Question

已知某有機(jī)樣品3.1g 完全燃燒，燃燒后的混合物通過過量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，經(jīng)過濾得10g 沉淀．該有機(jī)物的分子式可能是（　�。�

• A、C₂H₆O₂
• B、C₂H₆O
• C、C₂H₄O₂
• D、C₂H₄O

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算

專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律

分析：根據(jù)石灰水共增重7.1g，為燃燒生成的二氧化碳與水的質(zhì)量，10g沉淀為碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)元素守恒，計(jì)算C元素、H元素的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量守恒判斷有機(jī)物中是否含有氧元素，最后確定有機(jī)物的最簡式，結(jié)合選項(xiàng)判斷．

解答： 解：CaCO₃的物質(zhì)的量為

10g

100g/mol

=0.1mol，根據(jù)碳元素守恒可知，產(chǎn)生的二氧化碳為0.1mol，二氧化碳的質(zhì)量為0.1mol×44g/mol=4.4g，其中碳元素質(zhì)量為：0.1mol×12g/mol=1.2g，石灰水增重7.1g，所以有機(jī)物燃燒生成的水的質(zhì)量為：7.1-4.4=2.7g，物質(zhì)的量為

2.7g

18g/mol

=0.15mol；氫元素質(zhì)量為：0.3mol×1g/mol=0.3g，有機(jī)樣品共3.1g，所以O(shè)元素物質(zhì)的質(zhì)量=3.1g-1.2g-0.3g=1.6g，氧原子物質(zhì)的量為：

1.6g

16g/mol

=0.1mol．
即3.1g有機(jī)物中n（C）=0.1mol，n（H）=0.15mol×2=0.3mol，n（O）=0.1mol，碳、氫、氧原子的物質(zhì)的量之比為0.1mol：0.3mol：0.1mol=1：3：1，即最簡式為CH₃O，乙二醇分子式為C₂H₆O₂，符合題意．
故選：A．

點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物分子式的確定，難度中等，根據(jù)質(zhì)量守恒確定有機(jī)物的是否含有氧元素是關(guān)鍵，考查學(xué)生的解決問題的能力．