Question

元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，前五種元素為短周期元素，F(xiàn)元素為第四周期元素，且D、F為常見(jiàn)金屬元素．A元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.759g?L^-1，C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E與C同主族，由D或F元素組成的單質(zhì)或某些離子（或化合物）在溶液中均有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它參與反應(yīng)的物質(zhì)未列出）：

其中，均含D元素的乙（金屬陽(yáng)離子）、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應(yīng)；均含F(xiàn)元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng)；無(wú)論是含有D元素還是含有F元素，相鄰的乙與丙或丙與丁兩兩間互不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出化合物甲的電子式：

 

．
（2）寫(xiě)出化合物甲的水溶液與D元素對(duì)應(yīng)的金屬陽(yáng)離子反應(yīng)的離子方程式

 

；寫(xiě)出均含有F元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

 

．
（3）復(fù)鹽是指由2種或2種以上陽(yáng)離子和一種陰離子組成的鹽．請(qǐng)寫(xiě)出由A、B、C、E、F元素組成的一種具有還原性的復(fù)鹽戊的化學(xué)式

 

．化合物己是制備復(fù)鹽戊的必須物質(zhì)之一，工業(yè)上常用氧氣、水和FE₂來(lái)制取，并得到E的高價(jià)態(tài)化合物，請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)上由FE₂制取化合物己的化學(xué)方程式

 

．
（4）EC₂是啤酒中含量較低而又重要的組分，大部分是在發(fā)酵過(guò)程中產(chǎn)生的，是啤酒內(nèi)源抗氧化物的一種，它的存在量與啤酒的抗氧化性有很大的關(guān)系．圖2是某啤酒樣品不同時(shí)間段總EC₂的變化情況，請(qǐng)運(yùn)用所學(xué)的知識(shí)解釋啤酒樣品中總EC₂隨時(shí)間變化的主要原因是

 

．
（5）由A、C元素組成化合物庚和A、E元素組成的化合物辛，式量均為34．其中庚的熔沸點(diǎn)高于辛，其原因是：

 

．

Answer 1

分析：元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，前五種元素為短周期元素，F(xiàn)元素為第四周期元素，且D、F為常見(jiàn)金屬元素．A元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，則A為H元素；元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.759g?L^-1，氣體摩爾質(zhì)量=22.4L/mol×0.759g?L^-1=17g/mol，該氣體甲為NH₃，則B為N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則C原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則C為O氧元素；E與C同主族，則E為S元素； D、F為常見(jiàn)金屬元素，均含D元素的乙（金屬陽(yáng)離子）、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應(yīng)，D為Al元素，則乙為AlO₂^-、丙為Al（OH）₃、丁為Al³⁺；均含F(xiàn)元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)元素為第四周期元素，則F為Fe元素，乙為Fe單質(zhì)、丙為Fe²⁺、丁為Fe³⁺，據(jù)此解答．

解答：解：元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，前五種元素為短周期元素，F(xiàn)元素為第四周期元素，且D、F為常見(jiàn)金屬元素．A元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，則A為H元素；元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.759g?L^-1，氣體摩爾質(zhì)量=22.4L/mol×0.759g?L^-1=17g/mol，該氣體甲為NH₃，則B為N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則C原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則C為O氧元素；E與C同主族，則E為S元素； D、F為常見(jiàn)金屬元素，均含D元素的乙（金屬陽(yáng)離子）、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應(yīng)，D為Al元素，則乙為AlO₂^-、丙為Al（OH）₃、丁為Al³⁺；均含F(xiàn)元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)元素為第四周期元素，則F為Fe元素，乙為Fe單質(zhì)、丙為Fe²⁺、丁為Fe³⁺，
（1）化合物甲為NH₃，其電子式為：，
故答案為：；
（2）化合物甲的水溶液為氨水溶液，與D元素對(duì)應(yīng)的金屬陽(yáng)離子為Al³⁺，反應(yīng)的離子方程式為：3NH₃?H₂O+Al³⁺=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
均含F(xiàn)元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)元素為第四周期元素，則F為Fe元素，乙為Fe單質(zhì)、丙為Fe²⁺、丁為Fe³⁺，乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，
故答案為：3NH₃?H₂O+Al³⁺=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；
（3）由A為H、B為N、C為O、E為S、F為Fe元素組成的一種具有還原性的復(fù)鹽，說(shuō)明含有亞鐵離子和銨根離子，復(fù)鹽戊的化學(xué)式（NH₄）₂Fe（SO₄）₂等；
化合物己是制備復(fù)鹽戊的必須物質(zhì)之一，工業(yè)上常用氧氣、水和FeS₂來(lái)制取，得到S的高價(jià)態(tài)化合物，己為FeSO₄，還生成硫酸，工業(yè)上由FeS₂制取FeSO₄的化學(xué)方程式為：2FeS₂+7O₂+2H₂O=2FeSO₄+2H₂SO₄，
故答案為：（NH₄）₂Fe（SO₄）₂等；2FeS₂+7O₂+2H₂O=2FeSO₄+2H₂SO₄；
（4）由圖可知，啤酒樣品中總SO₂隨時(shí)間變化減少，原因是：二氧化硫與啤酒中溶解氧發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為H₂SO₄而逐漸減少，
故答案為：二氧化硫與啤酒中溶解氧發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為H₂SO₄而逐漸減少；
（5）由H、O元素組成化合物庚和H、S元素組成的化合物辛，式量均為34，則庚為H₂O₂、辛為H₂S，H₂O₂分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)比硫化氫高，
故答案為：H₂O₂分子間存在氫鍵．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素及無(wú)機(jī)物的推斷、常用化學(xué)用語(yǔ)、元素化合物的性質(zhì)、氫鍵等，難度較大，側(cè)重對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)．