【題目】含鉻(Cr)工業(yè)廢水的處理原理是將Cr2O72－轉(zhuǎn)化為Cr3＋，再將Cr3＋轉(zhuǎn)化為沉淀。轉(zhuǎn)化過程中，廢水pH與Cr2O72－轉(zhuǎn)化為Cr3＋的關(guān)系如圖1所示，實驗室模擬工業(yè)電解法處理含鉻廢水的裝置如圖2所示。

請根據(jù)以上知識回答下列問題：

（1）含鉻廢水預(yù)處理的方法是______________。

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①電解過程中的陰極反應(yīng)式_________________；

②Cr2O72－轉(zhuǎn)化為Cr3＋的離子方程式________________。

【答案】（1）調(diào)節(jié)廢水pH為1左右；

（2）①2H＋＋2e－===H2↑；②6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)圖1當pH=1左右時，Cr2O72－轉(zhuǎn)化率最大，因此調(diào)節(jié)廢水pH為1左右；

（2）碳棒接電源的負極，因此碳棒為陰極，根據(jù)電解原理，在陰極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，即2H＋ ＋ 2e－ = H2↑；②鐵棒作陽極，陽極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋，Cr2O72－把Fe2＋氧化成Fe3 ＋ ，根據(jù)化合價升降法配平，其離子反應(yīng)式：Cr2O72－ ＋ 6Fe2 ＋ ＋ 14H ＋ =6Fe3 ＋ ＋ 2Cr3 ＋ ＋ 7H2O。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電－Fenton法是用于水體中有機污染物降解的高級氧化技術(shù)，其反應(yīng)原理如圖所示。其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng)：H2O2+Fe2+=Fe3++OH－＋·OH，生成的羥基自由基(·OH)能氧化降解有機污染物。下列說法中正確的是

A．電源的X極為正極，Y極為負極

B．陰極的電極反應(yīng)式為Fe2+－e－=Fe3+

C．陽極的電極反應(yīng)式為H2O－e－=H++·OH

D．每消耗1molO2，整個電解池中理論上可產(chǎn)生2mol·OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某離子反應(yīng)中涉及、、、、、六種微粒。其中的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷中正確的是（ ）

A．該反應(yīng)的還原劑是

B．消耗還原劑，轉(zhuǎn)移電子

C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3

D．反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）欲驗證某溶液中含有較大量的Cl－、CO、SO三種離子，如果只取一次該溶液，分別用三種試劑將三種離子檢驗出來（要求每一種試劑能檢驗出一種離子）。假設(shè)所加試劑均為足量，則加入試劑的先后順序為（寫化學式）________________、_______________、______________。

（2）溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三種金屬離子，現(xiàn)用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出來，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順序?qū)懗鰧?yīng)的離子方程式_____________、______________、_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2NaAlO 2 + 3H2O +CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3。向含2molNaOH、 1 mol Ba(OH)2、2 molNaAlO 2的混合溶液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量關(guān)系正確的是

選項

A

B

C

D

n(CO2)mol

2

3

4

6

n(沉淀) mol

2

2

3

3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)3Z(g)。此反應(yīng)達到平衡的標志是（ ）

A．容器內(nèi)壓強不隨時間變化

B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化

C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l∶2∶3

D．單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.3 mol Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四氯化錫是無色液體，熔點-33℃，沸點114℃。氯氣與金屬錫在加熱時反應(yīng)可以用來制備SnCl4 ， SnCl4 極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙。實驗室可以通過下圖裝置制備少量SnCl4 （夾持裝置略）。

（1）儀器C的名稱為： ；

（2）裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： ；

（3）裝置Ⅱ中的最佳試劑為 ，裝置Ⅶ的作用為 ；

（4）若裝置連接順序為Ⅰ—Ⅱ一Ⅳ一Ⅴ一Ⅵ一Ⅶ，在Ⅳ中除生成SnCl4 外，還會生成的含錫的化合物的化學式為 。

（5）Ⅳ中加熱的作用之一是促進氯氣與錫粉反應(yīng)，加熱的另一作用為 ；

（6）若Ⅳ中用去錫粉11.9 g，反應(yīng)后，Ⅵ中錐形瓶里收集到23.8 g SnCl4 ，則SnCl4 的產(chǎn)率為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于元素及其化合物的說法中正確的是( )

A．Fe為活潑金屬，常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸劇烈反應(yīng)

B．Na久置于空氣中，可以和空氣中的有關(guān)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，最終生成NaHCO3

C．鋁具有良好的導(dǎo)電性，鋼抗拉強度大，鋼芯鋁絞線可用作遠距離高壓輸電線材料

D．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用圖Ⅰ所示的裝置驗證一些物質(zhì)的性質(zhì)。下列說法錯誤的是

A．圖甲中，為檢查裝置的氣密性，可關(guān)閉分液漏斗A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否復(fù)原

B．圖已中，可以比較KMnO4、Cl2和S氧化性的相對強弱

C．將膠頭滴管中的水滴入到金屬鈉中，能看到U型管右側(cè)紅墨水上升

D．圖丁中，可用裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性強弱

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