5．已知加熱硝酸銅產(chǎn)生的V（NO2）：V（O2）=4：1，把一塊銅片投入到盛有適量濃硝酸的燒瓶中，使之充分反應(yīng)后，將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入一容器A內(nèi)，將反應(yīng)后的溶液蒸干，再加熱使其完全分解，產(chǎn)生的氣體一并收集到A內(nèi)，然后倒放在水槽中，等反應(yīng)完全后余氣體0.448L（標(biāo)況）（假設(shè)收集氣體時(shí)無其他氣體進(jìn)入容器內(nèi)），求反應(yīng)的銅的質(zhì)量．

分析 銅和適量濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、氮氧化物和水，將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入容器A中，然后將得到的溶液蒸干再加熱完全分解，產(chǎn)生的氣體一并導(dǎo)入A中，硝酸銅分解生成的二氧化氮、氧氣和水反應(yīng)方程式為4NO2+O2+2H2O=4HNO3，且硝酸銅分解產(chǎn)生的二氧化氮和氧氣恰好完全反應(yīng)，Cu和硝酸反應(yīng)生成的二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和NO，所以完全反應(yīng)后剩余的氣體為NO，n（NO）=$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol，相當(dāng)于整個(gè)過程中只有Cu失電子、硝酸得電子生成NO，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算溶解Cu的質(zhì)量．

解答 解：銅和適量濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、氮氧化物和水，將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入容器A中，然后將得到的溶液蒸干再加熱完全分解，產(chǎn)生的氣體一并導(dǎo)入A中，硝酸銅分解生成的二氧化氮、氧氣和水反應(yīng)方程式為4NO2+O2+2H2O=4HNO3，且硝酸銅分解產(chǎn)生的二氧化氮和氧氣恰好完全反應(yīng)，Cu和硝酸反應(yīng)生成的二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和NO，所以完全反應(yīng)后剩余的氣體為NO，n（NO）=$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol，相當(dāng)于整個(gè)過程中只有Cu失電子、硝酸得電子生成NO，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得溶解m（Cu）=n（Cu）M（Cu）=$\frac{0.02mol×3}{2}$×64g/mol=1.92g，答：反應(yīng)的銅的質(zhì)量為1.92g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，正確判斷得失電子物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意轉(zhuǎn)移電子守恒的靈活運(yùn)用，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列描述中，正確的是（　�。�
A．反應(yīng)CaO+H2O═Ca（OH）2能放出大量的熱，故可通過原電池實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)，并把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B．在原電池或電解池裝置中，都可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：Cu+2H+═Cu2++H2
C．若原電池的兩極是活潑性不同的兩種金屬，則活潑的金屬不一定做負(fù)極
D．在鋼鐵制品上鑲嵌鋅塊構(gòu)成原電池以防治鋼鐵生銹，這種防護(hù)方法叫外加電源陰極保護(hù)法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞試液，然后把一小塊鈉放入水中，可看到許多現(xiàn)象：鈉熔化成光亮小球；溶液變紅（任寫其中兩點(diǎn)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．根據(jù)下列有機(jī)物的名稱，寫出相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式
①2，4-二甲基戊烷CH3CH（CH3）CH2CH（CH3）CH3
②2，2，5-三甲基-3-乙基己烷CH3CH（CH3）2CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）CH3
③2，4，6-三甲基辛烷CH3CH（CH3）2CH2CH（CH3）CH2CH（CH3）CH2CH3
④1，3-丁二烯CH2=CH-CH=CH2
⑤1，3，5-三甲苯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．室溫下，在0.2mol•L-1 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol•L-1 NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．0→c段，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al3++4OH-═[Al（OH）4]-
B．a-b段，溶液pH增大，Al3+濃度不變
C．b-c段，加入的OH-主要用于生成Al（OH）3沉淀
D．d點(diǎn)時(shí)，Al（OH）3沉淀開始溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列原子間一定形成共價(jià)鍵的是（　�。�
A．兩個(gè)非金屬元素的原子B．同周期元素的原子
C．同主族元素的原子D．活潑金屬與活潑非金屬的原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義．
（1）某硝酸廠處理尾氣中NO的方法是：催化劑存在時(shí)用H2將NO還原為N2．已知：

則氮?dú)夂退魵夥磻?yīng)生成氫氣和一氧化氮的熱化學(xué)方程式是N2（g）+2H2O（g）═2NO（g）+2H2（g）△H=+665kJ•mol-1
（2）在壓強(qiáng)為0.1Mpa條件，將a mol CO和3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)如下：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$
②若容器容積不變，下列措施可增大甲醇產(chǎn)率的是B
A．升高溫度
B．將CH3OH從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
（3）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室研究某催化劑效果時(shí)，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖1

①若不使用CO，溫度超過775℃，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因?yàn)镹O分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度不利于反應(yīng)進(jìn)行；在$\frac{n（NO）}{n（CO）}$=1的條件下，應(yīng)控制最佳溫度在870℃或相近溫度左右．
②用CxHy（烴）催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染．寫出C2H6與NO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式4C2H6+14NO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$8CO2+7N2+12H2O
（4）以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖2示，在使用過程中石墨Ⅰ電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，則該電極反應(yīng)式為NO2+NO3--e-=N2O5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故．根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中并與容器接觸，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去．下列說法正確的是（　�。�
A．處理過程中銀器一直保持恒重
B．正極的電極反應(yīng)為Ag2S-2e-═2Ag++S
C．該過程中鋁是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．下列反應(yīng)：
①氫氧化鈉與硫酸，②一氧化碳與氧氣，③八水合氫氧化鋇與氯化銨，④金屬銅與硝酸銀．
（1）屬于復(fù)分解反應(yīng)的放熱反應(yīng)的是①．（用序號(hào)填空，下同）
（2）屬于吸熱反應(yīng)的是③．
（3）能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)是②④．
（4）能設(shè)計(jì)成燃料電池的反應(yīng)是②．
（5）寫出④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cu+2Ag+═Cu2++2Ag．

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