【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） ①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA
②46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子數(shù)為3NA
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)0.5NA
④0.5molL﹣1 Na2CO3溶液中含有的Na+數(shù)目為NA
⑤常溫下，當(dāng)7.1gCl2全部溶于水，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.1NA
⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L CCl4所含分子數(shù)為 NA
⑦0.1molCl2與過量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA ．
A.①②③④⑤
B.①②⑦
C.②③⑤⑥
D.①③⑤

【答案】B
【解析】解：①氦氣為單原子分子，故1mol氦氣中含NA個(gè)原子，故①正確； ②NO2和N2O4的最簡式均為NO2 ， 故46g混合物中含NO2的物質(zhì)的量為n= =1mol，則含3mol原子即3NA個(gè)，故②正確；
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2的物質(zhì)的量為0.25mol，而二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)時(shí)，1mol二氧化碳反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.25mol二氧化碳反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.25mol電子即0.25NA個(gè)，故③錯(cuò)誤；
④溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故④錯(cuò)誤；
⑤氯氣和水的反應(yīng)為可可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA個(gè)，故⑤錯(cuò)誤；
⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故⑥錯(cuò)誤；
⑦Cl2與鐵反應(yīng)后氯元素變?yōu)椹?價(jià)，故0.1mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個(gè)，故⑦正確．
故選B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醚是一種淸潔燃料，以=2的比例將混合氣體通入1L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A. 上述反應(yīng)△H<0

B. 圖中P1<P2<P3

C. 若在P3和316℃時(shí)，測得容器中n(H2)=n(CH3OCH3)，此時(shí)v(正)＜v(逆)

D. 若在P3和316℃時(shí)，起始時(shí)=3，則達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率小于50%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量CO2通入NaOH溶液中，將充分反應(yīng)后的溶液減壓蒸發(fā)得到固體．下列對所得固體的成分說法中不正確的是（ ）
A.所得固體可能由NaOH和Na2CO3組成
B.所得固體可能由NaOH和NaHCO3組成
C.所得固體可能由Na2CO3和NaHCO3組成
D.所得固體可能只含有NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對X＋2Y===X2＋＋2Y－的敘述中正確的是(　　)

A. Y被還原，發(fā)生還原反應(yīng)

B. Y被還原，X發(fā)生還原反應(yīng)

C. X被還原，Y被氧化

D. X被氧化，Y發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分子式為C3H5Cl且可以因發(fā)生加成反應(yīng)使溴的四氯化碳溶液褪色的有機(jī)物的可能結(jié)構(gòu)（考慮順反異構(gòu)）共有（ ）

A.3種B.4種C.5種D.6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】石油分餾得到的石蠟，其中的有色物質(zhì)常用氯氣漂白，該過程中少量的石蠟會(huì)與氯氣發(fā)生

A.取代反應(yīng)B.加成反應(yīng)C.還原反應(yīng)D.消除反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤化工是以煤為原料,經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。

（1）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣,熱化學(xué)方程式為:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH=+131.3 kJ·mol-1。能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的措施有________(填序號(hào))。

①增大C的物質(zhì)的量

②升高反應(yīng)溫度

③隨時(shí)吸收CO、H2轉(zhuǎn)化為CH3OH

④密閉定容容器中充入CO(g)

（2）將不同物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下兩組數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

H2O

CO

H2

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

5

2

900

1

2

0.4

1.6

2

①實(shí)驗(yàn)1中用CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為__________________。

②溫度從650 ℃升高到900 ℃時(shí),化學(xué)平衡常數(shù)會(huì)________(填“增大”“減小”或“不變”),則該反應(yīng)的正反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（3）在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入2 mol的CO和6 mol的H2,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　ΔH<0,該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

若t4時(shí)降壓,t5時(shí)達(dá)到平衡,t6時(shí)改變的條件可能是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】食鹽、蔗糖、醋酸、純堿、“84”消毒液等是居民經(jīng)常使用的物質(zhì)，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A.蔗糖是非電解質(zhì)

B.醋酸中存在CH3COOH分子

C.固體純堿能導(dǎo)電

D.“84”消毒液中的有效成分NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于金屬冶煉的說法正確的是

A. 金屬冶煉的本質(zhì)是將化合態(tài)金屬還原為游離態(tài)，冶煉方法由金屬的活潑性決定

B. 可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂

C. 煉鐵高爐中所發(fā)生的反應(yīng)都是放熱的，故無需加熱

D. 由于Al的活潑性強(qiáng)，故工業(yè)上采用電解熔融AlCl3的方法生產(chǎn)Al

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