Question

【題目】(1)將NO2球置于熱水中，氣體顏色_____(填“加深”、“變淺”)，說明2NO2(g)N2O4(g) H______0(填“＞”、“＜”)。

(2)硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合，反應(yīng)的離子方程式為____________。

(3)向淀粉碘化鉀試紙上加入幾滴稀硫酸，一段時間后，試紙變藍，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。

(4)已知液態(tài)肼(N2H4)和足量反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__。

(5)已知下列熱化學(xué)方程式：

①

寫出被CO還原成Fe和的熱化學(xué)方程式____________。

Answer 1

【答案】加深 ＜ S2O32-+2H+＝S↓+SO2↑+H2O 4H++O2+4I—＝2H2O+2I2 )

【解析】

（1）熱水會使球中氣體顏色加深，根據(jù)溫度對平衡的影響效果作答；

（2）硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸會發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

（3）碘離子在酸性條件下被空氣氧化為碘單質(zhì)；

（4）計算1mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)時放出的熱量，可寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；

（5）根據(jù)蓋斯定律分析作答。

（1）將NO2球置于熱水中，球中氣體顏色會加深，說明二氧化氮濃度增大，即升高溫度平衡2NO2(g)N2O4(g)向生成NO2方向移動，H＜0，故答案為：加深；＜；

（2）硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)生產(chǎn)硫單質(zhì)、二氧化硫和水，其反應(yīng)的離子方程式為：S2O32—+2H+＝S↓+SO2↑+H2O；

（3）向淀粉碘化鉀溶液滴幾滴稀硫酸后溶液變?yōu)樗{色，則說明碘離子與氧氣在酸性條件下發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為4H++4I-+O2＝2I2+2H2O；

（4）0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量，則1mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)時放出的熱量641.625kJ，其熱化學(xué)方程式為： ；

（5）①

則根據(jù)蓋斯定律①×-②×+③，得Fe2O3（s）+3CO（g）＝2Fe（s）+3CO2（g）△H=(-393.5×-172.46×+824.21) kJmol-1=-24.73kJmol-1，故答案為：。