Question

由銅片，鐵片和200mL稀硫酸組成的原電池中，當銅片上放出2.24L（標準狀況）氣體時（鐵片上無氣體產生），硫酸恰好反應完，請回答下列問題．
（1）該原電池的正極是

 

，電極反應式為

 

（2）產生的氣體消耗的金屬是哪一種，消耗的質量是多少？（要求要有計算過程）
（3）有多少電子通過了導線？（同上）
（4）硫酸溶液的物質的量濃度是多少？（同上）

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：（1）活潑的鐵是負極，不活潑的銅為正極，正極發(fā)生還原反應；
（2）產生的氣體消耗的金屬是負極鐵，根據關系式計算；
（3）1mol鐵參加反應轉移2mol的電子，所以5.6g的鐵轉移0.2mol的電子；
（4）根據公式c=

n

V

計算求解．

解答： 解：（1）活潑的鐵是負極，不活潑的銅為正極，正極發(fā)生還原反應，電極反應式為：2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案為：銅；2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）產生的氣體消耗的金屬是負極鐵，根據關系式Fe～～H₂↑，所以消耗鐵的質量為5.6g，答：產生的氣體消耗的金屬是鐵；消耗鐵的質量為5.6g；
（3）1mol鐵參加反應轉移2mol的電子，所以5.6g的鐵轉移0.2mol的電子，答：0.2mol電子通過了導線；
（4）根據公式c=

n

V

=

0.1mol

0.2L

=0.5mol/L，答：硫酸溶液的物質的量濃度是0.5mol/L．

點評：掌握原電池的工作原理以及離子濃度的計算方法是解題的關鍵，是一道基本知識題目，較簡單．