Question

下列框圖涉及到的物質所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號元素．

已知：A、F為無色氣體單質，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質（部分反應的產物未列出）．請回答下列問題：
（1）D的化學式為

NO

；F的電子式為

．
（2）A與B生成D的反應在工業(yè)上是生產

硝酸

的反應原理之一．
（3）E與G的稀溶液反應的離子方程式為

3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

．
（4）B和C反應的化學方程式為

3CuO+2NH₃

△   .

3Cu+N₂+3H₂O

．
（5）J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀．寫出SO₂還原J生成K的離子方程式

2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-

．

Answer 1

分析：E為紅色金屬單質，應為Cu，則C為CuO，B為具有刺激性氣味的氣體，應為NH₃，可與CuO在在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成單質Cu，生成的氣體單質F為N₂，可與氧氣在放電條件下反應生成NO，則A為O₂，D為NO，G為HNO₃，H為Cu（NO₃）₂，I為Cu（OH）₂，J為CuCl₂，J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀，應為CuCl，結合對應物質的性質解答該題．

解答：解：E為紅色金屬單質，應為Cu，則C為CuO，B為具有刺激性氣味的氣體，應為NH₃，可與CuO在在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成單質Cu，生成的氣體單質F為N₂，可與氧氣在放電條件下反應生成NO，則A為O₂，D為NO，G為HNO₃，H為Cu（NO₃）₂，I為Cu（OH）₂，J為CuCl₂，J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀，應為CuCl，
（1）由以上分析可知D為NO，F為N₂，電子式為，故答案為：NO；；
（2）O₂與NH₃生成NO的反應為工業(yè)生成硝酸的重要反應之一，故答案為：硝酸；
（3）G為HNO₃，稀硝酸與銅反應的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（4）B為NH₃，可與CuO在在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成單質Cu，反應的方程式為3CuO+2NH₃

△   .

3Cu+N₂+3H₂O，
故答案為：3CuO+2NH₃

△   .

3Cu+N₂+3H₂O；
（5）SO₂還原CuCl₂生成CuCl的離子方程式為2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-，
故答案為：2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-．

點評：本題考查無機物的推斷，題目難度中等，本題側重于常見元素化合物知識的考查，注重于物質的工業(yè)生成、物理性質的考查，學習中注意牢固把握相關基礎知識．