11．已知反應(yīng)：2NO2 （紅棕色）?N2O4（無色）△H＜0．將一定量的NO2充入注射器中后封口，圖1和圖2是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越�。铝姓f法正確的是（　　）
A．b點的操作是拉伸注射器
B．d 點：v（正）＜v（逆）
C．c點與a點相比，c（NO2）增大，c（N2O4）減小
D．若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則T（b）＞T（c）

分析 該反應(yīng)是正反應(yīng)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，壓強增大平衡雖正向移動，但二氧化氮濃度增大，混合氣體顏色變深，壓強減小平衡逆向移動，但二氧化氮濃度減小，混合氣體顏色變淺，據(jù)圖分析，b點開始是壓縮注射器的過程，氣體顏色變深，透光率變小，c點后的拐點是拉伸注射器的過程，氣體顏色變淺，透光率增大，據(jù)此分析．

解答 解：A、氣體顏色變深，透光率變小，b點開始是壓縮注射器的過程，故A錯誤；
B、c點后的拐點是拉伸注射器的過程，d點是平衡向氣體體積增大的逆向移動過程，所以v（逆）＞v（正），故B正確；
C、c點是壓縮注射器后的情況，二氧化氮和四氧化二氮的濃度都增大，故C錯誤；
D、b點開始是壓縮注射器的過程，平衡正向移動，反應(yīng)放熱，導(dǎo)致T（b）＜T（c），故D錯誤；
故選B．

點評 本題通過圖象和透光率考查了壓強對平衡移動的影響，注意勒夏特列原理的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．甲、乙、丙三種含不相同離子的可溶性強電解質(zhì)，它們所含的離子如下表所示：
陽離子NH4+、Na+、Mg2+
陰離子OH-、NO3-、SO42-
若取等質(zhì)量的甲、乙、丙配成相同體積的溶液，發(fā)現(xiàn)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c（甲）＞c（乙）＞c（丙），
則乙物質(zhì)（　�。�
A．可能是Na2S04B．可能是NH4NO3C．可能是NaOHD．一定不是（NH4）2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列對相應(yīng)實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（　　）
A．
左邊玻璃球內(nèi)氣體顏色更淺		B．
擠壓膠頭滴管產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象
C．
白色沉淀先變黃色再變黑色		D．
酸性高錳酸鉀溶液褪色或變淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．下列有機物
A．CH3OH     B．CH3CH2OH  C．    D．E．
其中能被氧化成醛的有ABD，不能被催化氧化的有E，可發(fā)生消去反應(yīng)的有BCDE．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大．a(chǎn)的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族，e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）e元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）b、c、d三種元素的第一電離能數(shù)值由大到小的順序為N＞O＞S（填元素符號），其原因是同一周期，隨著原子序數(shù)的增加，元素的第一電離能呈現(xiàn)逐漸增大的趨勢，但氮元素的最外層電子達(dá)到半充滿的穩(wěn)定構(gòu)型，其第一電離能大于氧元素，同主族自上而下，元素第一電離能減小，氧元素第一電離能大于硫元素．
（3）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為sp3；分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是H2O2、N2H4（填化學(xué)式，寫出兩種）．
（4）已知c、e能形成晶胞如圖甲和圖乙所示的兩種化合物，化合物的化學(xué)式為分別為：甲CuO，乙Cu2O；甲高溫易轉(zhuǎn)化為乙的原因是Cu2O中Cu的d軌道為全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定．
（5）這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)（如圖丙所示）．該化合物中，陰離子為SO42-，該化合物加熱時首先失去的組分是H2O，判斷理由是H2O和Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16． （1）X、Y、Z三種短周期元素，其中X的一種核素是最簡單的原子，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子．
①Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類類型為sp1mol，Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為3NA．
②化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是NH3分子間存在氫鍵．
③元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物 的分子式是N2O．
（2）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：K2[Fe（SCN）6]、Fe（CO）x等．
①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為3s23p63d5．
②配合物Fe（CO）x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．
（3）Na和O形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：
①距離一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體是立方體．
②已知該晶胞的密度為ρg•cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為N，求晶胞的邊長a=$\root{3}{{\frac{248}{{ρ•{N_A}}}}}$cm（用含p、NA的計算式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．基態(tài)原子的第一電離能處于B、N之間的元素有（　　）
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．僅使用酸性高錳酸鉀溶液，無法鑒別的物質(zhì)組是（　　）
A．Na2S和AlCl3B．乙烷與乙烯C．直餾汽油與苯D．CO2與SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．下表是元素周期表的一部分，根據(jù)①～⑧在周期表中的位置按題目要求回答：
族
周期		IA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④
3⑤⑥⑦⑧
（1）在元素 ①～⑧中，非金屬性最強的元素是F（填元素符合）．
（2）在元素 ①～⑧中，原子半徑最大的是鈉（填元素名稱）．
（3）元素⑤⑥⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物，按堿性從強到弱的排列順序是NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3（用化學(xué)式表示）．
（4）用電子式表示元素①和⑧組成的化合物的形成過程．
（5）為驗證VIIA族部分元素非金屬性的遞變規(guī)律，設(shè)計了如圖裝置進行實驗，請回答：
①儀器A的名稱是分液漏斗，A中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-．
②棉花中浸有的NaOH溶液的作用是（用離子方程式表示）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
③為驗證溴與碘非金屬性強弱：通入少量⑧的單質(zhì)，充分反應(yīng)后，將A中液體滴入試管內(nèi)，取下試管，充分振蕩、靜置，可觀察到溶液分層，上層幾乎無色，下層呈紫紅色．
④VIIA族元素，非金屬性隨元素核電荷數(shù)增加而逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．

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