Question

已知白磷（P₄）與CuSO₄溶液反應的化學方程式為（Cu₃P中P的化合價為-3價）：11P₄+60CuSO₄+96H₂O=20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄，則1molCuSO₄能氧化白磷的物質(zhì)的量是（　　）

• A、

  1

  20

  mol
• B、

  1

  10

  mol
• C、

  1

  5

  mol
• D、

  2

  5

  mol

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：計算題

分析：Cu元素的化合價由+2價降低到+1價，CuSO₄是氧化劑，P₄部分磷元素由0價降低到-3價，部分磷元素由0價升高到+5價，磷元素的化合價既升高又降低，所以P₄既是氧化劑又是還原劑，若有11molP₄參加反應，其中5mol的P₄做氧化劑，60mol硫酸銅做氧化劑，只有6mol的P₄做還原劑，結合電子守恒來解答．

解答： 解：Cu元素的化合價由+2價降低到+1價，CuSO₄是氧化劑，P₄部分磷元素由0價降低到-3價，部分磷元素由0價升高到+5價，磷元素的化合價既升高又降低，所以P₄既是氧化劑又是還原劑，若有11molP₄參加反應，其中5mol的P₄做氧化劑，60mol硫酸銅做氧化劑，只有6mol的P₄做還原劑，
則由電子守恒可知，有1 mol的CuSO₄參加反應，則被硫酸銅氧化的白磷分子的物質(zhì)的量為

1mol×(2-1)

4×(5-0)

=

1

20

mol，
故選A．

點評：本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重電子守恒計算的考查，題目難度不大．