【題目】某溶液只含有Na+、 Fe3+、Cl-、SO42-4種離子，已知溶液中Na+、Fe3+、Cl-的個數(shù)之比為3：2：1。則溶液中Fe3+和SO42-的個數(shù)之比為：

A.3：4B.1：4C.1：2D.3：2

【答案】C

【解析】

設Na+、Fe3+、Cl-的個數(shù)分別為3、2、1，硫酸根的個數(shù)為x，則根據(jù)電荷守恒分析，3+2×3=2x+1，x=4，則Fe3+和SO42-的個數(shù)之比為2:4=1:2，選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組利用如圖裝置進行鐵與水蒸氣反應的實驗，并檢驗產(chǎn)物的性質(zhì)，請回答下列問題：

(1)A裝置的作用是____________，燒瓶底部放碎瓷片的作用是_________________________。

(2)裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是____________________________________，該反應中氧化劑是__________，氧化產(chǎn)物是__________________。

(3)D的作用是__________________________________。

(4)E中的實驗現(xiàn)象是____________________________。

(5)A、B兩個裝置中應先點燃________________處的酒精(噴)燈，點燃E處酒精燈之前應進行的操作是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)說法正確的是

A. 溶解度：Na2CO3＞NaHCO3

B. 右圖所示裝置可證明穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3

C. 用澄清石灰水可鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

D. 等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應，放CO2質(zhì)量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是過氧化氫(H2O2)分子的空間結(jié)構(gòu)示意圖。

(1)寫出過氧化氫分子的電子式________。

(2)下列關(guān)于過氧化氫的說法中正確的是(填序號)____。

①分子中有極性鍵�、诜肿又杏蟹菢O性鍵�、垩踉拥能壍腊l(fā)生了sp2雜化�、躉—O共價鍵是p—pσ鍵�、莘肿邮欠菢O性分子

(3)過氧化氫分子之間易形成氫鍵，該氫鍵的表示式是____________。

(4)過氧化氫難溶于二硫化碳，主要原因是______________________；過氧化氫易溶于水，主要原因是________________________。

(5)過氧乙酸也是一種過氧化物，它可以看作是過氧化氫分子中的一個氫原子被乙�；�(CH3CO)取代的產(chǎn)物，是一種常用的殺菌消毒劑。在酸性條件下過氧乙酸易發(fā)生水解反應生成過氧化氫。

①寫出過氧乙酸發(fā)生水解反應的化學方程式(有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示)：____________。

②過氧乙酸用作殺菌消毒劑的原因是________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物NH3與BF3可以通過配位鍵形成NH3·BF3。

(1)配位鍵的形成條件是_________________________________。

(2)在NH3·BF3中，________原子提供孤對電子，________原子接受電子。

(3)寫出NH3·BF3的電子式并用“→”標出配位鍵。______________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】B元素和N元素對植物生長及人體健康有著十分重要的作用，也廣泛應用于新型材料的制備。

（1）基態(tài)氮原子的外圍電子排布圖為________________；晶體硼單質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元為正二十面體，其能自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形，這種性質(zhì)稱為晶體的__________________性。

（2）氨硼烷(NH3BH3)被認為是最具潛力的新型儲氫材料之一，與氨硼烷互為等電子體的分子、離子的化學式分別是______________、________________。 (各舉一例)，第二周期元素中第一電離能介于B和N之間的元素是______________(填元素符號)。

（3）血紅素是吡咯(C4H5N)的重要衍生物，血紅素(含Fe2+)可用于治療缺鐵性貧血。吡咯和血紅素的結(jié)構(gòu)如下圖：

①己知吡咯中的各個原子均在同一平面內(nèi)；則吡咯分子中N原子的雜化類型為________________。

②1mol吡咯分子中所含的σ鍵總數(shù)為__________個；分子中的大π鍵可用Π表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，則吡咯環(huán)中的大π鍵應表示為____________。

③C、N、O三種元素的簡單氫化物鍵角由小到大的順序為_____________(填化學式)，原因是__________________。

④血液中的O2是由血紅素在人體內(nèi)形成的血紅蛋白來輸送的，則血紅蛋白中的Fe2+與O2是通過___________鍵相結(jié)合。

（4）氮化硼(BN)是受高度關(guān)注的耐磨材料，可作為金屬表面的保護層，其結(jié)構(gòu)與金剛石類似，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該晶體密度為ag/cm3，根據(jù)硬球接觸模型計算晶體中兩個最近的N原子間的距離為：_________pm。（用含a的代數(shù)式表示，NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸鎂可用于牙膏、醫(yī)藥和化妝品等工業(yè),化學式為,Mg(OH)24MgCO35H2O某堿式碳酸鎂中含有SiO2雜質(zhì),為測定其純度,某興趣小組設計了如下幾個方案:

方案Ⅰ

取一定質(zhì)量的樣品,與硫酸充分反應,通過測定生成CO2的質(zhì)量計算純度

(1)乙中發(fā)生反應的方程式為____________________________。

(2)儀器接口的連接順序為(裝置可以重復使用)a________ ,丁的作用是____________。

(3)關(guān)閉止水夾K,向樣品中加入足量的稀硫酸,當樣品充分反應完后,為了測定準確還應進行的操作是__________________________。

方案Ⅱ

①稱取堿式碳酸鎂樣品m克;②將樣品充分高溫煅燒,冷卻后稱量;③重復操作②,測得剩余固體質(zhì)量為m1克。

(4)下列儀器中,該方案不會用到的是______________________。

(5)判斷樣品完全分解的方法是_______________________。

(6)有同學認為方案Ⅱ高溫煅燒的過程中會發(fā)生MgCO3+SiO2 MgSiO3+CO2,會導致測定結(jié)果有誤,你認為這位同學的觀點正確嗎?________________________(填“正確”或“錯誤”)請說明自己的理由:_______________________________________________。

(7)求堿式碳酸鎂的純度_______________________（用含有m,m1的式子表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】易形成簡單陰離子的元素是（　　）
A.O
B.Mg
C.Na
D.He

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物N是制備某藥品的中間體，其合成路線如下(部分產(chǎn)物和條件已略)：

已知:RCNRCOOHRCOClRCOOR'

請按要求回答下列問題:

（1）已知A標準狀況下的密度為1.25g/L,則A的結(jié)構(gòu)簡式為_______；其分子共平面的原子數(shù)目為____________。

（2）B的官能團名稱為________。反應①的反應類型為_______。F的名稱為_______ 。

（3）P是比A相對分子質(zhì)量大28的同系物，P的所有可能的結(jié)構(gòu)(含p)數(shù)目為______。寫出P的屬于環(huán)烴的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式: ______ 。

（4）寫出反應②的化學方程式: ______。

（5）已知: 。參照上述流程，設計以G為原料制備K的合成路線(無機試劑任選):_______________。

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