寫，注意單質(zhì)、弱電解質(zhì)、氧化物寫化學式，可溶性強電解質(zhì)寫離子；
（4）根據(jù)轉(zhuǎn)移電子與被氧化的鹽酸、氯氣之間的關系式計算，注意該反應部分鹽酸作還原劑，部分鹽酸作酸；
（5）根據(jù)得失電子相等寫出該反應方程式；
（6）根據(jù)氧化還原反應判斷生成物，并寫出相應的化學反應方程式．
解答：解：（1）實驗室用A裝置制備氯氣，經(jīng)過除雜E裝置、干燥F裝置后分別通入C、D裝置中進行漂白性性質(zhì)實驗，然后通入到B中驗證氯氣的強氧化性，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應用G裝置吸收氯氣，則各儀器從左至右的連接順序為A、E、F、C、D、B、G，故答案為：E；F；C；D；B；
（2）濃鹽酸有揮發(fā)性，所以氯氣中含有氯化氫氣體，因飽和食鹽水中含有大量的Cl-，對Cl2的溶解有抑制作用，使Cl2+H2O H++Cl-+HClO平衡向左移動，故可用飽和食鹽水除去HCl；氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使有色布條褪色，所以看到的現(xiàn)象是濕潤的紅色布條褪色；氯氣能和碘化鉀發(fā)生置換反應生成碘單質(zhì)，所以看到的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)楹稚?BR>故答案為：除去氯化氫；濕潤的紅色布條褪色；溶液由無色變?yōu)楹稚?BR>（3）濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn 2++Cl2↑+2H2O；
氯氣的氧化性大于碘的氧化性，所以氯氣能和碘離子發(fā)生置換反應生成碘單質(zhì)，離子方程式為2I-+Cl2=I2+2Cl-；
氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉、水，離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案為：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn 2++Cl2↑+2H2O；2I-+Cl2=I2+2Cl-；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（3）MnO2+2HCl（濃）+2HCl（濃）（還原劑） 
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O   轉(zhuǎn)移電子
                    2mol                          1mol        2mol
                    4mol                          2molo       4mol
所以被還原的HCl的物質(zhì)的量是4mol；生成氯氣的物質(zhì)的量為2mol，
故答案為：4mol；2mol；
（5）一個氯原子得一個電子生成氯離子，一個氯原子失去2個電子生成次氯酸根離子，一個氯原子失去6個電子生成氯酸根離子，且ClO-與ClO3-物質(zhì)的量之比為1：1，所以得失電子的最小公倍數(shù)為8，該反應的化學反應方程式為4Cl2+8NaOH═6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O，
故答案為：4Cl2+8NaOH═6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O；
（6）鹽酸有還原性，次氯酸鈉在酸性條件下有強氧化性，所以氯離子和次氯酸根離子能發(fā)生氧化還原反應生成氯氣和水，離子方程式為Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O，
故答案為：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O．
點評：本題考查氯氣的制備，題目難度不大，注意氯氣的實驗室制法以及氯氣與次氯酸的性質(zhì)的不同．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）在該反應中，如有1mol Cl2生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是
 
mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
mol．
（2）報紙報道了多起衛(wèi)生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件．試根據(jù)你的化學知識分析，原因是（用離子方程式表示）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為：

MnO2＋4HCl（濃） Cl2↑＋MnCl2＋2H2O

試回答下列問題：

（1）該反應是氧化還原反應嗎？①        （填“是”或“不是”），如果是氧化還原反應，指出②氧化劑是            ，③還原劑是              ，④寫出該反應的離子方程式                                                              。

（2）集氣瓶A中盛裝的是飽和食鹽水（注：氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，而氯

化氫在飽和食鹽水中的溶解度則很大），其作用是                             。

（3）氯氣溶于水顯酸性，且氯氣有毒，并有劇烈的刺激性，若吸入大量氯氣，可中

毒死亡，所以氯氣尾氣直接排入大氣中，會污染環(huán)境。實驗室中可采用            溶液來吸收有毒的氯氣。

（4）一次實驗中，加入濃鹽酸200mL，其密度為1.19g·cm-3、HCl的質(zhì)量分數(shù)為36.5%，

當MnO2剛好完全反應時，產(chǎn)生了5.6L（標準狀況）的氯氣。

試計算該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度和被氧化的HCl的物質(zhì)的量。（請寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年安徽省馬鞍山二中高一下學期期中素質(zhì)測試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(8分) 實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為：
MnO2 + 4HCl(濃)   △  MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
（1）在該反應中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是        mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是            mol。
（2）在制取Cl2時為防止其污染環(huán)境用NaOH溶液吸收尾氣.寫出其離子方程式___________.
（3）報紙報道了多起衛(wèi)生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件。試根據(jù)你的化學知識分析，原因是（用離子方程式表示）                                       。

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科目：高中化學 來源：2015屆山西省高一上學期期末聯(lián)考化學試卷（A）（解析版） 題型：計算題

（共12分）實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸在加熱的條件下反應制取氯氣，為進行有關氯氣的性質(zhì)實驗，需要4瓶容積為100ml的氯氣（標準狀況）。

（1）寫出實驗室制取氯氣的化學反應方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目。

（2）制取4瓶氯氣，理論上需要MnO2固體的質(zhì)量是多少？（濃鹽酸過量，并可以補充）

（3）實際稱量的MnO2固體的質(zhì)量必需多于理論量，主要原因是什么？

 

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