某溶液中含有SO42-、CO32-、NH4+、M，且SO42-、CO32-、NH4+離子的物質(zhì)的量之比為1：2：5，則離子M可能是（　�。�
A、H+
B、K+
C、C1-
D、Ba2+
考點：離子反應(yīng)發(fā)生的條件
專題：離子反應(yīng)專題
分析：根據(jù)溶液中正電荷總數(shù)等于負電荷總數(shù)計算M的電荷，結(jié)合選項分析．
解答： 解：某溶液中含有SO42-、CO32-、NH4+、M，且SO42-、CO32-、NH4+離子的物質(zhì)的量之比為1：2：5，正電荷總數(shù)為：5×1=5，負電荷總數(shù)為：2×1+2×2=6，則M帶正電荷，由于H+與CO32-不能共存，Ba2+與SO42-、CO32-不能共存，所以M只能是K+，
故選B．
點評：本題考查了溶液中電荷守恒、離子共存，題目難度不大，注意把握溶液中正電荷總數(shù)等于負電荷總數(shù)即可解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2mol O2和
 
g CH4在標準狀況下占有相同的體積，其體積為
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2.3g鈉投入97.7g水中，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于海水資源利用的認識，錯誤的是（　�。�
A、海水中金、鍶、碳、銅、鐵等元素屬于微量元素
B、海底多數(shù)金屬結(jié)合礦含有鐵、錳、鈷等多種金屬元素
C、通過蒸餾法、電滲析法、離子交換法等可以實現(xiàn)海水的淡化
D、海水提溴過程溴元素依次發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一密閉容器中，反應(yīng)aA（氣）?bB（氣）達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當(dāng)達到新平衡時，B的濃度是原來的40%，則（　�。�
A、平衡向正反應(yīng)方向移動了
B、物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了
C、物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了
D、a＜b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于任何一個可逆反應(yīng)，同時影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素是（　　）
①催化劑 ②濃度 ③壓強 ④溫度．
A、只有②③④B、只有②④
C、只有④D、全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；它們可組成離子化合物Z2Y和共價化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列說法錯誤的是（　�。�
A、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HmW＞HnR
B、Y和Z形成的某種化合物中含離子鍵、非極性健
C、Y、Z、R三者形成的某種化合物溶于水后，可形成堿性溶液
D、標準狀況下，1mol XW4的體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-，下列說法正確的是（　�。�
A、0.05molC15H32分子中含有的共價鍵為2.3×6.02×1023
B、常溫下，42g 乙烯（CH2=CH2）和丁烯（CH2=CH-CH2-CH3）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2×6.02×1023
C、0.3molNO2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3×6.02×1023
D、標準狀況下，11.2L苯中所含原子總數(shù)為6×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“納米材料”是指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料，其研究成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A、有丁達爾效應(yīng)
B、能全部透過半透膜
C、不能透過濾紙
D、所得分散系不穩(wěn)定

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