7．用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過溶解、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻等操作．下列圖示對應的操作不規(guī)范的是（　�。�
A．
溶解		B．
轉(zhuǎn)移		C．
定容		D．
搖勻

分析 A．固體溶解用玻璃棒攪拌，加速溶解；
B．轉(zhuǎn)移液體，用玻璃棒引流；
C．膠頭滴管不能伸入容量瓶內(nèi)；
D．搖勻時用食指頂住瓶塞，上下顛倒．

解答 解：A．固體溶解用玻璃棒攪拌，加速溶解，操作符合要求，故A正確；
B．轉(zhuǎn)移液體，為防止液體外流，應用玻璃棒引流，故B正確；
C．膠頭滴管不能伸入容量瓶內(nèi)，應在容量瓶正上方，懸空滴加，防止污染滴管，故C錯誤；
D．搖勻時用食指頂住瓶塞，上下顛倒，操作符合要求，故D正確．
故選C．

點評 本題實驗考查基本操作，為高頻考點，比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握，注意掌握中學實驗常見的基本操作．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法的是（　�。�
A．42g環(huán)丙烷和丙烯的混合氣體中氫原了數(shù)目一定為6NA
B．1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中原子數(shù)少于0.2NA
C．在常溫常壓下，22.4LHF所含分子數(shù)為NA
D．5.6gFe與足量的水蒸氣完全反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．室溫下，將10mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋后，下列說法不正確是（　�。�
A．
B．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不變
C．溶液中導電粒子的數(shù)目增加
D．再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，恰好完全中和

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．實驗室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500ml，有以下儀器：①燒杯 ②漏斗 ③500ml容量瓶 ④100ml容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平（帶砝碼）
（1）配制時，必須使用的儀器有①③⑤⑥ （填序號），還缺少的儀器是膠頭滴管．
（2）該實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌，引流．
（3）容量瓶是用來較準確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器，其上標有：
①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線． 這五項中的①③⑤（填序號）
（4）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①計算 ②稱量 ③溶解 ④轉(zhuǎn)移
⑤洗滌 ⑥定容 ⑦搖勻 ⑧冷卻；其正確的操作順序為①②③⑧④⑤⑥⑦．（填序號）
（5）在配制過程中，其他操作都正確的，下列操作會引起濃度偏高的是D．（填序號）
A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒
B．稱量時NaOH固體放在紙片上稱
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
D．定容時俯視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料，其制取原理為：
Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．在制取氮化鋁時由于反應不完全，產(chǎn)品中有氧化鋁和碳．
為了分析某AlN樣品的組成，某實驗小組進行了如下探究．
【實驗1】測定樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)．
取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．

已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
（1）如圖C裝置中球形干燥管的作用是防倒吸．
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實驗藥品．然后關閉K1，打開K2；把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置，
打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．打開K1，緩緩通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質(zhì)量變化．通入氮氣的目的是把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置．
（3）若去掉裝置B，則導致測定結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．由于上述裝置還存在缺陷，導致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見C裝置出口處連接一個干燥裝置．
【實驗2】按以下步驟測定樣品中鋁元素的質(zhì)量分數(shù)．

（4）步驟②生成沉淀的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
（5）操作③需要的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒及燒杯．
（6）A1元素的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{{9{m_2}}}{{17{m_1}}}×100%$（用m1、m2表示）．
【實驗3】測定樣品中碳元素的質(zhì)量分數(shù)．
稱取10.00g樣品置于反應器中，通往2.24LO2，在高溫下充分反應后得到3.36L氣體（AlN不跟O2反應），測得其密度為1.61g•L-1（體積及密度均已換算成標準狀況）．
（7）計算該樣品中碳元素的質(zhì)量分數(shù)16%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．2015年10月中國藥學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素（一種用于治療瘧疾的藥物）而獲得諾貝爾生理醫(yī)學獎．青蒿素（C15H22O5）的結(jié)構(gòu)如圖1所示．請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是O＞C＞H，在基態(tài)O原子中，核外存在3對自旋相反的電子．
（2）下列關于青蒿素的說法正確的是a（填序號）．
a．青蒿素中既存在極性鍵又存在非極性鍵
b．在青蒿素分子中，所有碳原子均處于同一平面
c．圖中數(shù)字標識的五個碳原子均只以σ鍵與其它原子成鍵
（3）在確定青蒿素結(jié)構(gòu)的過程中，可采用NaBH4作為還原劑，其制備方法為：4NaH+B（OCH3）3→NaBH4+3CH3ONa
①NaH為離子晶體，圖2是NaH晶胞結(jié)構(gòu)，則NaH晶體的配位數(shù)是6，若晶胞棱長為a則Na原子間最小核間距為$\frac{\sqrt{2}}{2}a$．
②B（OCH3）3中B采用的雜化類型是sp2．寫出兩個與B（OCH3）3具有相同空間構(gòu)型的分子或離子SO3、CO32-．
③NaBH4結(jié)構(gòu)如圖3所示．結(jié)構(gòu)中存在的作用力有離子鍵、配位鍵、共價鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各反應理論上能設計成原電池的是（　�。�
A．H2+Cl2═2HClB．CuO+2H+═Cu2++H2O
C．H2O+CaO═Ca（OH）2D．NaOH+HCl═H2O+NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各反應式中正確的是（　　）
A．用稀HNO3溶解Fe3O4固體的離子方程式：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
B．將SO2通入H2S溶液中的化學方程式：SO2+2H2S═3S+2H2O
C．氫溴酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應的離子方程式：H++OH-═H2O
D．向明礬溶液中加入過量的氨水發(fā)生反應的離子方程式：Al3++4OH-═${AlO}_{2}^{-}$+2H2O

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17．水是極弱的電解質(zhì)，改變溫度或加入某些電解質(zhì)會影響水的電離．請回答下列問題：
（1）純水在100℃時，pH=6，該溫度下0.1mol•L-1的NaOH溶液中，溶液的pH=11．
（2）25℃時，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為CO32-+H2O=HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，由水電離出的c（OH-）=10-3 mol•L-1．
（3）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量．已知：
化學式電離常數(shù)（25℃）
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
①25℃時，等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的順序為Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa（填化學式）．
②25℃時，在0.5mol/L 的醋酸溶液中由醋酸電離出的c（H+）約是由水電離出的c（H+）的9×108倍．

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