Question

下列敘述中，金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強(qiáng)的是（　�。�

• A、a原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少
• B、把a(bǔ)、b兩塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線相連組成原電池時(shí)，電流由 a到b
• C、1mol a從酸中置換H⁺生成的H₂比1mol b從酸中置換H⁺生成的H₂多
• D、常溫時(shí)，a能從水中置換出氫，而b不能

Answer 1

考點(diǎn)：金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：比較金屬的活潑性可通過以下角度：①與或酸水反應(yīng)的劇烈程度，②最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性，③單質(zhì)之間的置換反應(yīng)，④對應(yīng)陽離子離子的氧化性強(qiáng)弱等，⑤金屬活動(dòng)性順序表⑥原電池中活潑性強(qiáng)的金屬作負(fù)極．

解答： 解：A．比較金屬的活潑性不能根據(jù)最外層電子數(shù)的多少，如Li的最外層電子數(shù)比Ca少，但不如Ca活潑，Na的最外層電子數(shù)比Cu少，但Na比Cu活潑，故A錯(cuò)誤；
B．原電池中負(fù)極的活潑性比正極強(qiáng)，把a(bǔ)、b兩塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線相連組成原電池時(shí)，電流由 a到b，則a為正極，b為負(fù)極，活潑性b大于a，故B錯(cuò)誤；
C．比較金屬的活潑性不能根據(jù)生成氫氣的多少來判斷，例如1molAl從酸中置換H⁺生成的H₂比1molMg從酸中置換H⁺生成的H₂多，但Mg的活潑性強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．常溫時(shí)，a能從水中置換出氫，而b不能，說明a易失去電子，則a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強(qiáng)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評：本題考查金屬的活潑性的比較，題目難度不大，注意能找出反例，學(xué)習(xí)中注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．