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工業(yè)制硫酸時有一反應為：2SO2＋O22SO3。對該反應的有關說法錯誤的是

A．該反應是可逆反應 B．反應中SO2能全部轉化為SO3

C．催化劑能加快該反應的速率 D．升高溫度能加快該反應的速率

B

【解析】

試題分析：反應的生成符號是可逆符號，所以是可逆反應，A對；可逆反應中反應物不可能全部轉化為生成物，B錯；加入催化劑和升高溫度都可以是反應速率加快，C、D對，選B。

考點：可逆反應的特點和反應速率的影響因素。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015陜西省西安市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

反應3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是

A．增加鐵的量

B．將容器體積縮小一半

C．升高溫度

D．壓強不變，充入N2使容器體積增大

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科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省高二第一學期化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液時，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，發(fā)現沉淀變?yōu)楹谏�，則下列說法不正確的是

A．白色沉淀為ZnS，而黑色沉淀為CuS

B．利用該原理可實現一種沉淀轉化為更難溶的沉淀

C．該過程破壞了ZnS的溶解平衡

D．上述現象說明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省瀏陽市高二上學期理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度時，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲線如圖所示，有關粒子濃度關系的比較正確的是

A．在D點：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

B．在C點：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

C．在B點，a＞12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO-）=c（OH-）=c（H+）

D．在A、B間任一點，溶液中一定都有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省瀏陽市高二上學期理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在2A＋B 3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是

A．v（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．v（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

C．v（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．v（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省懷化市小學課改高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

(每空2分，共16分)

I、恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固體容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：

N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)

（1）該反應的平衡常數表達式為：K=

（2）若反應進行到某時刻t時，nt(N2)=8 mol，nt(NH3)=4 mol，計算 a＝ 。當反應達到平衡時，混合氣體的體積為537.6 L(標況下)，其中NH3的含量(體積分數)為25%。原混合氣體中， a:b= 。

Ⅱ、反應mA＋nBpC＋qD在某溫度下達到平衡。

①若A、B、C 、D都是氣體，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時C的物質的量濃度變?yōu)樵瓉淼?.6倍，則m、n、p、q的關系是m＋n p＋q(填“＜”或“＞”或“=”) 。

②若A、B、C ，D都為氣體，且m＋ n = p＋q，則將氣體體積壓縮后A的物質的量將 _________(填“減小”“增大”“不變”)，平衡______移動。(填“正向”或“逆向”或“不”)

③若給體系升溫，B的物質的量減少，則正反應為 ________反應(填“放熱”或“吸熱”)

④若在體系中增加A的量，平衡不發(fā)生移動，則A肯定不能為_____態(tài)。

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省懷化市小學課改高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知在25 ℃時：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H1＝－222 kJ/mol

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H2＝－484 kJ/mol

C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H3＝－394 kJ/mol

則25 ℃時，CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的反應熱 △H4為

A．－82 kJ/mol B．－41 kJ/mol

C．－312 kJ/mol D．＋82 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省懷化市小學課改高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

今有如下三個熱化學方程式：

H2(g)＋1/2O2(g) = H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1

H2(g)＋1/2O2(g) = H2O(l) ΔH＝b kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l) ΔH＝c kJ·mol－1

關于它們的下列表述，正確的是

A．它們都是吸熱反應 B．氫氣的燃燒熱為ΔH＝a kJ·mol－1

C．反應熱的關系：a＝b D．反應熱的關系：2b＝c

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科目：高中化學 來源：2014-2015北京市昌平區(qū)高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

火法煉銅的原理為：Cu2S + O2 高溫 2Cu + SO2，下列說法中，正確的是

A．Cu2S只作還原劑

B．該反應中的氧化劑只有O2

C．Cu2S 中的Cu元素被S元素還原

D．當1 mol O2參加反應時，共轉移4 mol e-

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